2019—2020学年度淄博市第一学期高一期末考试高中化学

2019—2020学年度淄博市第一学期高一期末考试高
中化学
高 一 化 学
本试卷分第一卷和第二卷两部分。

第一卷1至3页，第二卷4至7页。

总分值为100分，考试用时90分钟。

考试终止后，将第二卷和答题卡一并交回。

第一卷(共45分)
本卷须知：
1．答第一卷之前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮 擦洁净后。

再选涂其它答案标号。

不能写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108
一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个．．．．
选项符合题意。

) 1．以下环境咨询题与二氧化硫的排放有关的是
A ．臭氧空泛
B ．光化学烟雾
C ．温室效应
D ．酸雨
2．都能用氢氧化钠溶液进行喷泉实验的一组气体是
A ．SO 2和CO
B ．NH 3和N 2
C ．N02和NO
D ．HCl 和C02
3．用专门方法把固体物质加工到纳米级(1--100nm ，inm=lO -9m)的超细粉末粒子，然 后制得纳米材料，以下分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A ．溶液
B ．悬浊液
C ．胶体
D ．乳浊液
4．以下用于制备相应金属的反应原理中，不可行的是
A ．用氢气还原氧化铝制备铝
B ．用一氧化碳还原氧化铁制备铁
C ．电解熔融氯化镁制备镁
D ．加热孔雀石和木炭的混合物得到铜
5．在标准状况下，假设VL 甲烷中含有的氢原子个数为以，那么阿伏加德罗常数可表示为
A ．n
22.4ν B ．22.4n
ν C ．n
5.6ν D ．5.6n
ν
6．以下反应的离子方程式正确的选项是
A．铜跟浓硝酸反应：Cu+2H+==Cu2++H↑
B．澄清石灰水跟盐酸反应：2H++Ca(0H)2==Ca2++2H20
C．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+==NH4+
D．金属钠跟水反应：Na+2H20==Na++20H-+H2↑
7．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的缘故可能是 A．溶液定容时俯视刻度线
B．在空气中称量NaOH固体所用时咨询过长
C．没有将洗涤液转移入容量瓶
D．容量瓶洗涤后未作干燥处理即进行配制
8．以下离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、A13+、N03-、S042-
C．Fe2+、Fe3+、H+、N03- D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
9．以下反应：
①Co203+6HCl(浓)==2CoCl2+C12↑ +3H20
②2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl
那么以下物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是
A．I2>FeCl3>Cl2>Co2O3
B．Co203>C12>FeCl3>I2
C．Cl2>Co20 3>I2>FeCl3
D．C12>I2>Co20 3>FeCl3
10．有Cu、Fe、Al、Mg四种金属，假设两两混合，取混合物26g与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11．2L，那么此混合物的可能组合最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
二、选择题(此题包括5小题，每题3分，共15分。

每题有一个或两个选项符合题意。

全部选
对得3分，选对而不全得2分，有选错或不选的得0分。

)
11．为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入的试剂是
A．硫酸钠溶液 B．氯化钠溶液
C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液
12．以下关于硅及其化合物讲法中正确的选项是
A．高纯硅可作为制造光导纤维的原料
B．纯洁的Si02是良好的半导体材料
C．硅酸是一种比碳酸还弱的酸
D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂
13．将0.1L lmol／L，的纯碱溶液逐滴滴入0.1L 1．25mol／L的盐酸中，与将O.1L 1.25mol ／L，的盐酸逐滴滴入0.1L lmol／L，的纯碱溶液中，前者与后者在相同状况下产生二氧化碳的体积比为
A．5：2 B．2：5 C．2：1 D．1：1
14．将一定浓度的A1Cl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，那么原A1C13溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A．1：3 B．2：3 C．1：4 D．2：7
15．向MgS04和A12(S04)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。

以下图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
第二卷(共55分)
三、此题包括2小题。

共12分。

16．(6分)依照要求填写以下空白：
(1)除去溴化钠溶液中溶解的溴，需进行的操作是(填写操作名称) ；
(2)除去粗盐中混有的泥沙等不溶性杂质，所进行的操作依次为溶解、、；
(3)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可用的试剂是(填写试剂名称) ；
(4)除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，依次加入的试剂能够是(填写试剂的化学式)：
溶液、溶液、盐酸。

