2020-2021学年河南省郑州市禹州第一高级中学高二化学模拟试卷含解析

2020-2021学年河南省郑州市禹州第一高级中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（）
A．v（x）=0.03mol·L-1·min-1 B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1
C．v（z）=0.10mol·L-1·min-1 D．v（w）=0.15mol·L-1·min-1
参考答案：
A
略
2. 下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

参考答案：
C
略
3. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为
A．Fe2+ B．Mg2＋ C．CO32- D．Cl-
参考答案：
略
4. 在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液
显
A.紫色
B.红色
C.蓝
色 D.无色
参考答案：
B
5. 下列物质不属于同分异构体的是
（）
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纤维素
参考答案：
D
略
6. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A B C D
参考答案：
A
略
7. 国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。

下列说法不正确的是
A.已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%
B.已知25 ℃时溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K K(HCN)
C.溶液中,c c c c
D.欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH
参考答案：
C
略
8. 下列有机反应不属于取代反应的是
A． C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
B． H﹣C≡C﹣H+HCl H2C=CHCl
C．+HNO3+H2O
D．+Br2+HBr
参考答案：
B
试题分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．A．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故A错误；B．乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子生
成乙烯，属于加成反应，故B正确；C．+HNO3+H2O，苯环上的氢原子被硝
基取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．+Br2+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误；故选B．
9. 下列溶液肯定呈酸性的是（）
A．含有H+离子的溶液B．酚酞显无色的溶液
C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D．pH 小于7 的溶液
参考答案：
C
考点：探究溶液的酸碱性．分析：如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液呈中性，c（OH﹣）=c（H+）的溶液呈中性，c （OH﹣）＞c（H+）的溶液呈碱性；溶液肯定呈酸性，说明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），据此分析解答．
解答：解：A．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A 错误；
B．酚酞试液变色范围为8﹣10，酚酞显无色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故B错误；
C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正确；
D．pH 小于7 的溶液可能呈中性，如100℃时纯水pH=6，故D错误；
故选C．
点评：本题考查溶液酸碱性判断，明确溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小与溶液酸碱性的关系是解本题关键，注意不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，易错选项是D．
10. 下列实验基本操作正确的是（）
A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液
B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定
C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解
参考答案：
C
略
11. 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①B．②③④C．③④D．①②③
参考答案：
C
考点：反应热的大小比较．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．
解答：解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；
故选C．
点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．
12. 核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CHO,下列关于核糖叙述正确的是
A.与葡萄糖互为同分异构体
B.可以与银氨溶液作用形成银镜
C.可以跟氯化铁溶液发生显色反应
D.可以使紫色石蕊试液变红
参考答案：
B
13. 醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是（）
A、1×10-7 mol·L-1
B、1×10-2mol·L-1
C、1×10-14 mol·L-1
D、1×10-12 mol·L-1
参考答案：
D 略
14. 如图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
参考答案：
C
解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大，v(逆)减小，只有C选项能发生该变化。

15. 甲醛具有还原性，检验某新装修过的房间内空气中是否含有甲醛，可以抽取房间内的空气，并通过下列合适的溶液进行试验（）
A．品红溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀的酸性高锰酸钾溶液 D．硫酸亚铁溶液
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为
57.3kJ/mol）：．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：．（从下列选项中选出）．
A ．沿玻璃棒缓慢倒入
B ．分三次少量倒入
C ．一次迅速倒入 （3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．a ．实验装置保温、隔热效果差b ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
参考答案：
1. NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol
2.C
3. 3.4℃ ﹣56.8kJ/mol abc 考点：中和热的测定．
分析：（1）根据中和热的概念来分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；
（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；
②根据Q=m?c?△T 计算，先根据Q=m?c?△T 计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol 计算出反应热；
③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；
b ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；
c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；
解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol ，则中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）
=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ；
故答案为：NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ；
（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差； 故选：C ；
（3）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值=3.4℃； 故答案为：3.4℃；
②50mL0.25mol/L 硫酸与50mL0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应生成水的物质的量为
0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol 水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J ，即1.4212KJ ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.8kJ/mol ；
故答案为：﹣56.8kJ/mol ；
③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a 正确；
b ．温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接插入稀H 2SO 4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b 错误；
c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c 正
确；
故答案为：abc ．
点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。

你认为此结论是否正确，请说明理由。

参考答案：
正确。

因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。

18. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。

（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。

（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。

（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。

参考答案：
（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6
（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；
（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。

现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S 和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。

（4）钠的百分含量= (46/32)×硫的百分含量 =(23/16)a
氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a
19. 家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？
参考答案：
家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏。