四川省德阳市什邡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

四川省德阳市什邡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。

下列说法正确的是（）
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
参考答案：
B
2. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）
A．氢气在氯气中燃烧—苍白色 B．钠在空气中燃烧—黄色
C．乙醇在空气中燃烧—淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧—绿色
参考答案：答案：D
3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应
C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
参考答案：
略
4. 实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：
NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是
A B C D
参考答案：
B
略
5. 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH
﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）
参考答案：
D
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；
B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；
C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；
D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．
【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；
B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣
+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确；
C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；
D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确c（HSO3﹣）溶液酸碱性的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．
6. [2012·北京东城区二模]T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是
（）
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
参考答案：
A
略
7. 常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。

下列说法正确的是
A.溶液中c(CH3COO-)：①>② B．溶液的pH①<③<②
C．水的电离程度：①<②<③ D．水的离子积①<②<③
参考答案：
C
略
8. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H <0)的是
参考答案：
D
略
9. 下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ） A ．①③⑦ B ．②⑥⑦
C ．①④⑧
D ．④⑥⑧
参考答案：
C
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器． 【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确； ②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误； ③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；
④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确； ⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误； ⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；
⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；
⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确； ⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误． 故选C ．
10.
参考答案：
D
11. 下列逻辑关系图示中正确的是( )
参考答案：
D 略
12. 用滴定法测定Na 2CO 3(含NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定
D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定 参考答案： B
本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。

A 项、C 项操作对测定结果无影响、B 项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D 项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B 。

13. 下列实验装置与操作正确的是
参考答案： C 略
14.
参考答案：
C
略
15. 工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。

为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱兴吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐。

亚硝酸盐和水。

依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是
A．1molO2和4molNO2 B．1molNO和4molNO2
C．1molO2和4molNO D．4molNO和4molNO2答：
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某氯化铁与氯化亚铁的混合物。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是。

若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么
(2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是
参考答案：
Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe 2+＋Br2＝2Fe 3+＋2Br－
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
铁元素的质量分数是
Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰
（2）否如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定
（3）铁元素的质量分数是2.8bc/a
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案：
(5分). 3 mol·L-1或7 mol·L-1
略
18. 三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②．
（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为．
（3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
①CO的物质的量为0.04mol．
②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．
参考答案：
（1）调节溶液的pH；
（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；
（3）①0.04mol；
②M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体．
（1）加入H2C2O4调节溶液的pH的同时还可以做氧化剂；
（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，据此回答；
（3）根据C、Fe元素守恒和质量守恒关系列式计算．
【解答】解：废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体．
（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的：既可以参与“氧化”时的反应，又可以调节溶液的pH（或避免生成氢氧化铁），故答案为：调节溶液的pH；（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，发生反应：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe
（C2O4）3]?3H2O，故答案为：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①9.82g K3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M，n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}=9.82 g/491 g?mol﹣1=0.02mol，失去结晶水的质量是：0.06mol×18g/mol=1.08g，M的质量为5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的总质量是9.82g﹣1.08g﹣5.42g=3.32g，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，设一氧化碳的物质的量是x，则28x+（0.09﹣x）×44=3.32，解得x=0.04mol，故答案为：0.04mol；
②n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}==0.02 mol，n（C）=0.12mol，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，根据C元素守恒，碳酸钾的物质的量是0.12mol﹣0.09mol=0.03mol，而5.42g M中n
（K2CO3）=0.02 mol×3÷2=0.03 mol，由此可知另两种物质中不含碳元素，另两种物质的质量为5.42g ﹣138g?mol×0.03 mol=1.28g，据铁元素守恒：=0.02 molK3[Fe（C2O4）3]中m（Fe）=56g/mol×0.02 mol=1.12 g，m（O）=1.28g﹣1.12g=0.16g，M中不含三价铁元素，铁元素的物质的量为n（Fe）
=0.02mol氧元素的物质的量为n（O）=0.01 mol，则另两种物质为Fe和FeO，n（Fe）=0.01 mol，n （FeO）=0.01mol，答：M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n
（K2CO3）=0.03mol．
19. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
得到的O2在标准状况下体积为67.2该样品中CaO2的物质的量
为。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

参考答案：
答案：
（1）0.006mol
（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g ②n(H2O)＝0.003mol X＝1/2。