广东省云浮中学高三第一次模拟考试理综化学部分

2012届广东省云浮中学高三第一次模拟考试
理综化学部分
第一部分选择题
一、单项选择题：（每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得4分，错选或不答得0分）
7．上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车
B．利用太阳能作为能源
C．大量采用绿颜色的涂料
D．用再生水灌溉园区绿地
8．下列叙述正确的是
A．某元素由化合态变成单质态时，该元素一定是被还原
B．在某氧化还原反应中，有一种元素被氧化同时就一定有另一种元素被还原
C．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
D．常温下，乙酸钠溶液pH>7，由此可以证明乙酸是弱电解质
9．下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是
A．原子序数为15的元素的最高化合价为+5
B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6
D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族
10．下列说法正确的是
A．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
B．食品加工、消毒、防腐均可使用福尔马林
C．温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高
D．将石油经过分馏可以得到汽油、煤油和柴油等产品
11．下列叙法不正确的是
A．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物
B．Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中
C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
12．将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积的变化）①Na2O ②Na2CO3③NaCl A．①=②=③B．①>②>③C．①=②>③D．①>②=③
二、双项选择题：（每小题6分，每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1项且正确的得3分；有错选或不答的得0分）
22．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
23．T℃时，在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）可以反应生成Z（g），X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。

则下列结论正确的是
A．容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）==2Z（g）
B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动
C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行
D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行
三、非选择题：（按照题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明。

方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单位。

）30．已知芳香族化合物A的分子式为C9H9OCl，经光谱测定其苯环上只有一个侧链并且侧
链中有一个甲基，E的结构简式为：，A及各有机物的关系为：
（1）A的结构简式为：________，B中含氧官能团的名称____________。

（2）反应B→C的化学方程式__________________________。

（3）写出D的一种可能的结构简式_____________________。

（4）A→E和G→H的反应类型分别为_______和_______反应，在一定的条件下，1molE最
多可以与____mol氢气发生加成反应，G的结构简式_______。

31．（16分）某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）。

请评价或完善其
方案：
（1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式
___________________。

E中氢氧化钠溶液的作用_____________。

在丙中加入适量水可制得氯水。

将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：
实验序号实验操作现象结论
I 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
II 氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
①实验I推出的相应结论是否合理？___________，若不合理，请说明理由（若合理，
无需填写）：__________________。

②实验II 推出的相应结论是否合理？___________，若不合理，请说明理由（若合理，
无需填写）：_______________。

（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为_________。

（3）将B、D．E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为。

②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D 中，丁中可以观察到的现象_______。

32．（16分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛。

如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

（1）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是________________；
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式______；
（3）已知：①Mg（s）+ Cl2（g）＝MgCl2（s）△H=－641kJ/mol ；
②Ti（s）+ 2Cl2（g）＝TiCl4（s）△H＝－770kJ/mol。

下列说法正确的是；
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．该冶炼Ti法对环境友好
D．等质量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯气反应，前者放出的热量多（Mg-24，Ti-48）（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中正极的电极反应式_______________。

（5）若日产甲醇（CH3OH）8t，理论上需多少t氢气（不考虑生产过程中的损失，写出计算过程）。

33．（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。

但将一定量的铁与浓硫酸加热时，到铁完全溶解并产生大量气体。

现有试剂：0．01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0．1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。

请探究其所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有____________中的一种或两种。

【实验探究】
实验操作预期现象结论
验证猜想Ⅰ
步骤①：取少量0．01 mol/L 酸性
KMnO4溶液，滴入所得溶液
_____________
_____________
____________
____________ 步骤②：__________________
_________________________
_____________
______________
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置
_____________
_____________
含有两种气体【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：__________________。