(常考题)人教版初中化学九年级上册第十一单元《盐 化肥》测试(含答案解析)(2)

一、选择题
1．(0分)[ID：134248]如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）
A．ag是指加入NaOH溶液的质量
B．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．取反应后溶液滴加AgNO3溶液产生沉淀证明溶质只有NaCl
2．(0分)[ID：134240]下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的实验操作
A分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶B除去NaOH中的Ca（OH）2滴加适量HCl
C除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙加入足量稀盐酸，过滤
D鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
3．(0分)[ID：134237]下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）
A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5
B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应
C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿
4．(0分)[ID：134227]推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
（）
A．用冼洁精洗油污是乳化作用，用氢氧化钠溶液去除油污也是乳化作用
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，则Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应是复分解反应5．(0分)[ID：134215]除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）
物质杂质所用试剂和操作方法
A Na2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B H2HCl通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
C NaCl固体细沙加入足量的水溶解，过滤
D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．(0分)[ID：134195]如图中甲-戊是初中化学教材中常见物质。

甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。

（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）。

下列说法中不正确的是
A．乙溶液能使石蕊变红
B．丙溶液能与戊生成丁
C．甲→戊只能通过置换反应来实现
D．丁可以通过分解反应得到戊
7．(0分)[ID：134193]将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）
A．3个B．4个C．5个D．6个
8．(0分)[ID：134192]将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、Na2SO4、KCl
9．(0分)[ID：134190]只用一种试剂就可鉴别稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是（）
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．酚酞试液
10．(0分)[ID：134189]某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的另一种氮肥可能是下列化肥中的（）
A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4
C．NH4Cl D．CO（NH2）2
11．(0分)[ID：134174]下列图象能正确反映其对应实验操作的是（）
A．将等质量的 Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D．电解一定质量的水
12．(0分)[ID：134153]三瓶失去标签的无色溶液，分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KC1溶液中的一种。

下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
（）
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．CaCl2溶液
D．酚酞试液
二、填空题
13．(0分)[ID：134350]小丽同学在实验中不慎将少量硫酸钾固体混入氯化钾固体中。

为了除去硫酸钾，首先将该混合物溶解于水中，再加入适量的某种试剂。

所谓“加入适量”只是一种理想化状态，实际上我们并不知道用多少试剂才是适量的。

因此，在实际操作中，必须加入稍过量的试剂。

试回答下列问题：
（1）要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可先向混合溶液中加入稍过量的_____溶液，然后过滤掉沉淀。

如何证明加入的溶液已经过量，请写出实验步骤、现象和结论_____。

（2）要从上述滤液中得到纯净氯化钾固体，还需要过量依次加入哪些试剂_____。

14．(0分)[ID：134346]某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是_____；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是_____；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。

小萍加入的试剂可能是_____。

15．(0分)[ID：134321]分类认识物质。

把某些特征相似的事物归类到一起的方法称为分类。

分类是化学研究的重要方法之一。

（1）分类认识物质的性质。

物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类____________；____________；____________；
____________；____________。

①用石灰浆粉刷墙壁
②用氢氧化铝治疗胃酸过多
③用熟石灰配制波尔多液
④实验室用熟石灰和氯化铵制氨气
⑤用苛性钠溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥农业生产中用熟石灰改良酸性土壤
（2）分类认识化学变化。

在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。

氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如下图所示。

请你写出能代表图中例1、例3的化学反应方程式。

例1：____________________。

例3：____________________。

16．(0分)[ID：134318]将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是__________（化学式）。

（2）请写出AB段发生反应的化学方程式________。

（3）C点处溶液的pH______7（填“>”“=”、或“<”），此处溶液中的溶质为_________（化学式）。

17．(0分)[ID：134312]化学物质的多样性：请在下表空白处填上适当的内容。

物质名称锌生石灰纯碱_____
化学式____________________
构成物质的微粒符号_______________K+、SO42-
物质类别____________________
18．(0分)[ID：134284]现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢氨）灭火。

（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是_________。

（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是___________。

（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做种花的肥料，在肥料的分类中NH4H2PO4应属于_____
（只能选一种，填字母序号）。

A 氮肥
B 磷肥
C 钾肥
D 复合肥
（4）铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是_________。

19．(0分)[ID：134259]请分析如图盐的化学性质知识网络，完成下列问题：
（1）图中的X填写___________（填物质的类别）；
（2）若金属为铜，盐为硝酸银，请写出反应②的化学方程式_______________；
（3）请根据下表所提供的部分物质的溶解性表，写出符合反应④的化学方程式
__________。

OH－NO3－SO42－
Na+溶溶溶
Cu2+不溶溶
20．(0分)[ID：134253](1)汽油和洗涤剂都可去除油污，它们去除油污的原理各自是什么？___________。

(2)喝了冰镇汽水后常常会打嗝。

这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

(3)为何铵态氮肥不能与熟石灰混合施用？___________。

三、解答题
21．(0分)[ID：134431]类价二维图反应的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。

如图是某同学绘制的关于铁元素的类价二维图。

（1）写出 A点代表物质化学式__________________；铁与硫酸反应生成盐可用点
_________________表示。

（2）B、C代表的物质均能与_________________反应转化为 E 点表示的硫酸铁。

B转化为铁可代表工业炼铁的反应原理，其化学方程式为________________。

22．(0分)[ID：134430]化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

（1）如图是汽车尾气在催化剂作用下的净化处理原理。

表示的化学反应方程式为
_________；下列有关说法不正确的是_________
A 化学反应前后原子的种类和数目不变
B 每个二氧化碳分子由 1个碳原子和 1个氧分子构成
C 一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子构成的，故化学性质相同
D 由分子构成的物质发生化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中插入电导率传感器，并向其中持续通入过量的二氧化碳气体，观察到溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失，其电导率曲线如图。

相关信息：①电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，溶液电导率越大，单位体积溶液中自由移动的离子数目越多，离子浓度也越大；②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2常温下溶解度分别为：0.165g、0.0005g、16.6g；③水的导电性很弱，电导率接近0；
请从微粒角度分析：
①AB段发生反应的化学方程式_________；
②B点电导率不为 0，原因是_________；
③BC段电导率升高的原因是_________
（3）向盛有一定质量稀氢氧化钡溶液的烧杯中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，并插入一支电导率传感器，然后逐滴滴加稀硫酸，测的溶液的电导率变化趋势与（2）中极为相似；
①AB 段发生发应的化学方程式_____；
②观察到有白色沉淀产生、溶液颜色变化为_____，
③实际参与反应的微粒是_____，
④BC 段电导率升高的原因____
23．(0分)[ID：134425]请你判断，下列家庭小实验“能”或“不能”达到预期目的，并说明其理由。

（1）“品尝”：鉴别厨房中的白糖和食盐________________。

（2）“加食醋”：鉴别苏打和食盐___________________________。

（3）“观察”：鉴别黄铜和黄金___________________________。

24．(0分)[ID：134409]现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别．
25．(0分)[ID：134384]实验室中有一瓶久置的氢氧化钠固体，初三化学兴趣小组的同学怀疑它已经变质并进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
（实验和推断）①小组同学将该固体先加适量水溶解得到无色溶液，②接着向该溶液中滴加适量A溶液，产生现象a，③继续向溶液中滴入无色酚酞试液产生现象b．
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_____．
（2）若A是CaCl2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_____（填化学式），该实验现象说明样品_____．（填“部分”或“全部”变质）
（3）欲将上述变质的溶液转化为较纯净的氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_____，该反应属于______反应．（填基本反应类型）
26．(0分)[ID：134361]在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），但不能服用碳酸钡，其原因用方程式表示为__，如果误服了碳酸钡，建议解毒方法是___，原因是___．
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．A
3．C
4．C
6．C
7．C
8．D
9．A
10．D
11．C
12．A
二、填空题
13．氯化钡取样加入稀硫酸有白色沉淀生成说明过量（合理即可）碳酸钾溶液和稀盐酸
14．探究碱溶液与指示剂的反应2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4紫色的石蕊试液（或锌粒或碳酸钠粉末等）【分析】（1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；（2）根据氢氧化钠和
15．②⑥能与某些非金属氧化物反应①⑤（可溶的碱）能与某些（可溶的）盐反应③④16．NaClCuCl2CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl＞NaClNaOH
17．ZnZn金属单质CaOCa2+O2-金属氧化物Na2CO3Na+CO32-盐硫酸钾K2SO4盐【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的
18．氮气能降低可燃物表面的温度同时可以将可燃与空气隔开DFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
19．酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】根据盐的化学性质金属的活动性等进行分析解答（1）根据盐的化学性质盐能与活泼金属酸碱盐等反应
20．汽油去除油污是溶解原理洗涤剂去除油污是乳化原理温度铵态氮肥与碱反应生成氨气降低肥效【解析】(1)汽油去除油污是利用溶解原理洗涤剂去除油污是利用乳化原理(2)气体的溶解度随温度的升高而减小喝了冰镇汽水
三、解答题
21．
22．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
解析：C
A、由图象可知，pH值是开始时大于7，逐渐的减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，ag 是指加入稀盐酸的质量，故选项A说法错误；
B、由于不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量，故选项B说法错误；
C、A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项C说法正确；
D、稀盐酸与氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，取反应后溶液滴加AgNO3溶液，产生沉淀不能确定证明溶质只有NaCl，还可能含有HCl，故选项D说法错误。

故选C。

【点睛】
本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

2．A
解析：A
A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：A。

3．C
解析：C
A、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；
B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；
C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；
D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；
故选：C。

4．C
解析：C
A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用氢氧化钠溶液去除油污是因为氢氧化钠和油脂发生反应，是化学变化，故A选项推理错误；
B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故B选项推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故C
选项推理正确；
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故D选项推理错误。

故选C。

5．B
解析：B
【分析】
所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不能减少，除杂至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A、Na2CO3、Na2SO4都能与过量的Ba(NO3)2溶液反应，不符合除杂原则， A错误；
B、HCl能与氢氧化钠溶液反应，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质， B正确；
C、NaCl固体易溶于水，细沙不溶于水，可以先加入足量的水将氯化钠溶解，然后用过滤的方法除去细沙，要得到氯化钠固体还需要蒸发， C错误；
D、铁粉和Fe2O3均能与稀盐酸反应，除去了要保留的物质， D错误。

故选：B。

6．C
解析：C
甲为氧化物，且为黑色固体，则可以为氧化铜或四氧化三铁或二氧化锰；丁是大理石的主要成分，则为碳酸钙；乙、丙分别是酸和碱中的一种，根据转化关系，乙为酸，丙为碱，则丙为氢氧化钙。

A、乙溶液为酸溶液，能使石蕊变红，正确；
B、丙溶液与戊生成丁碳酸钙，则戊可以是二氧化碳，因为金属氧化物甲可以得到戊，故戊可以为二氧化碳，满足转化关系，正确；
C、根据题干和答案B的分析，甲→戊可以是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，这个反应不是置换反应，错误；
D、根据题干和答案B的分析，丁是碳酸钙可以通过分解反应得到戊（二氧化碳）和氧化钙，正确。

故选C
7．C
解析：C
一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，故生成二氧化碳的反应共有5个。

故选：C。

8．D
解析：D
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水得到的离子之间结合生成沉淀，则物质加入水中得到是浑浊液，还应注意利用无色来分析解答。

A、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，且FeCl3溶于水呈棕黄色，不符合题意；
B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，不符合题意；
C、三者之间不反应，但硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，符合题意；
故选：D。

9．A
解析：A
A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀。

现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀；氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象；氢氧化钙与氯化钡不反应，无明显现象。

无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意；
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钠、氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。

无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意；
D、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红；氢氧化钠、氢氧化钙显碱性，能使无色酚
酞试液变红。

无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意。

故选A。

10．D
解析：D
硝酸铵中氮元素的质量分数= 28
100%35% 80
⨯=
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=14
100%17.8% 79
⨯≈；
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=
28
100%21.2% 132
⨯≈；
C、NH4Cl中氮元素的质量分数=
18
100%26.2% 53.5
⨯≈；
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数= 28
100%46.7% 60
⨯≈；
因为样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素的质量分数；
故选D。

11．C
解析：C
A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，所以镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。

B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。

C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。

D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。

故选：C。

12．A
解析：A
A、碳酸钠可以和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生。

碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能观察到有白色沉淀产生。

碳酸钠和氯化钾不反应。

产生了三种不同的现象，所以可以一次性区分出三种物质。

A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象。

氢氧化钠和氢氧化钡溶液及氯化钾溶液不反应，所以不能区分出三种物质。

B错误；
C、氯化钙和H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液都不能发生反应，没有明显的不同现
象，所以不能区分出三种物质。

C错误；
D、硫酸是酸性的溶液，而氯化钾溶液是中性溶液，二者都不能使酚酞变色。

氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。

三种物质中两种不变色，所以不能一次性区分开这三种物质。

D错误。

故选A。

二、填空题
13．氯化钡取样加入稀硫酸有白色沉淀生成说明过量（合理即可）碳酸钾溶液和稀盐酸
解析：氯化钡取样加入稀硫酸有白色沉淀生成，说明过量。

（合理即可）碳酸钾溶液和稀盐酸
（1）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可先向混合溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤掉沉淀。

如果加入的溶液已经过量，则反应后的溶液中有氯化钡，取反应后的溶液，加入稀硫酸有白色沉淀生成，说明氯化钡过量（合理即可）；
（2）滤液中溶质是氯化钾和氯化钡，要得到纯净氯化钾固体，还需要依次加入过量碳酸钾溶液和稀盐酸，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应后溶液中的溶质是氯化钾和碳酸钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾，蒸发结晶时水和氯化氢挥发出来得氯化钾晶体。

14．探究碱溶液与指示剂的反应2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4紫色的石蕊试液（或锌粒或碳酸钠粉末等）【分析】（1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；（2）根据氢氧化钠和
解析：探究碱溶液与指示剂的反应2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4紫色的石蕊试液（或锌粒或碳酸钠粉末等）
【分析】
（1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（3）根据盐酸的性质选择合适的药品检验。

（1）实验1中，通过氢氧化钠和氢氧化钙分别对石蕊试液和酚酞试液的作用，可以探究碱溶液与指示剂的反应；
（2）实验2中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠肯定全部被反应，此时溶液中除NaCl外（不考虑酚酞），溶液中可能存在的是盐酸。

因此为了证明盐酸的存在与否，可以取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在。

（合理即可）
15．②⑥能与某些非金属氧化物反应①⑤（可溶的碱）能与某些（可溶的）盐反应③④
解析：②⑥ 能与某些非金属氧化物反应①⑤ （可溶的碱）能与某些（可溶的）盐
反应 ③④ 4222CH +2O CO + 2H O 点燃 2222H O 2H + O ↑↑通电
（1）①用石灰浆粉刷墙壁，是氢氧化钙和二氧化碳反应，属于碱能与某些非金属氧化物反应；
②用氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝和盐酸反应，属于碱能与酸反应；
③用熟石灰配制波尔多液，是氢氧化钙和硫酸铜反应，属于碱能与某些（可溶的）盐反应；
④实验室用熟石灰和氯化铵制氨气，属于碱能与某些（可溶的）盐反应；
⑤用苛性钠溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，属于碱能与某些非金属氧化物反应； ⑥农业生产中用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应，属于碱能与酸反应。

故能与酸反应的是②⑥；能与某些非金属氧化物反应①⑤；（可溶的碱）能与某些（可溶的）盐反应的是③④。

（2）例1是氧化还原反应：如4222CH +2O CO + 2H O 点燃。

例3是分解反应和氧化还原反应：如2222H O 2H + O ↑↑通电。

16．NaClCuCl2CuCl2+2NaOH ═Cu （OH ）2↓+2NaCl ＞NaClNaOH
解析：NaCl 、CuCl 2 CuCl 2+2NaOH ═Cu （OH ）2↓+2NaCl ＞ NaCl 、NaOH
（1）A 点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜，化学式为NaCl 、CuCl 2；
（2）AB 段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl 2+2NaOH ═Cu （OH ）2↓+2NaCl ；
（3）C 点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH ＞7；此处溶液中的溶质为NaCl 和NaOH 。

17．ZnZn 金属单质CaOCa2+O2-金属氧化物Na2CO3Na+CO32-盐硫酸钾K2SO4盐
【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的
解析：Zn Zn 金属单质 CaO Ca 2+、O 2- 金属氧化物 Na 2CO 3 Na +、CO 32- 盐 硫酸钾 K 2SO 4 盐
【分析】
盐是电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

金属单质用元素符号表示其化学式，化合物根据组成化合物的各元素的化合价的代数和为零书写其化学式。