期末无机化学模拟卷

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无机化学(下)模拟试卷3及参考答案

无机化学(下)模拟试卷3及参考答案安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4 （B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D. HClO43. 下列有关卤素的论述，正确的是 ( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的 (B) F－是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂4. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是 ( ) (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 5. 过氧化氢(H2O2) ( ) (A) 是一种碱 (B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂 (D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是 ( ) (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS 7. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 ( ) (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO3 8. PCl3和水反应的产物是 ( )(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO第 1 页,共 6页9. 有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是 ( )(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 10. 关于五氯化磷 (PCl5)，下列说法中不正确的是( ) (A) 它由氯与 PCl3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4) (C) 它在气态时很稳定 (D) 它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体11. 下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是 ( ) (A) NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3 (B) Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C) BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 (D) NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12. 下列化合物中易水解的是 ( ) (A) SiCl4 (B) CCl4 (C) CF4 (D)SiF62－ 13. 下列氯化物中最不稳定的是 ( ) (A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) GeCl4 (D) PbCl414. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 ( ) (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 ( )(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 (B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 (C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 (D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO4 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是 ( ) (A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li 17. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用 ( ) (A) 铂坩埚 (B) 石英坩埚 (C) 镍坩埚 (D) 瓷坩埚＋－第 2 页,共 6页18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是 ( ) (A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3(D) SrCO3 19. Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成 ( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 20. 加NH3・H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是 ( ) (A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋ (C) [Hg(NH3)2]＋ (D) HgNH2Cl+Hg 21. 黄色 HgO 低于 573 K 加热时可以转化成红色 HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型 (B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是 ( ) (A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)2 23. Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( ) (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，324. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是 ( ) (A) MnO (B) Mn2O3 (C) MnO2 (D)Mn2O726. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是 ( ) (A) 浓硝酸 (B)KOH(s)+KClO3(s) (C) Cl2 (D) H2O227. 在 FeCl3与 KSCN的混合液中加入过量 NaF，其现象是 ( ) (A) 产生沉淀(B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化第 3 页,共 6页28. 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 ( )(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)229. . 同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是 ( ) (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低 (C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律 30. 能共存于酸性溶液中的一组离子是 ( )(A) K＋，I－，SO42－， MnO4－ (B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－ (C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－ (D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。

大学_无机化学模拟试题及参考答案

无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。

解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。

由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。

答：NiII的四面体络合物为d8组态。

中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。

四面体通常会完全转变为平面正方形。

2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。

答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。

而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。

因此，3s与3p轨道的能量不同。

无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。

2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。

无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。

《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷

《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷试卷(一)一、填空题 ( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、_________________原则。

3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-58. 从水的E—pH图可知:(b)线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,(a) 线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

《无机化学》期末考试试卷附答案

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是（） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是（） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

无机化学期末考试试题

无机化学期末考试试题一、单项选择题（每题2分、共100分）1．下列变化属于化学变化的是（）A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥(正确答案)C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水E、物理变化2.地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝(正确答案)D、铁E、钠3．化石燃料是不可再生的能源。

下列不属于化石燃料的是（）A、天然气B、煤C、石油D、乙醇(正确答案)E、煤气4．下列实验操作可能会引发事故的是（）A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌(正确答案)B、用镊子取出白磷在水中切割C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰E、在通风处操作5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。

风景区内受酸雨影响最小的是（）A、山上的树木B、小桥的铁栏杆C、路灯的玻璃罩(正确答案)D、大理石雕像E、绿化带6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B、钢是很纯的铁C、生铁是含少量碳的铁合金(正确答案)D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾E、铁属于非金属7．下列反应属于化合反应的是（）A、锌片投入稀硫酸中B、高温锻烧石灰石C、甲烷在空气中燃烧D、在氧气中点燃铝箔(正确答案)E、无法判断8．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A、氯化钠和碳酸钙(正确答案)B、氢氧化钠和硝酸钾C、氧化镁和氯化氢D、氧化钙和氢氧化钙E、氧化钙和氯化氢9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。

下列物质属于有机合成材料的是（）B、蛋白质C、维生素D、塑料(正确答案)E、核酸10.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（）A、观察气体是否无色B、闻气味是否具有刺激性C、通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D、点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊(正确答案)E、闻气味11.下列液体能够导电的是（）A、澄清石灰水B、蒸馏水C、蔗糖水(正确答案)D、乙醇E、甲醇12.下列物品需采取防锈措施的是（）A、铁制防盗网(正确答案)B、不锈钢菜刀C、铝合金窗D、金戒指E、不锈水杯13.下列强电解质的是（）A、盐酸(正确答案)B、碳酸C、醋酸E、氨气14．我国南方一些地区土壤为酸性红壤，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。

无机化学期末复习试题

无机化学试卷1一、选择题（20分）( )1、理想气体具有下列性质的是：A 、分子间没有引力B 、分子不占体积C 、分子与器壁碰撞没有能量损失D 、三者都对( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。

A 、O 2B 、N 2C 、NO 2D 、HI( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、(2、1、-1、+1/2)B 、（3、0、-1、-1/2）C 、（4、3、-2、+1/2）D 、（3、1、0、-1/2）( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：A 、HF —H 2OB 、H 2O —H 2OC 、NH 3—H 2OD 、CH 4—H 2O( )5若某反应的速率常数的单位为L 2·mol -2·S -1则该化学反应的级数为A 、0B 、 1C 、 2D 、 3( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH 值为：A 、2.0B 、2.5C 、2.3D 、3.0( )7、CO 2分子间的作用力有A 、色散力B 、诱导力C 、取向力D 、前三种力都有( )8、在XeF 4的的分子中中心原子Xe 的价层电子对数是：A 、3B 、4C 、5D 、6( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：A 、3S 23P 1B 、3S 23P 2C 、3S 23P 3D 、3S 23P 4( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaFB 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaFC 、SiO 2> NaF >CO 2>H 2OD 、SiO 2> NaF > H 2O>CO 2（）11、有一系统从环境吸热80kJ ，同时对环境做功20kJ ，则其热力学能(内能)的变化量为：A 、60 kJB 、100 kJC 、-60 kJD 、-100 kJ( )12、若某反应的Δr H m >0、Δr S m <0，则该反应是：A 、高温下可自发进行B 、低温下可自发进行C 、任何温度下都可自发进行D 、任何温度下都不能自发进行（）13、．反应 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) Δr H m >0，要提高CO 的转化率，下列操作正确的是：A 、增大反应系统的总压B 、缩小反应容器的体积C 、增大反应物H 2O(g)的浓度D 、增大反应物CO(g)的浓度( )14、反应 H 2(g)+I 2(g)===HI(g)的熵变为：A 、Δr S m >0B 、Δr S m <0C 、Δr S m =0D 、无法判断( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol ·dm -3，其中渗透压最大的为：A 、葡萄糖B 、醋酸C 、氯化钠D 、氯化钙( )16、在一混合离子中，C(Cl -)=C(Br -)=(I -)=0.0001mol ·dm -3,滴加1.0×10-5 mol ·dm -3AgNO 3溶液，则出现沉淀的顺序为：A 、AgBr>AgCl>AgIB 、AgI>AgCl>AgBrC 、AgI>AgBr>AgClD 、AgCl>AgBr>AgI( )17、下列溶液中PH 值最大的是A 、0.05 mol ·dm -3 NaHSB 、0.1mol ·dm -3 H 2SC 、0.1mol ·dm -3 NH 4ClD 、0.1mol ·dm -3 NH 4Ac( )18、难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 A 2B(s)==2A +(aq)+B 2-(aq) 当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是：A 、S=sp K 2B 、S= 341sp K C 、S=sp K 21 D 、S= 44sp K ( )19、对于下列反应Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度( )20、在银电极 Ag ++e-= Ag Eθ (Ag + / Ag ) 中加入NaCl溶液则A、Eθ (Ag+/Ag)增大B、Eθ(Ag+/Ag)减小C、Eθ (Ag+/Ag)不变D、无法判断二、埴空（27分每空0.6分）1、根据物质的熔点填表物质晶体中质点间作用力晶体类型熔点/ 0CKI 880Mg 651SiC 3300BF3-462、共价键的特点是既具有又具有。

无机化学期末复习试题含答案

无机化学期末考试保密★★★模拟试题适用班级：一、填空（每空1分，共20分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。

2．共轭酸碱对的θaK与θbK的关系是。

3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。

4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的。

5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，1KθS(s)+O2(g)SO2(g)，2Kθ则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。

6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。

7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。

8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式为，原电池反应为。

二、选择（每题2分，共30分）（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A．SiH4＜CH4B．HF＜HClC．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A．HF B．I2C．NH3D．HCl（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为。

A．θspK/θK稳B．θspK·θK稳C．θspK+θK稳D．θspK－θK稳（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa（）6．不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0向正反应方向移动措施是A．增加CO2的分压B．加入催化剂C．减小CO的分压D．升高温度（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。

