高三化学一轮复习(考情解读+知识通关+题型突破+能力提升)专题18 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡课件
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目 录 Contents
考情精解读
A.知识全通关
B.题型全突破
C.能力大提升
考点1
考点2
考法1 考法3
考法2 考法4
方法1
考情精解读
化学
考情精解读 1
考纲解读
命题规律
命题趋势 知识体系构建
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
01
1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关 的计算。
离子浓度幂的乘积为一个常数,称为溶度积常数,简称溶度
积。用符号Ksp表示。
(2)表达式
对于一般的溶解平衡:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq),
Ksp=[ c(An+)]m·[c(Bm-)]n。
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化学
考点全通关 7
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
特别提醒
(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动,并不能改变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小,改变反应所需的 离子浓度,可使反应向着所需的方向转化。 (4)只有组成相似的物质(如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3),才能用Ksp的相对大小来判断物质溶 解度的相对大小。 (5)Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化,需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大 小。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
③能完全水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用“ ”“↑”“↓”等。
如AlCl3与NaHCO3溶液混合发生水解的离子方程式为 Al3++3 HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑。
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化学
知识全通关 4
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
规律总结
返回目录
化学
考点全通关 5
考点2 沉淀溶解平衡
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
1.含义
在一定温度下,当难溶电解质的饱和溶液中,固体溶解的速率与溶液中离子生成
沉淀的速率相等时,即达到沉淀的溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶液中的离子
3.特点
(1)逆:溶解和沉淀互为可逆过程。
(2)动:动态平衡,溶解速率和沉淀速率不等于零。
(3)等:v溶解=v沉淀>0。
(4)定:平衡状态时,溶液中各种离子的浓度不变(即溶液达到饱和状态)。
(5)变:改变影响沉淀溶解平衡的条件,使v沉淀 ≠v溶解 ,平衡发生移动
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化学
考点全通关 6
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
4.溶度积常数
(1)定义
一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,电解质电离出的各
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化学
考点全通关 8
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
(3)溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判 断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。 Qc>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡; Qc=Ksp:溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态; Qc<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液 饱和。
沉淀溶解平 衡
全国Ⅰ,10,6 分 全国
Ⅰ,28(2) 全国
Ⅱ,26(4)
全国Ⅰ,11 全国Ⅱ,28(5)
2015天津,3, 2015江苏,18(2)
化学
考情精解读 3
考纲解读
命题规律
命题趋势 知识体系构建
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
1.热点预测 高考中主要以盐类水解为载体考 查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度 的大小比较等,通过图像分析、反应条件控制 等考查难溶电解质的溶解平衡,题型为选择题 和非选择题,分值约为4~6分。 2.趋势分析 预计在今后的高考中,以典型元素 化合物为载体,将盐类水解的知识与弱电解质 的电离平衡、离子共存和溶液酸碱性等知识结 合起来考查是命题的主要方向。
化学
考情精解读 2
考纲解读
命题规律
命题趋势 知识体系构建
专题十八 专盐题类十水七解和水难的溶电电离解和质溶的液溶的解酸平碱衡性
考查内容 2016全国 2015全国 2014全国
自主命题区域
盐类水解及 应用
全国Ⅱ,11,6 分
2016浙江,12, 2016江苏,14, 2016四川,7, 2015天津,5,2015江苏,14, 2015浙江,12,2014天津,5, 2014江苏,14,
(4)符合化学平衡移动原理。
4.盐类水解方程式的书写
(1)书写形式:
一般情况下盐类水解的程度较小,应用“ ”连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或
挥发性物质不加 “↓”或 “↑”符号。
如Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,HS-+H2O
H2S+OH-。
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化学
知识全通关 3
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
化学
考情精解读 4
考纲解读
命题规律
命题趋势 知识体系构建
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
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知识全通关
化学
知识全通关 1
考点1 盐类水解
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
1.概念 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
特别提醒
盐类水解的条件 (1)盐必须能溶于水或易溶于水。 (2)构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子,如CO32-、CH3COO-、HS-或Al3+、 NH4+ 、Fe3+等。 2.实质
盐类水解的离子方程式可用通式表示为R-+H2O (分步水解);
HR+OH-,Rm-+H2O
H+ +OH-
R++H2O ROH+H+,Rn++nH2O 5.影响因素
R(OH)n+nH+(“一步到位”)。
(1)内因:盐本身的性质,构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱(或构成盐的弱碱阳离子对应的
碱越弱),水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强。
(2)书写规Leabharlann :①多元弱酸阴离子分步水解,应分步书写水解的离子方程式。因为第一步水解程度较大,
一般只写第一步水解的方程式。
如Na2CO3的水解分两步,第一步为CO32-+H2O
HCO3- +OH-,
第二步为HCO3- +H2O H2CO3+OH-。
②多元弱碱阳离子的水解方程式不要求分步书写。如AlCl3的水解方程式为
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化学
知识全通关 2
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
3.特点
(1)可逆:盐的水解反应绝大多数是可逆反应。盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应,
即“盐+水 酸+碱”。
(2)微弱:通常盐类水解的程度很小,一般无沉淀析出,无气体放出。
(3)吸热:水解反应是中和反应的逆反应,中和反应放热,水解反应吸热。
考情精解读
A.知识全通关
B.题型全突破
C.能力大提升
考点1
考点2
考法1 考法3
考法2 考法4
方法1
考情精解读
化学
考情精解读 1
考纲解读
命题规律
命题趋势 知识体系构建
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
01
1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关 的计算。
离子浓度幂的乘积为一个常数,称为溶度积常数,简称溶度
积。用符号Ksp表示。
(2)表达式
对于一般的溶解平衡:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq),
Ksp=[ c(An+)]m·[c(Bm-)]n。
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化学
考点全通关 7
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
特别提醒
(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动,并不能改变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小,改变反应所需的 离子浓度,可使反应向着所需的方向转化。 (4)只有组成相似的物质(如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3),才能用Ksp的相对大小来判断物质溶 解度的相对大小。 (5)Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化,需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大 小。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
③能完全水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用“ ”“↑”“↓”等。
如AlCl3与NaHCO3溶液混合发生水解的离子方程式为 Al3++3 HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑。
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知识全通关 4
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考点全通关 5
考点2 沉淀溶解平衡
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
1.含义
在一定温度下,当难溶电解质的饱和溶液中,固体溶解的速率与溶液中离子生成
沉淀的速率相等时,即达到沉淀的溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶液中的离子
3.特点
(1)逆:溶解和沉淀互为可逆过程。
(2)动:动态平衡,溶解速率和沉淀速率不等于零。
(3)等:v溶解=v沉淀>0。
(4)定:平衡状态时,溶液中各种离子的浓度不变(即溶液达到饱和状态)。
(5)变:改变影响沉淀溶解平衡的条件,使v沉淀 ≠v溶解 ,平衡发生移动
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4.溶度积常数
(1)定义
一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,电解质电离出的各
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考点全通关 8
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
(3)溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判 断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。 Qc>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡; Qc=Ksp:溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态; Qc<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液 饱和。
沉淀溶解平 衡
全国Ⅰ,10,6 分 全国
Ⅰ,28(2) 全国
Ⅱ,26(4)
全国Ⅰ,11 全国Ⅱ,28(5)
2015天津,3, 2015江苏,18(2)
化学
考情精解读 3
考纲解读
命题规律
命题趋势 知识体系构建
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
1.热点预测 高考中主要以盐类水解为载体考 查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度 的大小比较等,通过图像分析、反应条件控制 等考查难溶电解质的溶解平衡,题型为选择题 和非选择题,分值约为4~6分。 2.趋势分析 预计在今后的高考中,以典型元素 化合物为载体,将盐类水解的知识与弱电解质 的电离平衡、离子共存和溶液酸碱性等知识结 合起来考查是命题的主要方向。
化学
考情精解读 2
考纲解读
命题规律
命题趋势 知识体系构建
专题十八 专盐题类十水七解和水难的溶电电离解和质溶的液溶的解酸平碱衡性
考查内容 2016全国 2015全国 2014全国
自主命题区域
盐类水解及 应用
全国Ⅱ,11,6 分
2016浙江,12, 2016江苏,14, 2016四川,7, 2015天津,5,2015江苏,14, 2015浙江,12,2014天津,5, 2014江苏,14,
(4)符合化学平衡移动原理。
4.盐类水解方程式的书写
(1)书写形式:
一般情况下盐类水解的程度较小,应用“ ”连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或
挥发性物质不加 “↓”或 “↑”符号。
如Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,HS-+H2O
H2S+OH-。
继续学习
化学
知识全通关 3
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
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命题规律
命题趋势 知识体系构建
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
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知识全通关 1
考点1 盐类水解
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
1.概念 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
特别提醒
盐类水解的条件 (1)盐必须能溶于水或易溶于水。 (2)构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子,如CO32-、CH3COO-、HS-或Al3+、 NH4+ 、Fe3+等。 2.实质
盐类水解的离子方程式可用通式表示为R-+H2O (分步水解);
HR+OH-,Rm-+H2O
H+ +OH-
R++H2O ROH+H+,Rn++nH2O 5.影响因素
R(OH)n+nH+(“一步到位”)。
(1)内因:盐本身的性质,构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱(或构成盐的弱碱阳离子对应的
碱越弱),水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强。
(2)书写规Leabharlann :①多元弱酸阴离子分步水解,应分步书写水解的离子方程式。因为第一步水解程度较大,
一般只写第一步水解的方程式。
如Na2CO3的水解分两步,第一步为CO32-+H2O
HCO3- +OH-,
第二步为HCO3- +H2O H2CO3+OH-。
②多元弱碱阳离子的水解方程式不要求分步书写。如AlCl3的水解方程式为
继续学习
化学
知识全通关 2
专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
3.特点
(1)可逆:盐的水解反应绝大多数是可逆反应。盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应,
即“盐+水 酸+碱”。
(2)微弱:通常盐类水解的程度很小,一般无沉淀析出,无气体放出。
(3)吸热:水解反应是中和反应的逆反应,中和反应放热,水解反应吸热。