2018-2019学年河南省商丘市皇集乡联合中学高三化学上学期期末试卷含解析

2018-2019学年河南省商丘市皇集乡联合中学高三化学
上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.2 kJ/mol。

如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气
C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度
参考答案：
C
【Ks5u解析】降低反应速率的一般做法有：①降低温度，②减小反应物浓度，③对有气体参加的反应减小压强，要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等, 综合以上的分析，选C。

2. 知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴
离子通过。

右图是最简单的Cu—Zn原电池，下列有关说法中
不正确的是（）
A．铜片做正极、锌片做负极
B．锌片上有氢气生成
C．铜片上的反应是：
D．离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换膜
参考答案：
答案;B
3. T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

下列说法不正确的是
（）
A.t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0）mol·(L·min)-1
B. t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C.t0时，v（正）＞v（逆）
D. T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
参考答案：
B
t0 ～ t1时间内υ(H2)＝（6－3） /（t1 - t0）mol/(L·min) ，正确；t1时，平衡常数K = 1/27， CO2与H2的转化率为５０%；t0时，平衡向正方向移动，故v （正）＞v（逆）；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。

4. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
参考答案：
略
5. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol
参考答案：
A
【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去
的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守
恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．
【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）
，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是
2
HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n （NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．
故选：A．
【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．
6. 某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。

则对原固体判断不正确的是 ( )
A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在
①④⑤
参考答案：
B
略
7. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（）
A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Fe和Na
D.Al和Na
参考答案：
C
略
8. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（）
A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
参考答案：
D
略
9. 将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( )
A．30% B．47% C．53% D．70%
参考答案：
B
略
10. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄
色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。

则下列说法不正确的( )
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
参考答案：
B
11. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了
A．6.4g B．4.8g C．2.4g
D．1.6g
参考答案：
C
略
12. 能表示阿伏加德罗常数数值的是（）
A.1 mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C.0.012 kg 12C所含的原子数
D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
参考答案：
C
略
13. 下列离子能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－
C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－
参考答案：
14. 下列离子方程式书写错误的是
A．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==== 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
H++SO42-+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2O
D．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
2OH-+Mg2+=== Mg(OH)2↓
参考答案：
D
略
15. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:
A、10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：
B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：
C、溶液与溶液混合：
D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）
黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。

某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。

A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。

从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250 ml；
④每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。

请回答下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是▲；仪器C中装入的试剂是▲。

E瓶的作用是▲。

（2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式▲。

（3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有▲；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是▲。

（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为▲。

（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为▲。

（用含m1、c、V的代数式表示）
参考答案：
(16分)
（1）2H2O22H2O + O2↑（2分）浓硫酸(2分) 吸收反应产生的SO2 （或将反应产生的SO2全部转化为SO32-）（2分）
（2）SO32- + H2O2 = SO42- + H2O （2分）
（3）胶头滴管 250ml 容量瓶（答出“量筒”者不扣分不加分，容量瓶未答出“250ml”不得分）(2分) 酸式滴定管（答“移液管”也给分）(2分)
（4）32m2/233m1×100%(2分) 2.8cV/m1×100%（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。

反应①的反应类型为。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为。

--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
参考答案：
（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）
（2）（3分）
（3）CH3CH2CH2Br (2分)
（2分）
（4）（2分）（5）（3分）
18. [化学——选修化学与技术](15分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化
锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：
2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO
ZnO+CO Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。

实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟
气。

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出
H2O2氧化Fe2+的离子方程式。

③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧
化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

参考答案：
⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分）6∶1（2分）
⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分）。

19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为
___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)。