北京高考化学一轮复习专题二十三物质的检验分离和提纯课件

关联知识 CO2作氧化剂的反应
CO2+2Mg 2MgO+C
CO2+4Na 2Na2O+C
CO2+C 2CO
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3.(2015课标Ⅱ,13,6分)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实 际相符的是 ( )
评析 本题考查常见物质或离子的检验,学生需要全面掌握物质和离子检验的基础知识。
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5.(2015浙江理综,8,6分)下列说法正确的是 ( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即
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考点二 物质的分离和提纯
2.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 (
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
)
D.灌装保存
答案 C A项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转移。 审题技巧 认真观察中草药煎制的步骤,明确每个步骤的目的。 思路分析 过滤操作用于分离难溶性固体和液体,据此可知C属于过滤操作。 评析 该题贴近生活,贴近实际,符合“用所学知识来解决实际问题”的能力要求。
加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
,另一支中无明显现象
Ksp(AgCl)
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答案 C FeCl3溶液与足量铁粉发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+,Fe为还原剂,还原产物为Fe2+,还
原剂的还原性强于还原产物的还原性,A项不符合题意;根据实验现象可推知,钠在CO2气体中
B.重复利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:
。
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答案 (1)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
(2)①2Fe3++Pb+S O 24
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D. 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSC 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 N溶液
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答案 A 本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的 性质、铁及其化合物的性质与检验,考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、 辨认并能融会贯通的能力,能从微观层面认识物质的性质和变化,并用来解决宏观的实际问题, 体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。 A项,乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化,生成CO2,所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去,静置后溶液 不分层,故错误;B项,发生反应的化学方程式为2Mg+CO2 C+2MgO,集气瓶中产生浓烟 (MgO)并有黑色颗粒(C)产生,故正确;C项,发生反应的离子方程式为S2O32 +2H+ S↓+SO2↑+ H2O,有刺激性气味气体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成S),故正确;D项,发生反应的离子方程式为 2Fe3++Fe 3Fe2+,加入过量铁粉,Fe3+完全反应,黄色逐渐消失,滴加KSCN溶液不变色,故正确。 易错提醒 乙烯被酸性KMnO4溶液氧化后的产物是CO2,故不会与水溶液分层。
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为
,现象为
。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
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①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为
(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
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4.(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( ) A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 答案 B A项,在溶液中加KSCN可检验Fe3+的存在,但不能证明原溶液中无Fe2+;B项,无水 CuSO4遇水蒸气生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体,常用无水CuSO4证明水分的存在;C项,灼烧白 色粉末,火焰呈黄色,只能证明原粉末中有Na+,不能证明原粉末中无K+;D项,能使澄清石灰水 变浑浊的气体有CO2、SO2。
。
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北京高考化学一轮复习专题二十三,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) 图所示。
NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是
(选填序
号)。
A.减少PbO的损失,提高产品的产率
分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤可得到纯净的PbO。
审题技巧 审题是解题的重要环节,审题时要将所有的信息都挖掘出来,我们不仅要注意明显
信息,同时要注意隐含信息,如(1)中“在Fe2+催化下”,明确告诉我们Fe2+作催化剂;在“Pb和
P20b2O1/24反/1应7 生成PbSO4”中就隐含着北“京H高2考S的O化检4学也验一是分轮离反复和应习提专物纯题”课二件这十三一物信质息。
成Pb2+,Pb2+与S
O24
结合成PbSO4沉淀,所以ⅱ的离子方程式为Pb+2Fe3++S
O
2 4
PbSO4+2Fe2+。
②a对应反应ⅰ,目的是证明PbO2能将Fe2+氧化成Fe3+,则b对应反应ⅱ,目的是证明Pb能把Fe3+
还原成Fe2+,所以在实验中应加铅粉。
(3)①C项,SO24 浓度越大,脱硫的效率越低。②PbO在35% NaOH溶液中的溶解度随温度升高 变化大,且在110 ℃时PbO的溶解度较大,所以在35% NaOH溶液中进行溶解,加热至110 ℃,充
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2.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ( )
实验
现象
结论
A. 向2 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振 黄色逐渐消失,加KSCN溶 还原性:Fe>
荡,加1滴KSCN溶液
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北京高考化学一轮复习专题二十三物质的检验分离和提纯 课件
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高考化学 (北京专用)
专题二十三 物质的检验、分离和提纯
五年高考
A组 自主命题·北京卷题组
考点一 物质的检验
1.(2012北京理综,10,6分)用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 ( )
选项 ①中物质 A. 稀盐酸 B. 浓硝酸
②中物质
预测②中的现象
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C. 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液
D. 草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色
答案 D 稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产生气泡, A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;AlCl3溶液滴加到浓 NaOH溶液中发生反应:Al3++4OH- Al O2+2H2O,不会产生沉淀,C项错误;H2C2O4与高锰酸钾 酸性溶液发生氧化还原反应,而使KMnO4溶液褪色,D项正确。
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6.(2019天津理综,9,18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:
环己烯粗产品 饱和食盐水
操作2
回答下列问题:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
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3.(2012北京理综,8,6分)下列实验中,所选装置不合理的是 ( )
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A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤ D.粗盐提纯,选①和② 答案 A Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶,故应用分液的方法进行分离,选③装置。
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4.(2016北京理综,27,12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等) 和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是
①中的物质
A
淀粉KI溶液
B
酚酞溶液
C
AlCl3溶液
D
湿润红纸条
②中的物质 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水
饱和氯水
预测①的现象 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色
答案 A 浓硝酸具有挥发性和强氧化性,所以在①中可能发生反应6I-+8H++2N O3 3I2+
220N2O1/↑4/+147 H2O,而使①中液体变为蓝北色京。高考的化检学验一分轮离复和习提专纯题课二件十三物质
。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++S O24 ⅱ:……
2Fe3++PbSO4+2H2O
①写出ⅱ的离子方程式:
。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b.
停止加热,冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO
2 4
或S O32
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
的方法
答案 B 氯水有漂白性,无法用pH试纸测其pH,A项不正确;B项正确;若溶液中有Ag+,也可产 生同样的现象,C项不正确;提纯混有少量KNO3的NaCl应该用蒸发结晶法,提纯混有少量NaCl 的KNO3才能采用D项中所述方法,D项不正确。
液颜色不变
Fe2+
B. 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的 集气瓶中产生大量白烟, CO2具有氧化性
集气瓶
瓶内有黑色颗粒产生
C. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口 石蕊试纸变蓝 放置湿润的红色石蕊试纸
NH4HCO3显碱性
D. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别 一支试管中产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<
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B组 统一命题、省（区、市）卷题组
考点一 物质的检验
1.(2019课标Ⅱ,10,6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 (
实验操作
)
实验现象
A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
B. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
2Fe2++PbSO4
②b.取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去
(3)①A、B
②向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液,加热至110 ℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,
过滤得到PbO固体
解析 (2)①Fe2+作催化剂,Fe3+是中间产物,在反应ⅱ中Fe3+应被还原成Fe2+,Pb作还原剂被氧化
4
燃烧生成的黑色颗粒为C,C O2
0
C
,则CO2作氧化剂,表现出氧化性,B项不符合题意;NH4HCO3
受热分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,根据现象无法得出
NH4HCO3显碱性的结论,C项符合题意;相同浓度的银氨溶液中,分别加入相同浓度的Cl-和I-,产
生AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀,说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D项不符合题意。