17．(6分)海洋是一个庞大的化学资源宝库。

从海水中提取溴时发生如下反应：
5NaBr+NaBr03+3H2S04===3Br2+3Na2S04+3H20，试回答以下咨询题：
(1)该反应中氧化剂为，还原剂为；
(2)反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；
(3)请标出上述反应中电子转移的方向和数目；
(4)以下反应中与上述反应在氧化还原反应原理上最相似的是。

A．2NaBr+C12==2NaCl+Br2
B．A1C13+3NaAl02+6H20===4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+S02===2H20+3S↓
D．2H202催化剂 2H20+02↑
四、此题包括2小题，共16分。

18．(8分)A、B、c、D、E是含有同一种元素的五种常见物质，可发生如下转化：
其中：A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是该元素最高价氧化物对应的水化物。

(1)假如A是淡黄色粉末状固体，试写出B、E的名称和反应C→D的化学方程式：
B ，E ， C→D：；
(2)假如A是一种常见气体，试写出反应B→C和D→E的化学方程式：
B→C: ，D→E：
19．(8分)某研究性学习小组为检验浓硫酸
与木炭在加热条件下反应产生SO2和C02
气体，设计了如右图所示的实验装置，B
是用于储气的气囊，D中放有用12和淀粉
的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请
回答以下咨询题：
(1)写出A中反应的化学方程式；
(2)设计虚线框部分装置的作用
是；
(3)装置C的作用是：。

(4)当D中产生 (填写序号)现象时，能够讲明使E t扣澄清石灰水变浑浊的是C02而不是S02；D中反应的化学方程式为；
a．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
b．脱脂棉上蓝色均变浅
c．脱脂棉上蓝色褪去
(5)D中脱脂棉如不用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿，那么可用以下试剂中的代替。

a．稀H2S04 b．酸性KMn04溶液 c．NaOH溶液 d．NaClO溶液
五、本小题包括2小题，共16分。

20．(6分)A、B、C是常温下均为气态的三种单质，其中A为黄绿色气体；D、E、F三种物质焰色反应都呈黄色；D在C气体中燃烧生成E；D与水反应生成B气体，E与水反应生成C气体，同时两个反应中都得到F溶液； A气体能与F溶液反应，得到的溶液可用于环境消毒。

请完成以下咨询题：
(1)写出以下物质的化学式：B ,E ；
(2)E与水反应的化学方程式为：；
(3)A与F溶液反应的离子方程式为：；21．(10分)为测定某铁铝合金中铝的质量分数，某校研究性学习小组设计了如下实验操作过程：①称取该合金a g放入烧杯中；②向烧杯中加入足量盐酸，使其充分反应；③反应停止后经冷却向其中加入过量NaOH溶液，静置后过滤；④将滤出的沉淀经洗涤在空气中灼烧至恒重，得到固体物b g。

请回答以下咨询题：
(1)在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向右偏转，讲明；
(2)步骤②中有关反应的离子方程式为；
(3)步骤③加入过量NaOH溶液的作用是；写出此步操作中任意两个反应的离子方程式；
(4)请写出运算此合金中铝的质量分数的数学表达式：；
(5)还能够用其他实验方法测定此合金中铝的质量分数。

请简述一种不同的实验方法。

六、此题包括2小题，共11分o
22．(3分)在氯化铜和氯化铁的混合溶液中，加入过量的Fe粉，假设充分反应后溶液的质量没有改变，那么原混合溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为。

23．(8分)将17.2 g铜银合金溶于80．0mL稀HN03中，用排水法收集生成的气体。

合金完全
溶解后，共收集到无色气体2．24 L(标准状况)。

假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL，试运算．
(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。

(3)向倒扣于水中的集气容器中缓慢通入氧气使其充分反应，假设要使水充满容器，那么需要通入氧气的体积(标准状况)是多少?。