河南省洛阳市高三化学下学期第二次统一考试新人教版

河南省洛阳市2014届高三下学期统考（二练）化学试卷（A）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127
7. 下列有关说法正确的是（）
A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 N A
B．常温常压下, 18 g H2O中含的质子数为10 N A
C．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 N A
D．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A
9. 符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
①分子式为C6H14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛
A．6种B．7种C．8种D．9种
10. 下列关于有机物叙述不正确
．．．的是（）A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
D．植物油通过加氢可以变为脂肪
11．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误
．．的是 ( ) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K w
B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C．图中T1<T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
12．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为
1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：
c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：
c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：
c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)= c(OH－)+c(Cl－) D．pH=11的溶液中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) 13．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子
H2CO3
HCO3-
CO32-0
0.02
0.08
0.04
0.06
0.1
pH
c
/
m
o
l
·
L
-
1W
的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A. X2－的还原性一定大于Y－
B. 由m X a+与n Y b-得m+a = n－b
C. X、Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
26．（15分）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
浓硫酸
CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOH + C2H5OH
投料 1 ： 1 产率 65%
1 ： 10 97%
(在120 ℃下测定)
已知：相关物理性质（常温常压）
密度g/mL 熔点/℃沸点/℃水溶性
乙醇0.79 -114 78 溶
乙酸 1.049 16.2 ~117 溶
乙酸乙酯0.902 −84 ~76.5 不溶
合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。

漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。

冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。

最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
C
H 3C
OH
18
O
+
C H 3CH 2OH
浓硫酸
C
H 3C
O
18
O
CH 2CH 3
+
O H 218
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。

这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。

请你设想酯化反应的机制 。

（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K = 。

为了使正反应有利，通常采用的手段是：
①使原料之一过量。

谁过量 ？
无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。

每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。

②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2 ℃），乙酸不能形成三元恒沸物]。

综上所述选择 过量。

（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A ．立即补加
B ．冷却后补加
C ．不需补加
D ．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。

饱和的Na 2CO 3溶液洗涤除去乙酸。

如何判断是否除净？ 。

用饱和NaCl 溶液洗涤除去残留的Na 2CO 3溶液，为什么不用水？ 。

用饱和CaCl 2溶液直接洗涤起什么作用： 。

27．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。

①该反应的热化学方程式是 。

②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。

945 kJ/mol
2NH 3(g)
6×（－391.06 kJ/mol ）
2N(g)
6H(g)
N 2(g) 3H
2(g) 3×（436 kJ/mol ）
（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

NH3的物质的量分数/%
压强/MPa
①曲线a对应的温度是。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。

A. 及时分离出NH 3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M点对应的H2转化率是。

（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为。

② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释。

③ NH4HSO3显酸性。

用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确
的是（填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)
b．c(NH4＋)>> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是。

28．（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为。

②操作A包括；用冰水洗涤的目的是。

（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。

①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是。

②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水 kg。

③KIO3还可通过右图所示原理进行制备。

电解时总反应的离
子方程式为。

若忽
略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比
（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

36．【化学──选修2：化学与技术】（15分）
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为。

酸浸还原过滤
H2SO4FeS2
滤渣
氧化铁粉末
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe 3＋
的量以控制加入FeS 2的量。

实验步骤为： 准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl 、稍过量SnCl 2，再加HgCl 2除去过量的SnCl 2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe 3＋
＋Sn 2＋
＋6Cl －
＝2Fe 2＋
＋SnCl 62－
， Sn 2＋
＋4Cl －
＋2HgCl 2＝SnCl 62－
＋Hg 2Cl 2↓， 6Fe 2＋
＋Cr 2O 72－
＋14H ＋
＝6Fe 3＋
＋2Cr 3＋
＋7H 2O 。

①若SnCl 2不足量，则测定的Fe 3＋
量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

②若不加HgCl 2，则测定的Fe 3＋量 。

（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe 3+。

产生Fe 3+
的原因是 （用离子反应方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
实验可选用的试剂有：稀HNO 3、Ba(NO 3)2溶液、酸性KMnO 4溶液、NaOH 溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a. 氧化： ；
b. 沉淀： ；
c. 分离，洗涤；
d. 烘干，研磨。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）锂电池负极材料晶体为Li +
嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。

