湖北省十堰市郧西县城关镇初级中学2018年高三化学联考试卷含解析

湖北省十堰市郧西县城关镇初级中学2018年高三化学
联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知有机物A．B之间存在转化关系：A(C6H12O2) +H2O B+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）（）
A．6种B．7种C．8
种D．9种
参考答案：
C
【点睛】本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：、、、
、、、、，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。

2. 下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
C．碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO3—+H+=H2O+CO2↑
D．次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－+2OH－+SO2 == SO42－+Cl－+H2O 参考答案：
略
3. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式可能是
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
参考答案：
C
略
4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤
参考答案：
C
略
5. 下列说法正确的是（）
A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子
B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对
C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子
D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子
参考答案：
C
略
6. 莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：
A．属于芳香烃 B. 化学式为C17H23NO3 C．能发生酯化反应 D．不能发生消去反应
参考答案：
C
略
7. 在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的（）
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液
⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液
A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除
②③④外
参考答案：
D
略
8. 下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定显酸性
B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
参考答案：
B
略
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>X>W B．单质的氧化性:W>Y>Z
C．化合物YW2具有强氧化性D．化合物W中只含共价键
参考答案：
D
10. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是
A．O2 B．H2 C．CO D．CO2
参考答案：
B
略
11. 有关钠的化合物的叙述正确的是
A、在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,所以可以共存
C、在氯化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液无沉淀,再滴少量氢氧化钠溶液也未出现沉淀
D、36.0g水中投入6.2g 氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%
参考答案：
A
12. 某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变小。

则可选用的电极材料和电解质溶液是（）
A、石墨做阳极和阴极，电解硫酸溶液
B、铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
C、铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液
D、铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
参考答案：
答案：B
13. 可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。

下列判断正确的是（）
A．正反应吸热，m+n＞x B．正反应吸热，m+n＞x
C．正反应放热，m+n＜x D．正反应放热，m+n＞x
参考答案：
D
根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1＞P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n＞x，
14. 设阿伏伽德罗常数为N A，下列有关说法正确的是（）
A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N A
B．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N A
C．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A
D．将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3N A
参考答案：
D
略
15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实
D
试题分析：A、SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，A正确；B、浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中变黄，B正确；C、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有铵根离子，C正确；D、铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，D错误，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。

现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。

（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作
是。

若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
（含a、W1、W2的表达式）。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么。

（5）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是。

（6）若一次滴定用去c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是
（含a、b、c的表达式）。

参考答案：
Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe 2+＋ Br2＝ 2Fe 3+＋ 2Br－
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g
铁元素的质量分数是
Ⅱ．（4）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰
（5）否如用铁做还原剂，会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定
（6）铁元素的质量分数是2．8bc/a
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。

“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。

在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O 的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。

写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是（填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]
B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]
C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。

实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ；ΔH= a kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：。

若①的溶度积常数为K SP，②的离子积常数为K W，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K= 。

（用含K SP、K W的代数式表示）
参考答案：
（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（3）Cl-、NO3-
（4）C
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数
（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1
18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为
(5)H的结构简式为_____________________________________。

参考答案：
（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)
（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O
（2分，化学式写错、不配平不得分）
（3）9 (2分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)
加成反应或还原反应 (1分)
（5）（2分，化学式写错不得分）
19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol
D．0.14mol
参考答案：
C
【知识点】硝酸的性质
解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）
2，标准状况2.688L NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量
0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．
故答案选C
【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。