高考化学一轮复习 1.2《原子结构与元素的性质》第1课

2013年高考化学一轮复习教学教案：1.2《原子结构与元素的性质》
第1课时（人教版选修3）
学习目标：
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；
2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；
3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；
4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。

导学提纲：
1.（复习、回顾）必修2中学习的什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性
质周期性变化的根本原因是什么？
2.
3.（复习、思考）写出前36号基态原子的电子排布式，并观察原子的核外电子排布变化
有什么规律？
随着原子序数的递增，每到出现碱金属元素，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子。

然后最外层电子又由1开始到 8结束，如此循环往复。

4.（自学、思考）结合构造原理，以前四周期为例，请你谈谈对“元素周期系里的周期不
是单调的，每一周期里的元素并不是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多。

”这句话的理解。

5.
（自学、思考）元素在周期表中排布在哪个横行，由原子结构中的什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列，由原子结构中的什么决定？
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。

价电子所处的能级称为价电子层。

价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。

6.（自学、思考）每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里
的元素划分成几个区？是按什么原则划分的？
7.
（自学、思考）s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属(除H外)?
8.
（自学、思考）元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？ 7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。

9.（自学、思考）各区元素的价电子层结构特征是什么？
s区元素：最外层电子构型为ns1和ns2。

IA和 IIA族元素。

除H外，其余为活泼金属。

p区元素：最外层电子构型为ns2np1~ns2np6。

即IIIA~VIIA族、零族元素。

除H外，所有非金属元素都在p区。

d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。

最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。

ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。

f区元素：包括镧系和锕系元素。

最外层电子数基本相同，化学性质相似。

10.（自学、思考）为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？
处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。

为什么？。