普陀高三质量调研化学试卷2021.4

普陀高三质量调研化学试卷2021.4
2021学年第二学期普陀区高三质量调研化学试卷
2022.4本试卷分为第一卷和第二卷。

整卷共12页。

满分是150分。

考试时间是120分钟
考生注意：
1.考生在答卷第一册前，必须用钢笔或圆珠笔在答卷卡上清楚填写学校、班级、姓名和学生考试号，并用铅笔正确填写学生考试号。

此外，请务必在答题纸密封线的相应位置清楚填写您的学校、班级、姓名、学生考试号和其他项目。

2、第ⅰ卷（1―22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2b铅笔涂黑。

注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：h-1c-12n-14o-16f-19na-23al-27s-32cl-35.5
k-39fe-56cu-64xe-131
第一卷
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能量的是
a、 b、
c、1s22s22p3
d、
2.以下四种标签适合粘贴在无水乙醇试剂瓶上
a、b、c、d、
3.糖、脂肪和蛋白质是维持人类生命活动所必需的三种营养素。

下面关于蛋白质的说法是不正确的
a、构成蛋白质的氨基酸既能与强酸又能与强碱反应
b、氨基酸能发生缩聚反应
c、所有含有“Co-NH”的化合物都是蛋白质D，浓硝酸会使一些蛋白质变黄。

4.哥本哈根会议的一个重要议题是“减少温室气体排放”，化学家们正在为此做出努力。

如果CO2和H2以1的比例混合∶ 3在一定条件下，可以生产一些重要的化工原料和水。

化学原料可能是
a、芳香烃
b、烯烃
c、烷烃
d、炔烃
5.大胆而科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。

以下由假设（猜想）引导
的探究毫无意义
a、探究na与h2o反应可能产生o2
b、探究ch4分子是否平面结构
c、溶液的褪色可能是由于HClO D的漂白，以及在特定条件下浓H2SO4与Cu反应产
生的黑色物质中可能存在CuS
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二、多项选择题（总共36分），每个子题3分，只有一个正确选项，答案都写在答
题纸上。

6.选择的相关仪器符合实验要求：a储存浓硝酸B准确测量7.60ml盐酸c在实验室制备乙烯D分离水和乙酸乙酯7。

下面对化学键和晶体的描述有什么不对
a、稀有气体的原子能形成分子晶体
b、金属晶体的熔沸点不一定很高
c、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
d、离子晶体中一定存在离子键8．膳食纤维具有突出的保
健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结
构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是a、芥子醇的分子式是c11h14o4，属于
芳香烃
b、芥子醇和浓溴水既可以发生取代反应，也可以发生加成反应。

C.芥子醇可以氧化、取代、加成和聚合
d、1mol芥子醇能与含2molnaoh的水溶液完全反应
9.对实验现象的描述肯定是错误的
a、氢气在氯气中燃烧，有白雾生成
b、向氯化钙溶液中加入二氧化碳，溶液保持不变。

C.向溴水中加入足够的碘化钾固体，溶液变为无色
d、将灼烧发黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝表面黑色消失10．下列实验方案合理的
是
a、蒸发FeCl 3溶液以获得FeCl 3固体
b、用催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯
c、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝，表明Cl 2的氧化作用强于I 2
d、在滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，证明bacl2溶液有酸性11．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如降冰片二烯（nbd）经太
阳
辐射后转化为四环素（q）（88.62kjmol-1）的反应是不正确的
a、nbd、q、甲苯三者互为同系物
b、降低温度有利于q转化为nbd
c、一定条件下遇
hcl时q比nbd稳定d、nbd、q、甲苯三者是同分异构体12．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是
a、化学变化发生在① 和②, 是将化学能转化为电能的装置。

B和B中的电流方向② 通过导线从锌到铜，反应开始。

氢是在空气中产生的① 和②
―
d、电极反应式：① 中间阳极2cl-2e→ 二氧化氯↑ ② 中间阳极2H++2e→ H2↑
13．在h2so4、hno3、nh3的工业生产中，具有的共同点是a、使用h2作原料b、使
用催化剂c、使用吸收塔设备d、使用尾气吸收装置
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14．一定条件下密闭容器中发生如图反应：4nh3(g)+5o2(g)
催化剂△
4no(g)+6h2o(g)
反应过程中的能量变化如图所示。

下面的陈述是正确的
a、降低温度可以加快正反应速率
b、在反应体系中加入催化剂可以提高反应热C，降低温度，提高NH3的转化率
d、增加空气的量可以提高混合气体中no的体积分数15．下列物质中所含碳原子数最接近阿伏伽德罗常数的是
a、在1mol碳单质b.0.5l1mol/l乙酸溶液C中，CH3COOH和CH3COO-的总和。

在标
准条件下，12g碳单质D。

在标准条件下，22.4lco2气体16。

以下设备可以达到实验目的：
a、检查装置气密性
b、实验室制取并收集氨气
c、吸收HCl，防止反吸收D.实验室制备乙酸乙酯
17．在5ml0.05mo1/l的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/lagno3溶液，生成沉淀
质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
a、 +1
b、+2
c、+3
d、+4
三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个
正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。

18.下面的离子方程式是正确的
＋
a、将硫酸铜溶液与足够的氢氧化钡溶液混合：Ba2+so42d→ 硫酸钡↓ B.将等体积
和浓度的澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合：
－
Ca2++2OH-+NH4++HCO3→ 碳酸钙↓ + nh3h2o+h2oc，向氯化铝溶液中加入过量的浓氨：Al3++3nh3h2o→ Al（OH）3↓ + 3nh4+
－＋－－
d、 k37clo3和浓盐酸制氯：37clo3+6h+6cl→ 37Cl+3cl2↑ + 3H2O
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19.根据表中提供的数据，判断以下陈述是正确的：A.在等浓度的NaCN、NaHCO 3和
na2co 3溶液中，电离常数化学式pH（na2co 3）>pH（NaCN）>pH（NaHCO 3）（25℃）B，在amol/lhcn溶液和bmol/LNaOH溶液等体积混合后，HCN 4 9×l0-10＋－
所得溶液中c(na)=c(cn)，则a一定大于bk1=4.3×l0-7h2co3c、等浓度的nacn、nahco3混合溶液中，k2=5.6×l0-11＋＋－－－
c（na）+c（h）=c（cn）+c（hco3）+c（oh）
d、nacn溶液中通入少量co2，发生的反应可表示为
2nacn+h2o+co2→2hcn+na2co3
20．据报道，科学家发现了如下反应：o2+ptf6→o2(ptf6)。

已知o2(ptf6)为离子化
合物，其中pt为+5价。

对于此反应，下列说法正确的是a、此反应是非氧化还原反应
b、 O2（PTF 6）中氧的价态为+1
c、在此反应中，o2是还原剂，ptf6是氧化剂
d、在这个反应中，每生成1mol 2（ptf6），就会转移1mol电子。

21.以下坐标图中所示数量之间的关系是正确的
一元饱和羧酸中碳原子数x与羧亚硫酸钠溶液敞口放置天数x
酸溶性y与溶液质量y的关系
a、b、
将CO 2缓慢地引入一定量的含有KOH和Ca（OH）2的稀NaOH溶液中，并滴至ch
3cooh
的溶液中，co2的量x与沉淀的量稀溶液中，naoh滴加量x与有关物
Y与质量浓度Y的关系
d、c、
22.将51.2gcu完全溶解在适量浓硝酸中，收集总浓度为0.8mol的氮氧化物（包括no、N2O4和NO2）混合气体。

这些气体可被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，并在溶液中生
成NaNO3和NaNO2。

那么，原始混合气体中的no含量为a.0.3molb。

0.4摩尔。

0.5倍。

0.6摩尔
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第二卷
考生注意：答第ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名在答题纸上填写清楚。

答题时请将答
案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。

答案写在试卷
上一律不给分。

四、（总共24分）23。

反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

n？___;fe（oh）3+___;clo+________;oh――feo+____;cl+___; h2o4－－
－
完成配平后回答下列问题：
（2）已知3.21gfe（OH）3参与了反应，共转移了5.42×1022个电子，然后
n=________________________。

（3）根据（1）和（2）推测feon4能与下列哪些物质反应（填序号）_________。

a、 cl2
b、so2
c、h2s
d、o2
24.以下是周期表的前三个周期。

请用适当的化学术语回答以下问题：
____________；
（2） H的元素能量与对应于g元素最高价氧化物的水合物溶液反应。

请写下反应的化学方程式____________________________________
abghcdef（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：
____________、
（E、D和B不一一对应）
（3）上左图表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）。

序列“5”的氢化物是由______键构成的______分子（均填写“极性”或“非极性”）。

由c和e组成的可灭火的物质的电子式是____________。

（4）右上图为柱状图，显示了第三个循环中8种元素的熔点（℃）。

众所周知，列“1”代表AR
柱形“8”熔点最高的原因是_____________________。

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