化学式为 ，该电池负极放电方程式为 。

Li +投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li +
的投影位置。

Li
+
C +
Li+
与相邻石墨六元环作用力属何种键型？。

（2）石墨中键角为，C原子杂化方式为
；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。

请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释。

（3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：
写出BeCO3分解的化学方程式。

分解温度为什么越来越高？。

38. 【化学──选修5：有机化学】（15分）
化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，由B生成C的化学反应类型是。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：
（3）写出化合物B的结构简式。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。

写出该化合物的结构简式（任写一种）。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解温度100℃540℃960℃1289℃1360℃
有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：
H 2C== CH 2 CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH
洛阳市高三年级第二次考试化学参考答案（A ）
HBr
NaOH 溶液
△
一、选择题（只有一个选项符合题意，共7小题，每小题6分，共42分）
7.C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.B 13.A 二、填空题（本题共3小题，共43分） 26.（15分）
（1）先加成反应生成C
H 3C O OH 18
O
CH 2CH 3
H
后消去失水，失水有两种可能分别生成
C
H 3C
O
O
CH 2CH 3
和 C
H 3C
O
18
O
CH 2CH 3
（2分）
（2）45.335.035.065
.065.0=⨯⨯=
K （2分） ① 0.1656 （1分） 0.174 （1分）
②乙醇 （1分）
（3）防暴沸 （1分） B （1分）
（4）先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加。

（1分）
（5）保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率。

（1分） （6）乙醚、乙酸、乙醇和水（1分） pH 试纸检验不显酸性（1分）
减少乙酸乙酯溶解（1分） 除去少量的乙醇（1分）
27.（共14分）
（1）2NH 4Cl +Ca(OH)2 2NH 3↑+Ca Cl 2 +2H 2O （1分） （2）①N 2(g) +3H 2(g)
2NH 3(g) ∆H = －93.36 kJ/mol （1分）
②将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。

（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。

） （1分）
（3）① 200℃（1分） ② AC（1分） ③ 75%（1分） （4）① (NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3（1分）
② NH 4+
+ H 2O
NH 3·H 2O + H
+
SO 32－
+H 2O
HSO 3－+ OH －, SO 32－
水解程度大于
NH 4+ 的水解程度使溶液中c (OH -
) > c (H +
)，溶液呈碱性。

（1分） ③ a b（2分）
（5）① 碱性（1分） ② CO 2 （1分）
③ 4NH 3+ 3O 2 = 2N 2 + 6H 2O （1分）
3O 2 + 12e －
+ 6H 2O = 12OH －
（1分）或 O 2 + 4e －
+ 2H 2O = 4OH －
28．（共14分）
（1）① Fe 3I 8 + 4K 2CO 3 = Fe 3O 4 + 8KI + 4CO 2↑ （2分） ② 加热浓缩、冷却结晶、过滤 （2分）
洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI 的溶解损失 （2分）
（2）① 在较高温度下KIO 3易分解 （2分） ②1.7 （2分）
③ I 一
+ 3H 2O IO 3－
+ 3H 2↑ （2分） 不变（2分）
三、选做题（只能从以下三个题中选做一个题，共15分） 36.（共15分）
（1）抑制Fe 3+的水解 （1分） （2）14Fe 3+
+ FeS 2 + 8H 2O = 15Fe 2+
+ 2SO 4
2—
+ 16H
+
（2分）
（3）①偏低（2分） ②偏高（2分）
（4）①KSCN 或 （2分） 4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋
＋2H 2O （2分）
②a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 （2分） b. 滴加NaOH 溶液，调节溶液为pH 为3.2～3.8 （2分）
37.（共15分）
（1） LiC 6 （2分） LiC
6 =Li +
+ 6C + e -
（2分）
（2分）
离子键（1分）
（2）120º （1分） sp 2
（1分）
石墨中一个C-C 键平均有0.67个π电子；苯中一个C-C 键平均有1个π电子；乙烯中一个C-C 键平均有2个π电子；由于π电子从0.67、1增加到2，所以键长缩。

（2分）
（3）BeCO 3 = BeO + CO 2↑ （2分）
阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强。

（2分）
38.（共15分）
（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
Li +
Li +Li +Li +
Li +
Li +
Li +
（4）（合理答案均可）（2分）
（5）
（5分）（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）
11。