浙江省温州市2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题含解析

浙江省温州市2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2
B．氮气的结构式：N≡N
C．CH4的比例模型：
D．NaCl的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】
A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；
B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气结构式为：N≡N，选项B正确；
C．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH4的比例模型为：，选项C正确；D．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，选项D错误；
答案选D。

2．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。

A B C D
两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；
B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，所以不能形成原电池，故C符合；
D、两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；答案选C。

3．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。

已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）
A．该反应过程中有共价键的断裂和形成
B．该反应是氧化还原反应
C．该反应是放热反应
D．使用催化剂可以改变反应速率
【答案】C
【解析】分析：对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。

详解：A．化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；
B．反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；
C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，C错误；
D．加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。

答案选C。

点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。

4．对于反应2A(g)+B(g) ⇌2C(g) △H<0，下列图像正确的是
A．B． C．D．
【答案】A
【解析】
【详解】
A．反应2A(g)+B(g) ⇌2C(g) △H<0，则当温度由200℃升高为400℃时，平衡逆向移动，B的物质的量增加，导致B的物质的量分数也增大，故A正确；
B．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小，与图象不符，故B错误；
C．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数应该减小，故C错误；
D．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，A的百分含量应该增大，而在恒温条件，增大压强，平衡正向移动，A的百分含量应该减小，均与图像不符，故D错误；
故答案为A。

5．区别下列各组物质的方法错误
．．的是（）
A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味
【答案】B
【解析】
试题分析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以鉴别乙烯和甲烷；乙酸能和氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鉴别；蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，据此可以鉴别棉花织品和羊毛织品，答案选D。

考点：考查物质鉴别的有关判断
点评：在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

6．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1D．v（D）＝1 mol·L－1·s－1
【答案】B
【解析】
【详解】
A．v(A)/2=0.5 mol·L－1·s－1/2=0.25 mol·L－1·s－1;
B．v(B)/1=0.3 mol·L－1·s－1/1=0.3 mol·L－1·s－1;
C．v(C)/3=0.8 mol·L－1·s－1/3=0.27 mol·L－1·s－1;
D．v(D)/4=1 mol·L－1·s－1/4=0.25 mol·L－1·s－1。

答案选B。

【点睛】
2A＋B=3C＋4D反应中，四种物质的计量数分别为2、1、3、4，每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。

7．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1
下列说法正确的是（）
A．△H1>△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；
B、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；
C、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；
D、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确。

故选：D。

8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是()
A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

视频
9．下列反应中属于取代反应的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应
D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色
【答案】C
【解析】试题分析：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A不选；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成硝基苯和水，属于取代反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色发生的是萃取，属于物理过程，故D不选；故选C。

考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。

10．四种常见有机物的比例模型如下图。

下列说法正确的是
A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁为醋酸分子的比例模型
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误；
B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C. 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确；
D. 丁为乙醇分子的比例模型，D错误。

答案选C。

11．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液
【答案】B
【解析】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．
12．下列反应过程中的能量变化与图一致的是
A．CaCO3CaO + CO2↑
B．2 Al + Fe2O32Fe + Al2O3
C．Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl BaCl2 + 2NH3↑+10H2O
D．2H2O2H2↑+ O2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。

【详解】
A项、碳酸钙分解的反应为吸热反应，故A不符合题意；
B项、铝热反应为放热反应，故B符合题意；
C项、八水合氢氧化钡与氯化铵混合搅拌的反应为吸热反应，故C不符合题意；
D项、电解水的反应为吸热反应，故D不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。

13．最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。

有关该材料的说法正确的是
A．属于金属材料B．与12
C互为同位素
6
C．与金刚石互为同素异形体D．是一种新型高分子化合物
【答案】C
【解析】
分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

C互为同位详解：A. 碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B. 碳纳米管为单质不是元素，不能说与12
6
素，选项B错误；C. 碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确；D. 碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。

答案选C。

14．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
【答案】B
【解析】A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A 错误；
B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；
C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；
D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误；故选B。

点睛：本题的易错点为C，压强对化学平衡的影响与反应前后气体的化学计量数之和有关，当反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不影响平衡的移动，当反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强会影响平衡的移动。

15．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；
B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；
C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

16．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用
B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的
D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率
【答案】C
【解析】A、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。

但并不能杀菌消毒，选项A错误；B．镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项D错误。

答案选C。

17．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )
①保持容器容积不变，向其中充入1molH2
②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)
③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)
④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)
⑤提高起始反应温度
A．0个B．1个C．2个D．3个
【答案】B
【解析】
【分析】
反应浓度越大，反应速率越快；保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；保持容器气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小。

【详解】
①保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故错误；
②保持容器容积不变，向其中充入不参加反应的1molN2，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；
③保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的1molN2，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，故正确；
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），容器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；
⑤提高起始反应温度，反应速率加快，故错误。

③正确，故选B。

【点睛】
本题考查化学反应速率的影响因素，注意理解压强对反应速率影响的实质是通过改变反应物的浓度是解答关键。

18．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A 为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D
【答案】A
【解析】
【详解】
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；则金属活动性:A>B；C、D相连，D上有气泡逸出, 则金属活动性:C>D；A、C相连时A极减轻，则金属活动性:A>C；B、D相连，B为正极, 则金属活动性:D>B。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B，答案选A。

19．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A项，Al能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，能达到除杂的目的，故A正确；
B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，故B正确；
C项，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，能达到除杂的目的，故C正确；
D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误。

答案选D。

20．下列物质不能发生水解反应的是
A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．酶
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；
B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；
C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；
D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。

选项中葡萄糖是单糖不能水解，故选A．
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。

工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。

合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O 和NO+NO2+2OH﹣===□+H2O（配平该方程式）。

______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。

固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。

则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。