山东省聊城市堂邑中学高三化学月考试卷含解析

山东省聊城市堂邑中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述正确的是（）
A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的
B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
C．玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能
参考答案：
D
略
2. 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。

下列说法不正确的是
A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性
B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应
C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子
D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件
参考答案：
B
略
3. 在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）
A. 6.72L
B. 7.84L
C. 10.08L
D. 13.44L
参考答案：
答案：D 4. 下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：
C
略
5. 下列离子方程式正确的是 ( )
A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O C．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
参考答案：
C
略
6. 下列离子方程式正确的是（）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
B．氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；
C．四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．
【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A错误；
B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣
+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
7. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、
C.红热氧化铜、
D.酸性KMnO4溶液、
E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
A.混合气→A→E→B→C→D→B
B.混合气→C→D→E→E→A
C.混合气→A→E→D→B→C→B
D.混合气→B→E→A→D→C
参考答案：
C
略
8. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1N A
B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子
C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N A个电子时，阳极溶解3.2g
D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2N A个阴离子参考答案：
答案：B
9. 根据下列五种元素的电离能数据(单位:判断在周期表中,最可能处于同一族的是( )
A.Q和R
B.S和T
C.T和U
D. R和U
参考答案：
D
略
10. 下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的
是
① 能使澄清的石灰水变浑浊；② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③ 既能使品红溶液
褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④ 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO-3）2溶液，有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证
明 D．只有⑤能证明
参考答案：
C
11. 1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数b＞c B．离子的还原性Y2－< Z－
C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
参考答案：
A
12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(SO42－) ＝c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．常温下，将50mL0.1 mol·L－1的盐酸与l00mL0.l mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：
c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(H+)
参考答案：
BD
略
13. 已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0 kJ／mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393．5 kJ／mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为（）
A．+131．3 kJ／mol B．-131．3 kJ ／mol
C．+373．1kJ／mol D．-373．1 kJ／mol 参考答案：
A
略
14. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
参考答案：
B
略
15. （2007·江苏卷）4.下列说法正确的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
参考答案：
B
本题主要考查常见晶体的相关知识。

单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体 a b c d
C2H4 乙醇浓H2SO4 NaOH溶液浓H2SO4 Cl2 浓盐酸MnO2 NaOH溶液浓H2SO4 NH3 饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOH NO 稀HNO3 铜屑H2O P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体，理由是。

②气体，理由是。

③气体，理由是。

④气体，理由是。

参考答案：
（1）NO
（2）①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是；反应①的化学方程式为．
（2）反应②的反应类型为；反应⑤的反应类型为．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．
参考答案：
（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；
（2）取代反应；水解反应；
（3）；；
（4）；
（5）
【考点】有机物的合成．
【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，
C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．
【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为
，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：
+HCHO+HCl+H2O，
故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；
（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；
（3）C的结构简式为，E的结构简式为，
故答案为：；；
（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，
符合条件的同分异构体结构简式为：，
故答案为：；
（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，
故答案为．
18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)
（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分) 19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程
式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因
是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式
是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑。