2019-2020学年河南省洛阳市偃师第六高级中学高二化学模拟试卷含解析

2019-2020学年河南省洛阳市偃师第六高级中学高二化
学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液
④2—丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。

试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反
应的物质组合是
（）
A．只有②④⑤B．只有①③④ C．只有
①②③④ D．①②③④⑤
参考答案：
D
略
2. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是
A．植物油能使溴水褪色
B．油脂的氢化又称为油脂的硬化
C．植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂
D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
参考答案：
C
略
3. 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办
法（）
A．加入KSCN溶液B．通入氯气
C．加入NaOH 溶液D．加入铁粉
参考答案：
D
略
4. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法中错误的是
A. 牙膏中是否添加甘油，可用新制Cu（OH）2加以检验
B. 牙膏中添加CaCO3等作摩擦剂，可增强牙膏的摩擦作用和去污效果
C. 在加碘盐（添加KI）溶液中，用稀硫酸酸化，滴加2－3滴淀粉溶液，再加NaNO2溶液，可观察到溶液呈蓝色
D. 亚硝酸钠与氯化钠外观相似，但可用AgNO3溶液加以区分
参考答案：
D
略
5. 二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。

以下叙述中正确的是1溶液有强酸性 ,2溶液有强氧化性,3溶液有强还原性,4该过程中水被消毒和净化
A．13 B．34 C．12 D．24
参考答案：
D
6. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) +c (CO32－) +c (OH－)
C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，
H2O H＋＋OH—
参考答案：
D
略
7. 下列说法中错误的是()
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
参考答案：
D
略
8. 下列关系正确的是
A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸
参考答案：
B
略
9. 用标准盐酸滴定一种由组成的混合溶液，以便确定各组分的含量。

已知时，全部转变为，则滴定中选择的指示剂应为
A. 先用酚酞后用甲基橙
B. 先用酚酞后用石蕊
C. 先用石蕊后用甲基橙
D. 先用甲基橙后用酚酞
参考答案：
A
10. 下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
参考答案：
D
略
11. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
参考答案：
D
略
12. 在25℃时将pH＝11的NaOH 溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列
关系式中正确的是
A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）
C．c（Na+） > c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
参考答案：
D
13. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
参考答案：
C
14. 物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，下列关于物质X的说法正确的是
A．X分子式C6H7O7 B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
C．X分子内所有原子均在同一平面内
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
参考答案：
A
略
15. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）
Ａ．硝基苯和水Ｂ．苯和甲苯Ｃ．溴苯和NaOH溶液Ｄ．氯仿和水
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液浓度。

（1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。

如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有关数据计录如下表：
根据上表数据绘制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲线。

根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是。

③下列指示剂中适合于本实验的是。

A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
（2）可用酸式滴定管准确量取0.1000mol/L的醋酸溶液。

在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作。

（3）滴定过程中，眼睛应重点观察。

参考答案：
（1）①略②7.74～9.70 ③酚酞
（2）快速放液。

（3）锥形瓶内溶液颜色的变化。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I的化学式为；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是。

（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是。

（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为。

（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是
为、，它们物质的量之比是。

参考答案：
（1） C6H9Br （2分）；羟基和羧基（2
分）
（2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）
（3）方程式
（4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）
（5）（6分）
或
;1:2(每空2分)
18. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：
(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。

(2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。

A．B．混合气体中CO浓度不变
(4)在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

参考答案：
19. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产
物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
___________________________________________________________________。

（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。

（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。

（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。

参考答案：
（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol （3分）
（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）
（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀（4分）
（4）Mg(OH)2 （2分）。