吉林省梅河口市第五中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 无答案

第I卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分）1。

下列物质中属于强电解质的是：①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3
④CH3COOH ⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳
⑨乙醇⑩铜
A.①③⑤⑦ B。

②④⑥⑦ C。

①③⑥⑦
D.除⑧⑨⑩
2. 已知0。

1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO—+H+,要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH)值增大,可以采取的措施是：
A。

加少量烧碱溶液 B.降低温度C。

加少量冰醋酸D.加水
3。

下列关于电离常数的说法中正确的是:
A。

电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B.电离常数与温度无关
C。

不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1〈K2<K3
4. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+)>c（OH—)的操作是：A。

向水中投入一小块金属钠B。

将水加热煮沸
C。

向水中通入二氧化碳气体D。

向水中加入食盐晶体
5。

常温下,关于溶液的稀释，下列说法正确的是:
A。

pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B。

pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+）=1×10-6mol/L
C。

将1L0.1mol/L的Ba（OH)2溶液稀释为2L，pH=13
D。

pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
6。

常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为：
A。

pH>7 B。

pH〈7 C.pH=7 D。

无法判断
7. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是
A。

11：1 B.9：1 C.1：11
D。

1：9
8. 若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：
A。

Al3+、Na+、NO3-、Cl—B。

K+、Na+、Cl-、NO3—
C.K+、Na+、Cl—、AlO2—D。

K+、NH4+、SO42—、NO3—
9. 下列离子方程式的书写正确的是:
A。

硫化钠水解：S2—+2H2O H2S↑+2OH-
B.硫氢化钠水解：HS-+H2O H3O++S2—
C。

硫化钾水解：S2—+H2O HS—+OH—
D。

硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:Al3++3HCO3—+6H2O Al （OH）3↓+3CO2↑
10。

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是：
A。

BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解
B。

沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D。

沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
11。

下列说法正确的是
A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B。

溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积
C。

可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
12。

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A。

正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C。

正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
13。

25℃，向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由
NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c(OH-）之比为( ）A。

1010：1 B.5×109：1 C.108:1 D。

1：1
14。

关于浓度均为0。

1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A。

溶液的pH：①〉③>② B.水电离出的（H+）:③〉②〉①
C。

①和②等体积混合后的溶液：c（H+)=c(OH—）+c（NH3·H2O）D。

①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c（NH4+）〉c（Cl-)〉c(OH-）〉c（H+)
15。

常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（)
A.NaHCO3溶液中：c（H+)+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c(HCO3-）
B。

0.1mol·L—1的NH4Cl溶液中:c（Cl—)〉c(H+)〉c（NH4+）〉c （OH—）
C。

向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液,至中性的溶液中:c（Na+)〉c（SO42—）〉c(NH4+)〉c（H+)=c(OH—)
D。

pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+）〉c(CH3COO—)〉c（OH-)〉c(H+）
16. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B。

若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C。

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色
D。

电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
17。

用铜片、银片、Cu(NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e —=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片进入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A。

①②B。

②③ C.②④D。

③④
18. 下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是
A。

等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B。

pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C。

pH之和为14的Ba(OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D.等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合
19. 以惰性电极电解足量CuSO4溶液，若阳极析出气体0。

01mol,则阴极上析出Cu为
A.0。

64g B。

1。

28g C.2。

56g D.5。

12g
20。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是（）
A。

正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
C。

该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D。

用该电池电解CuCl2溶液,产生2。

24LCl2（标准状况）时，有0。

1mol电子转移
21。

（8分）（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是:___________；电荷守恒关系式:_______;物料守恒关系式：________________；质子守恒关系式：_______________。

(2）0。

1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：___________；电荷守恒关系式：_________；物料守恒关系式：______________;质子守恒关系式：________________。

22。

(6分）(1)（—）Zn|ZnSO4溶液｜|CuSO4｜Cu（+）
负极反应：___________________________ 正极反应：______________________
(2)（-）Pb｜H2SO4(浓）|PbO2（+）
负极反应:___________________________ 正极反
应:______________________
（3）(—）H2（Pt)|KOH溶液｜(Pt）O2（+）
负极反应：___________________________ 正极反应：______________________
23.（6分)（1)用惰性电极电解NaCl溶液
阳极反应：___________________________ 阴极反应:______________________
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液
阳极反应：___________________________ 阴极反应:______________________
(3)电解冶炼铝
阳极反应：___________________________ 阴极反应:______________________
24。

(6分）（1）氯化铝溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“碱"）性，原因是（用离子方程式表示）:_________；将该溶液加热蒸干灼烧可得到_________________.
(2）碳酸钠溶液呈_____性，（填“酸”、“中"、“碱"）性，原因是(用离子方程式表示)：_______;将该溶液加热蒸干灼烧可得到
___________。

25.（4分）①常温下,0.1mol/LHCl溶液的pH=_______；0。

005mol/LBa （OH)2溶液的pH=______;
②常温下，pH=13的Ba（OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

26.（4分)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液
里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K sp）．例如：Cu(OH）2Cu2++2OH-，K sp=c（Cu2+）•［c（OH—）]2=2×10-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1)某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0。

02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH 值为______．
27.（6分)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓
度的NaHSO3溶液的浓度，现用0。

1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1)配平离子方程
式:______MnO4-+______HSO3—+______H+—-______Mn2++___ ___SO42-+______H2O
（2）用KMnO4进行滴定时,KMnO4溶液应装在_______中，判断滴定终点的现象是____________。

(3）下列操作会导致测定结果偏高的是_________.
A。

未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C。

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D。

观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(4）根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为_______mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为_______mol/L(数据精确到0。

1）。