高考化学一轮复习元素周期律知识点

高考化学一轮复习元素周期律知识点元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的纪律。

以下是元素周期律知识点，请考生认真学习。

1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，明白元素周期律。

2.明白元素周期表的布局(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变纪律与原子布局的干系。

4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变纪律与原子布局的干系。

5.明白元素周期表在科学研究、地质探矿等范畴的普遍应用，从多角度、多层面明白元素及其化合物性质的分类与整合。

随着原子序数(核电荷数)的递增：元素的性质呈现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;
元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。

①、短周期(一、二、三周期)
周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)
周期表布局③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA～ⅦA共7个)
元素周期表族(18个纵行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
④、零族(稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变纪律
性质递变①、核电荷数，电子层布局，最外层电子数
②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳固性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
原子布局知识点的内容便是这些，查字典化学网预祝考生可以考上理想的大学。

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