人教版高中化学必修一上学期期中联合考试高 一 化 学 试 卷.doc

高中化学学习材料
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上学期期中联合考试高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是（）
A．金属钠B．CaCl2 C．H2SO4 D．SO2 2．下列电离方程式中，正确的是（）
A．
2
4
3
3
4
2
3
2
)
(-
++
=SO
Al
SO
Al
B．
-
++
=Cl
Cu
CuCl2
2
2
C．
-
+
++
+
=2
6
4
2
4
2O
S
K
SO
K D．-
++
=2
3
3
2
CO
Na
CO
Na
3．物质的量相等的两种气体，必然（）
A．体积相同B．均为22.4L
C．原子数相同D．分子数相同
4．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）
A．实验法B．观察法
C．分类法D．比较法
5．下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和④B．①和③ C．①和②D．③和④
7．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
8．硫酸铵在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，18gH2O所含质子数为10NA
B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA
C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g
10．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++CO32－=BaCO3↓
B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H+=H2O
D．氧化铜与稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
12．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
13．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）
A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
（）
A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移15．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3－、NO3－B．NH4+、SO42－、Al3+、NO3－C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－D．K+、MnO4－、NH4+、NO3 16．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 L水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．a/22.4 mol·L－1 B．ab/22400 mol·L－1
C．ab/(22400+36.5a) mol·L－1 D．1000ab/(22400+36.5a) mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二．（本题包括两小题，共17分）
17．（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为L，质量为g，混合气体中CO2的分子数为。

（2）3.01×1023个OH－的物质的量为，质量为，这些OH－与标准状况下体积为L的NH3的物质的量相等，与g Na＋含有的离子数相同。

18．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检
验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

（2）写出③反应中的离子方程式____________________________________________ （3）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？_______________________ 三．（本题包括两小题，共21分）
19．今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。

根据题意填空：
（1）有以下仪器：①烧杯②量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器
是、。

（2）用托盘天平称取g固体NaHCO3。

（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________________。

盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是_________
A．定容时观察液面仰视
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
20．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是
_________________________________ ；_________________________________。

（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________
________________________________ 。

四．（本题包括两小题，共14分）
21．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。

计算（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积
22．有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →
安陆二中应城二中孝昌二中英才外校航天中学
2010—2011学年度上学期期中联合考试
高一化学答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
19．（1）__________ _____________ ____________________
（2）_________ ___________ _________________ _________________ 20．（1）___________ __________________ __________________ （2）___________________________________________________________________ （3）____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 21．（1）_______________ ，________________ 、______________________
（2）________________
（5）________________
（6）________________
（7）________________
22．（1）_____________________________________________________________ ______________________________________________________________ （2）__________________________ _________________________
（3）_____________ _____________________________________________________ 23．（1）
（2）
24．（1）________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O （2）____________ ________________
（3）____________ ________________
（4）□__________ ＋□__________ ＋□__________ →
高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D B D B B A C A
9 10 11 12 13 14 15 16
A D D C
B
C B D
19．（1）11.2 14 3.01×1023（每空1分）
（2）0.5 mol 8.5g 11.2 11.5（每空1分）
20．（1）Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2 ；NaCl；（每空2分）
（2）BaCO3＋2H+Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl。

（2分）
21．（1）①②④⑤⑥药匙胶头滴管（每空1分）（2）8.4（1分）（5）刻度线相切（1分）（6）不能（1分）（7）ABC（3分）
22．（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（2分）；冷凝管中自来水进入的方向（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）冷凝管（2分）
（3）沸石（或碎瓷片）2分）防止液体暴沸（2分）
23．（1）0.2mol/L （3分）（2）1.12L（3分）
24．（1）Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）
（2）Na2SO3（1分）I（1分）
（3）得到（1分）5 （1分）
（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）。