2019-2020年人教版高中化学必修2检测题十五3.3.1乙醇含答案

课时跟踪检测(十五) 3.3.1 乙醇
(时间：45分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )
A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBr
C．CH2Cl2D．Br
解析：选B。

CH2===CHBr分子中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。

2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是( )
A．两种物质中碳原子均以单键相连
B．两种物质均能与钠反应
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
解析：选B。

乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。

乙醇中存在官能团—OH，能与Na反应，乙烷不能与Na反应，故B 项错误。

3．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
解析：选C。

乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个不同。

4．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( ) A．钠块沉在乙醇液面的下面
B．钠熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．向烧杯中滴入几滴酚酞变红色
解析：选A。

ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无OH－产生，故酚酞不变红色。

5．下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D ．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
解析：选A 。

乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。

6．下列叙述正确的是( )
A ．乙醇能和钠反应生成氢气且比与水反应剧烈
B ．乙醇不含碳碳双键，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C ．乙醇的密度比水小，故将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇
D ．乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同
解析：选B 。

乙醇能和钠反应，但比水和钠反应缓慢，A 错；乙醇虽不含碳碳双键，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B 正确；乙醇的密度虽比水小，但与水互溶，混合物不分层，C 错；乙醇中有6个氢原子，但羟基氢原子性质比另外5个氢原子活泼，故性质不完全相同，D 错。

7．分子式为 C 4H 10O 的同分异构体有( )
A ．8种
B ．7种
C ．6种
D ．4种
解析：选B 。

分子式为C 4H 10O 的同分异构体有
8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是( )
A ．硝酸
B ．稀盐酸
C ．Ca(OH)2溶液
D ．乙醇
解析：选C 。

铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，使铜片质量增
加，当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O 、CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O ，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：CuO ＋
CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu ，CuO 被还原为Cu ，反应前后质量不变；当遇到Ca(OH)2溶液
时，CuO 不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。

故正确答案为C 。

9．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

乙醇、
分别与足量金属钠作用，产生等量的
氢气。

则这三种醇的物质的量之比为( )
A ．6∶3∶2
B ．1∶2∶3
C ．3∶2∶1
D ．4∶3∶2
解析：选A 。

羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 1∶1。

三种醇与钠反应放出等量
的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13
＝6∶3∶2。

10．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A ．②④
B ．②③
C ．①③
D ．①④ 解析：选C 。

呼气中的乙醇能被K 2Cr 2O 7酸性水溶液氧化，表明乙醇的沸点低、具有还原性。

11．按下图装置，持续通入气体X ，可看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则气体X 可能是( )
A ．H 2
B ．CO 和H 2
C ．NH 3
D ．CH 3CH 2OH(蒸气)
解析：选D 。

四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO ，且均有H 2O 产生，故都可满足a 、
b 处的现象，但要在
c 处得到液体，只有D 项符合，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。

12．在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L 。

将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )
A ．2V L
B ．2.5V L
C ．3V L
D ．无法计算
解析：选C 。

CH 3CH 2OH 可以写成“C 2H 4·H 2O ”，所以物质的量相同的乙烯与乙醇耗O 2量相
同。

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
13．(8分)下图是A 分子的球棍模型和B 分子的比例模型，回答下列问题：
(1)写出A 在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：__________________。

(2)A 和B 都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A 作汽车燃料的原理：_______________________________________。

(3)写出B 和金属钠反应的化学方程式：______________________________________。

(4)B 在加热条件下能够和HBr 发生取代反应生成溴乙烷，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

解析：根据成键原则，可以判断A 和B 的结构简式分别是CH 3OH(甲醇)和CH 3CH 2OH ，它们的结构相似，都含—OH ，故性质相似，能被氧化成相应的醛，能够燃烧。

答案：(1)2CH 3OH ＋O 2――→催化剂△
2HCHO ＋2H 2O (2)2CH 3OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋4H 2O
(3)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
(4)CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O
14．(8分)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水____________________________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 __________________ _________________________________(不写反应条件)。

(3)属于乙醇的同分异构体的是________(填编号)。

E ．HO —CH 2CH 2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g 乙醇完全燃烧消耗________mol 氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________________________。

解析：(3)和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D 。

答案：(1)小 (2)CH 2===CH 2＋H 2O ―→CH 3CH 2OH
(3)D (4)①3 ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O 15．(9分)为了测定乙醇的结构式是还是
利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足
量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成氢气的体积。

(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是______________________________________。

(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________________(填“正确”或“不正确”)。

(3)如果实验开始前b 导管内未充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若测得有1.15 g C 2H 6O 参加反应，把量筒c 中的水的体积换算成标准状况下H 2的体积为280 mL ，试结合计算和讨论，判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中，哪个正确____________。

解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。

(3)如果实验开始前b 导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。

(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol ，生成氢气的物质的量是 0.012 5 mol ，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个氢原子应
不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构式为(Ⅱ)式。

答案：(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
(2)不正确 (3)偏小 (4)(Ⅱ)
16．(15分)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。

某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，实验操作：先按下图安装好实验装置，关闭活塞a 、b 、c ，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a 、b 、c ，通过控制活塞a 和b ，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M 处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：
(1)A 瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________，
B 的作用是__________________________________，
C 中热水的作用是_______________________________________。

(2)M 管中发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)从M 管中可观察到的现象是__________________________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。

(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应______________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是________________________________。

解析：通过控制O 2的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu 的催化机理。

乙醇的催化氧化过程实质为O 2与Cu 反应生成CuO ，CuO 再将乙醇氧化成乙醛，且本身被还原为Cu 。

答案：(1)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 干燥O 2 使D 中乙醇变为蒸气进入M 管参加反应，并
且用水浴加热能使乙醇气流更平稳
(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O (3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
(4)能 该反应是放热反应，反应放出的热量能够维持该反应进行。