4-3-1练习

(时间：30分钟)
考查点一硫的性质
1．下列说法不正确的是()。

A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
解析硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。

答案 D
2．某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去________。

另一位同学利用如下原理清洗：3S＋6NaOH(热)===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。

在这一反应中，体现了硫的________。

A．氧化性B．还原性
C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性
解析根据硫的溶解性可用CS2溶解除去。

在给定的氧化还原反应中硫元素的化合价既升高又降低，所以硫既表现还原性又表现氧化性。

答案可用CS2溶解 C
考查点二硫的氧化物
3．下列有关SO3的说法中正确的是()。

A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
解析标准状况下，SO3是无色固体，体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。

答案 A
4．下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是()。

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成硫酸
D．SO2是一种大气污染物
解析SO2溶于水后生成亚硫酸。

答案 C
5．下列对SO2和SO3的叙述正确的是()。

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
解析SO3在通常情况下呈液态，在标准状况下呈固态，A项错误；亚硫酸为二元中强酸，B项错误；SO3不具有漂白性，C项错误。

答案 D
6．下列离子方程式正确的是()。

A．向NaOH溶液中通入少量的SO2
SO2＋OH－===HSO－3
B．向氯水中通入少量的SO2
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中
2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中
SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
解析A应为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C应为2HCO－3＋SO2===SO2－3＋2CO2＋H2O；D不反应。

答案 B
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是()。

实验
记录A 无色无色无现象无色沉淀
B 红色无色白色沉淀白色沉淀
C 红色无色无色溶液白色沉淀
D 无色无色无色溶液无色沉淀
解析二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO2－3，而后生成BaSO3白色沉淀。

答案 B
8．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是()。

A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水D．澄清的石灰水
解析CO2中“C”为高价，SO2中“S”为中间价，因此，CO2只具有氧化性，SO2既有氧化性又有还原性。

利用SO2的还原性，可以用氧化剂来鉴别二者，如B、C两项中的试剂。

SO2还具有漂白性，利用品红溶液也可以鉴别二者。

答案 D
9．下列说法正确的是()。

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同
D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误；亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。

答案 B
10．有关硫的氧化物的叙述正确的是()。

A．空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气
B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重
C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸
D．消除大气中SO2污染的主要方法之一是减少含SO2污染物的排放
解析大气中SO2主要源于煤和石油产品的燃烧，A错；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3；SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；D正确。

答案BD
11．利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO2(SO2)____________________________________。

化学方程式：___________________________________。

(2)SO2(HCl)_____________________________________。

化学方程式：____________________________________。

解析由于H2SO3的酸性强于碳酸，所以除去CO2中的SO2应让SO2与碳
酸氢盐反应。

同理可得(2)的答案。

答案(1)将混合气体从左边导管通入盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中SO2＋2NaHCO3===2CO2＋Na2SO3＋H2O(2)将混合气体从左边导管通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2＋H2O 12．某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯水的漂白性；设计了如图所示的实验装置。

(1)实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质：________。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

(3)装置中C的作用是_________________________________________。

(4)该实验小组的同学将SO2和Cl2先混合后通入品红溶液，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，经测定品红溶液显强酸性。

品红不褪色的原因：__________________________________________________________
(用化学方程式表示)。

解析SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色不稳定的化合物，受热后能恢复原来的颜色，而Cl2的漂白性是由于与水反应生成了强氧化性的次氯酸，把有色的物质氧化为无色的物质，不能恢复原来的颜色。

当SO2和Cl2混合时，二者会因发生氧化还原反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4而失去漂白性同时使品红溶液显强酸性。

答案(1)酸性、还原性
(2)恢复红色溶液仍无色
(3)吸收尾气以防污染环境
(4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
13．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。

解析此实验题目的明确，主要探究SO2的性质，根据装置图中试剂可知主要是还原性、氧化性及漂白性，尾气SO2的处理方法应用NaOH溶液吸收。

答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH。