郑州市高二下学期期末化学试卷D卷

郑州市高二下学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共22题；共44分)
1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
2. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）
A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B . 通式相同的不同物质一定属于同系物
C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
3. （2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2 ，即可构成CH4燃料电池。

已知通入CH4一极的电极反应式是CH4＋10OH－=CO＋7H2O＋8e－；通入O2一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。

下列有关叙述中，不正确的是（）
A . 通入CH4的电极为负极
B . 正极发生氧化反应
C . 溶液中的OH－向负极移动
D . 工作一段时间后应补充KOH
4. （2分） (2016高一上·青海期中) 在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（）
A . Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B . Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C . K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D . Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣
5. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L﹣1的盐酸溶液，③0.1mol•L ﹣1的氯化钠溶液，④0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L﹣1的氢氧化钡溶液；由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）
A . ①②③④⑤
B . ③④⑤②①
C . ①②③⑤④
D . ⑤③④①②
6. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）
A . （CH3）2CHCH2CH2CH3
B . （CH3CH2）2CHCH3
C . （CH3）2CHCH（CH3）2
D . （CH3）3CCH2CH3
7. （2分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）
A . c(H＋)·c(OH－)不变
B . pH增大了
C . 水的电离程度增大了
D . 水电离出的c(H＋)增加了
8. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 下列有机物的命名正确的是（）
A . 2﹣﹣羟基丁烷
B . 3﹣﹣乙基﹣﹣1﹣﹣丁烯
C . 1，3﹣﹣二溴丙烷
D . 2，2，3﹣﹣三甲基戊烷
9. （2分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：3
D . 3：1
10. （2分） (2015高二下·盐城期中) 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）
A . 分子中C，H，O个数之比为1：2：3
B . 分子中C，H个数之比为1：2
C . 分子中可能含有氧原子
D . 此有机物的最简式为CH4
11. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述错误的是（）
A . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性
B . 只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C . 乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D . 乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高
12. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）
A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B . 丙烯分子存在非极性键
C . 丙烯分子有6个σ键，1个π键
D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
13. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物
B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2
C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构
D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动
14. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
B . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C . 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
D . 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O
15. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L
B . 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NA
C . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L
D . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA
16. （2分）在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为
4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝
5.6×10－11 ，其中氢离子浓度最小的是（）
A . HNO2
B . HCOOH
C . HCN
D . H2CO3
17. （2分）下列说法错误的是（）
A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体
B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
18. （2分） (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（）
A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B . 装置①将电能转变为化学能
C . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D . 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变
19. （2分） (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。

下列说法中，正确的是（）
A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
20. （2分）(2018·大连模拟) 已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。

常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 由图可知：c1>c2>c3
B . M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C . 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D . 计算可知HA的电离常数：Ka=
21. （2分） (2018高三下·双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法中错误的是（）
A . 石量电极作正极，电极表面有物质被还原
B . 铂电极的电极反应式为:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C . H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D . 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路
22. （2分）下列说法不正确的是（）
A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷
B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应
D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖
二、填空题 (共2题；共15分)
23. （7分） (2018高二下·周口期末) 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g) 2S03(g) △H=-bkJ/mol
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:________。

（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。

反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。

则P1与P2的大小关系是P2________P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为________ (用K、Kg、K。

和“<”“>”或“=”表示)。

（3）常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2 Ka2=1.02×10-7。

①将SO2通入水中反应生成H2SO3。

试计算常温下H2SO3 2H++S032-的平衡常数K=________。

(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中， =________。

（4）往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=________。

(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
24. （8分）某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2 ．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：
（1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程
式________．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）．
（3）固体混合物B主要含有________，其中氧化物的用途为________（填写一种用途即可）．
（4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为________．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：________．（6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液
20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为________．
三、实验题 (共2题；共14分)
25. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是________．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是________．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10﹣16 1.0×10﹣29 1.8×10﹣11
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L﹣1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________
（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是________．
（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________．
26. （7分） (2016高一下·夷陵月考) 测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是________．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：
①分液漏斗中应该装________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是________．
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是________．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为________．
四、推断题 (共2题；共16分)
27. （7分） A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：
（1）
A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a ________b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）
加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________（填化学式）。

（3）
C溶液与D溶液反应的离子方程式为________。

（4）
向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（5）
已知沉淀甲的Ksp=x。

将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________;(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

28. （9分）有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol 甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2和1.8molH2O．
（1） Mr（甲）=________，甲的分子式为________；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为________．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有﹣OH和对称的﹣CH2﹣、﹣CH3等．
①丙的名称________．
②乙的键线式为________，乙所含官能团的名称为________．
③乙同类别的同分异构体中，含有3个﹣CH3的结构有________种．
④丙生成高聚物的反应方程式为________．
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．
某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为________．
五、计算题（本题包括1个小题，共6分） (共1题；共11分)
29. （11分） (2017高二上·黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K 2.0410.2700.012
由表中数据判断反应I为________热反应（填“吸”或“放”）．
某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3O H（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为________．
②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72‾+________Fe2++________═________Cr3++________Fe3++________
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________．（已知，Ksp=6.4×10-31，lg2=0.3）
参考答案
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共22题；共44分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共2题；共15分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
三、实验题 (共2题；共14分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
四、推断题 (共2题；共16分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
五、计算题（本题包括1个小题，共6分） (共1题；共11分) 29-1、
29-2、
29-3、29-4、。