陕西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷

陕西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）空气质量指数（AQI）是新修订的《环境空气质量标准》中空气质量评价体系的指标，包括6种污染物：SO2、NO2、PM10、PM
2.5、O3和CO．下列说法不正确的是（）
A . 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放
B . PM2.5是直径≤2.5微米的细颗粒物，其表面积大，易附带有毒有害物质
C . O3能消毒杀菌，空气中O3浓度越大越有利于人体健康
D . 汽车尾气中的CO主要来自汽油的不完全燃烧
2. （2分） (2016高二下·平安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
C . Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
3. （2分） (2017高二上·茂名期中) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）
A . 反应不再进行
B . 反应物浓度等于生成物浓度
C . 反应物质量等于生成物质量
D . 各组分浓度不再随时间而变化
4. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化
锰）。

下列说法正确的是（）
A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应
B . 该电池反应中MnO2起催化作用
C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
5. （2分） (2018高二下·广东期中) 如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。

该苹果电池中（）
A . 锌棒是负极
B . 铜棒是负极
C . 锌棒质量增加
D . 铜棒质量减小
6. （2分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（）
A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化
B . 尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
C . 尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等
D . CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分
7. （2分）将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（）
A . 该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c （OH﹣）+2 c （C2O42﹣）
B . 该混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4﹣）+c （H2C2O4）+c （C2O42﹣））
C . 该混合溶液中有：c （OH﹣）﹣c（H+）=c（HC2O4﹣）+2 c （H2C2O4）
D . 该混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）
二、综合题 (共3题；共12分)
8. （3分）根据问题填空：
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为________．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
（2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol﹣1
写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：________．
（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．
9. （5分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H═________．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H________0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）
A . 缩小容器体积
B . 降低温度
C . 升高温度
D . 使用合适的催化剂
E . 将甲醇从混合体系中分离出来
（4） CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O （g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数________（结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为________;
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀________（填“能”或“否”）．
10. （4分） (2019高二上·九龙坡期末) 氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

（1）已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________。

②使用催化剂，该反应△H________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为________kJ．
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)=H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol
①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________。

②化学家正在研究尿素动力燃料电池。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：
回答下列问题：
电池中的负极为________(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为________，
电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为________L。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共12分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、9-6、
10-1、10-2、。