人教版教材《物质的量》完美课件2
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含有 1.204×1024或2NA 个氢原子 所含原子总数为 1.505 ×1024或2.5NA 个
4 3、1.204×1024 个 CO2分子中含有______mol O
4、9.03×1023个甲烷分子含1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
5、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1
15.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，
3、1molOH 中含有__9_mol质子,_1_0__mol电子。 - 无明显现象发生，据此可判断丙物质是（
下面叙述是否正确?
①1mol 沙子 ②1mol 氧
×( ) ×( )
③1mol H2O
√( )
④1mol 氢元素
×( )
× ⑤物质的量即物质的数量(
)
× ⑥摩尔是七个基本物理量之一(
)
课堂练习
1、1molO2分子中含有__2_mol氧原子, _1_6_mol质子, _1_6_mol电子。
2、1molNa+中含有_1_1_mol质子,_1_0__mol电子。
n= NA （2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2H2O；
物质的量
阿伏加德罗常数
当堂检测
1、1molH2SO4中含有—6—.—02—×—1—0—23—或—N—A 个硫酸分子 2、0.5molCH4约含有__3_.0_1_×__1_0_23 个甲烷分子
【详解】A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；
N 考点：考查对反应流程的分析，电极反应式的判断，离子方程式的书写，溶度积的计算 (2) N = n A D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
C错误，CO2和苯酚钠溶液反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；
C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色
）
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
B．由分析可知方程式为4Na+CCl4 C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，故B正确；
加入稀硫酸后，得到无色溶液，说明不存在氧化铜，因为氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。同时有少量黑色固体产生，所以黑色物质的组成为CuS，因为硫化铜与稀硫酸
③3.4 g H2S的物质的量为： ＝0.1mol；
C、6.02×10 个H O 23 【解析】
D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；
8. 下列说法不正确的是（ ）
2
B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
D、0.5 NA个NH4+
10NA
5NA
物质的量的单位——摩尔
学习目标
1、了解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义 2、掌握物质的量的基本计算
旧知回顾
1、物质由__分__子__、__原__子__、__离__子___微观粒子构成。 如：水由_水__分__子__构成；铁由_铁__原__子__构成；氯化钠由 钠离子和氯离子 构成；
2、1个O2分子中含有__2_个氧原子, _1_6_个质子, _1_6_个电子。 3、1个Na+中含有_1_1_个质子,__1_0_个电子。 4、1个OH-中含有_9__个质子,__1_0_个电子。
质的量、电子的物质的量？ 6 mol
2 mol
8mol
80 mol
典例3:等物质的量的CO与CO2的分子数之比？原子数之比？电子数之比？
1：1
2：3
7：11
典例4: a 个 CH4含有的氢原子的物质的量为 b mol,阿伏伽德罗常数
可表示为？
4a/b
【提升】
两个变式(1) N=n•NA
一个比例关系
情景导入
点燃
C + O2 = CO2
宏观 12克 32克 44克Leabharlann 微观 1个 1 个1个
微观粒子与宏观可称量的物质之间是如何联系的呢？
微观粒子无法看见，如何统计微观粒子的数目呢？
有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，以便于我们计量。
一盒曲别针 一袋大米
方法：把微小物 质扩大倍数形成 一定数目的集体
约为
0.012kg12C中所含原子数
准确值
6.02×1023
近似值
粒子数（N）= 物质的量（n）× 阿伏加德罗常数（NA）
典例1:0.5 mol H2O含有的分子数、原子数、电子数、质子数？
0.5NA 1.5NA 5NA
5NA
典例2:1.204×1024 个SO3中O的物质的量、 SO3的物质的量、原子的物
（ B ） B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
考点：原子结构与元素周期表的关系
A、0.012 kg 12C 6NA B、0.1 mol OH- NA D． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1
B正确； （5）向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是二氧化锰，所以该滴定反应的离子方程式为2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+； C．氧化剂发生还原反应，故C错误；
n1︰n2=N1︰N2
故答案为：②＞①＞④＞③；
【解析】
D. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 点评：本题相对简单，只要掌握物理性质通性原理，学生作答一般不会出现太多错误。
微粒数目
N D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确；
【解析】
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
一打铅笔 思想：化零为整
重难突破一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体。 2、符号：n 3、单位：摩尔 简称：摩（ mol）
国际七个基本物理量之一
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。物质的量的单位是摩尔
物质的量——”四化”：
专有化 微观化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成”物质量“或”物质的数量“等
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl;不能表示宏观的物 质，如大米.
具体化 集体化
必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示， 如”1molH“”2molH2””1.5molH+”等；不能说“1mol氧”
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1molNaCl, 0.5molH2SO4 , 1.5molSO42-
不反应。
B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；
28.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的
宏观 物质
微观 粒子
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
阿伏加德罗
1mol ？个 分子、离子、原子……
同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？
重难突破二、阿伏伽德罗常数
（1）定义： __1_m__o_l任__何__粒__子__的__粒__子__数__叫做阿伏伽德罗常数。 （2）符号：_N__A_ （3）单位： __m_o_l_-1_ （3）数值:___0_.012kg 12C中所含的碳原子数__
两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：
【详解】三种酯均符合通式CnH2nO2，即C∶H＝1∶2，若氧元素质量分数为30%，则C、H两元素的质量分数之和为70%，故H的质量分数为70%× ＝10%。
D.分散系属混合物，胶体是分散系里的一种。
【思考】集合体中的成员数
近似值：__6_.0_2_×_1_023_
深入思考
1、阿伏伽德罗常数与 6.02×1023的关系？ NA ≈ 6.02×1023mol-1
2、物质的量与阿伏伽德罗常数的关系？ 1mol任何粒子的数目等于NA个
3、物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的关系？
N=n•NA
1mol任何粒子的粒子数
阿伏加德罗常数（NA） 单位：mol-1
4 3、1.204×1024 个 CO2分子中含有______mol O
4、9.03×1023个甲烷分子含1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
5、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1
15.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，
3、1molOH 中含有__9_mol质子,_1_0__mol电子。 - 无明显现象发生，据此可判断丙物质是（
下面叙述是否正确?
①1mol 沙子 ②1mol 氧
×( ) ×( )
③1mol H2O
√( )
④1mol 氢元素
×( )
× ⑤物质的量即物质的数量(
)
× ⑥摩尔是七个基本物理量之一(
)
课堂练习
1、1molO2分子中含有__2_mol氧原子, _1_6_mol质子, _1_6_mol电子。
2、1molNa+中含有_1_1_mol质子,_1_0__mol电子。
n= NA （2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2H2O；
物质的量
阿伏加德罗常数
当堂检测
1、1molH2SO4中含有—6—.—02—×—1—0—23—或—N—A 个硫酸分子 2、0.5molCH4约含有__3_.0_1_×__1_0_23 个甲烷分子
【详解】A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；
N 考点：考查对反应流程的分析，电极反应式的判断，离子方程式的书写，溶度积的计算 (2) N = n A D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
C错误，CO2和苯酚钠溶液反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；
C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色
）
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
B．由分析可知方程式为4Na+CCl4 C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，故B正确；
加入稀硫酸后，得到无色溶液，说明不存在氧化铜，因为氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。同时有少量黑色固体产生，所以黑色物质的组成为CuS，因为硫化铜与稀硫酸
③3.4 g H2S的物质的量为： ＝0.1mol；
C、6.02×10 个H O 23 【解析】
D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；
8. 下列说法不正确的是（ ）
2
B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
D、0.5 NA个NH4+
10NA
5NA
物质的量的单位——摩尔
学习目标
1、了解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义 2、掌握物质的量的基本计算
旧知回顾
1、物质由__分__子__、__原__子__、__离__子___微观粒子构成。 如：水由_水__分__子__构成；铁由_铁__原__子__构成；氯化钠由 钠离子和氯离子 构成；
2、1个O2分子中含有__2_个氧原子, _1_6_个质子, _1_6_个电子。 3、1个Na+中含有_1_1_个质子,__1_0_个电子。 4、1个OH-中含有_9__个质子,__1_0_个电子。
质的量、电子的物质的量？ 6 mol
2 mol
8mol
80 mol
典例3:等物质的量的CO与CO2的分子数之比？原子数之比？电子数之比？
1：1
2：3
7：11
典例4: a 个 CH4含有的氢原子的物质的量为 b mol,阿伏伽德罗常数
可表示为？
4a/b
【提升】
两个变式(1) N=n•NA
一个比例关系
情景导入
点燃
C + O2 = CO2
宏观 12克 32克 44克Leabharlann 微观 1个 1 个1个
微观粒子与宏观可称量的物质之间是如何联系的呢？
微观粒子无法看见，如何统计微观粒子的数目呢？
有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，以便于我们计量。
一盒曲别针 一袋大米
方法：把微小物 质扩大倍数形成 一定数目的集体
约为
0.012kg12C中所含原子数
准确值
6.02×1023
近似值
粒子数（N）= 物质的量（n）× 阿伏加德罗常数（NA）
典例1:0.5 mol H2O含有的分子数、原子数、电子数、质子数？
0.5NA 1.5NA 5NA
5NA
典例2:1.204×1024 个SO3中O的物质的量、 SO3的物质的量、原子的物
（ B ） B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
考点：原子结构与元素周期表的关系
A、0.012 kg 12C 6NA B、0.1 mol OH- NA D． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1
B正确； （5）向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是二氧化锰，所以该滴定反应的离子方程式为2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+； C．氧化剂发生还原反应，故C错误；
n1︰n2=N1︰N2
故答案为：②＞①＞④＞③；
【解析】
D. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 点评：本题相对简单，只要掌握物理性质通性原理，学生作答一般不会出现太多错误。
微粒数目
N D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确；
【解析】
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
一打铅笔 思想：化零为整
重难突破一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体。 2、符号：n 3、单位：摩尔 简称：摩（ mol）
国际七个基本物理量之一
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。物质的量的单位是摩尔
物质的量——”四化”：
专有化 微观化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成”物质量“或”物质的数量“等
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl;不能表示宏观的物 质，如大米.
具体化 集体化
必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示， 如”1molH“”2molH2””1.5molH+”等；不能说“1mol氧”
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1molNaCl, 0.5molH2SO4 , 1.5molSO42-
不反应。
B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；
28.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的
宏观 物质
微观 粒子
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
阿伏加德罗
1mol ？个 分子、离子、原子……
同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？
重难突破二、阿伏伽德罗常数
（1）定义： __1_m__o_l任__何__粒__子__的__粒__子__数__叫做阿伏伽德罗常数。 （2）符号：_N__A_ （3）单位： __m_o_l_-1_ （3）数值:___0_.012kg 12C中所含的碳原子数__
两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：
【详解】三种酯均符合通式CnH2nO2，即C∶H＝1∶2，若氧元素质量分数为30%，则C、H两元素的质量分数之和为70%，故H的质量分数为70%× ＝10%。
D.分散系属混合物，胶体是分散系里的一种。
【思考】集合体中的成员数
近似值：__6_.0_2_×_1_023_
深入思考
1、阿伏伽德罗常数与 6.02×1023的关系？ NA ≈ 6.02×1023mol-1
2、物质的量与阿伏伽德罗常数的关系？ 1mol任何粒子的数目等于NA个
3、物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的关系？
N=n•NA
1mol任何粒子的粒子数
阿伏加德罗常数（NA） 单位：mol-1