无机化学期末考试试题库

无机化学期末考试试题库一、选择题（共10题，每题2分）1. 以下哪一种金属是常温下液体状态的？- A. 铜- B. 铁- C. 汞- D. 铝2. 对于下列化学式，哪一种物质是无机化合物？- A. C6H12O6- B. CH4- C. NaCl- D. C2H5OH3. 水在常温常压下的沸点是多少？- A. 100℃- B. 0℃- C. -273℃- D. 25℃4. 下面哪种元素在元素周期表上属于卤素族？- A. 氢- B. 氮- C. 氧- D. 氯5. 以下哪种物质不属于无机盐？- A. NaCl- B. CaCO3- C. H2SO4- D. NH4OH6. MgO是什么化合物的化学式？- A. 氧化锌- B. 氧化铝- C. 氧化钠- D. 氧化镁7. Fe2O3是以下哪种化合物？- A. 二氧化铁- B. 三氧化铁- C. 二氧化氮- D. 二氧化氢8. 下列哪种金属属于贵金属？- A. 铜- B. 银- C. 铝- D. 铁9. 化学式KCl表示什么物质？- A. 氯化钠- B. 氯化氢- C. 氧化钠- D. 氯化钾10. 以下哪种物质适合用于蓄电池？- A. 铝- B. 锌- C. 铁- D. 银二、填空题（共5题，每题2分）1. N2是________化合物的化学式。

2. 水的化学式是________。

3. 氧元素的化学符号是________。

4. 具有相同电子层结构的元素属于同一________。

5. NaOH的化学名是________。

三、问答题（共5题，每题10分）1. 解释离子化合物的概念。

2. 什么是氧化还原反应？举一个例子。

3. 请解释一下溶液的概念。

4. 简要介绍一下主族元素和过渡元素的区别。

5. 为什么金属导电性强？。

无机化学期末模拟

A: NaAc-HAC B: Na 2 HPO4 − Na 3 PO4 C:H 3 PO 4 -NaH 2 PO4 D:NaHCO3 − Na 3 PO4 (HAC pK a = 4.75; H 3 PO 4 pK a1 = 2.12 pK a3 = 12.66; H 2CO3 pK a2 = 10.25)
(2)Mn(s)+MnO 2 (s)=2MnO(s) ∆ r H 0 =-250.1 kJ ⋅ mol-1 2
计算MnO 2 (s)的∆ f H 0 =? m
2、在
N
2
O
Байду номын сангаас
4
解离为 N O 2的反应中，求转化率
与总压力之间的关系。
3、求30mL 0.50mol ⋅ L-1 H PO 和 50mL 0. 50mol ⋅ L-1
+ 2 B ⇌ 3 A + 2 B 3+在标准态E 0 = 1.8V ,
在某浓度时反应的E = 1.6V，此时反应的 lg K 值为
10、使溶的值大电度小应入欲 HAc 液 pH 增，离减，加
6×1.8 6×1.6 C : 0.0592 D : 0.0592
A: NH4Cl B:NaOH C:NaAcD:NH3 ⋅ H2O
7、渗透发生条件：a．半透膜存在， b．半透膜两边有溶液。 8 8、强弱电解质之间有严格界限之分。。 9、盐桥的作用：维持溶液的电中性，形成连续电流。 10、标准电极电势是平衡电极电势，电极反应是可逆的，反应逆转，电极电势的符号不变。
三、选择题
1、下列物质按熵值由小到大的顺序排列：下列物质按熵值由小到大的顺序排列：下列物质按熵值由小到大的顺序排列 A:Li(s)＜LiCl(s)＜Cl2(g)＜BrCl(g)＜Br2(g) ＜＜＜＜ B:Li(s)>LiCl(s)>Cl2(g)>BrCl(g)>Br2(g) C:Li(s)＜LiCl(s)＜Cl2(g)>BrCl(g)>Br2(g) ＜＜ D:Li(s)>LiCl(s)＜Cl2(g)＜BrCl(g)＜Br2(g) ＜＜＜ 2、下列过程的是正值的是：下列过程的∆S是正值的是下列过程的是正值的是： (1) 水结冰 (2)炸药爆炸炸药爆炸 (3)甲烷的燃烧反应 (4)合成氨反应甲烷的燃烧反应合成氨反应 A:（2）（） B: （1）） C:（3） D: （4）（））

《无机化学》期末考试试卷及参考答案

《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是（） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是（） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息，得到的下列认识中错误的是（）A ．该元素原子的原子序数为16B ．该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是（） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号一二三四总分积分人分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是（）阅卷人班级学号姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是（） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是（） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是（） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是（） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为（） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是（） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是（） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是（） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是（） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是（） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是（） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是（） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是（） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水（） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于（） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是（） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是（） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是（） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于（） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等（） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合（） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降（） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置（） 37. 物质的量就是指物质的质量（）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液中抗酸成分是HAc （）三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是。

北京化工大学无机化学期末考试及答案

成绩北京化工大学《无机化学》期末考试模拟试卷班级___________ 姓名___________ 学号___________总分：（请考生注意：本试卷共 7 页）大题一二三四五六成绩一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。

不必写在答题纸上。

）(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)（）1、N原子是一个很活泼的原子，但常温下N2的化学性质不很活泼，其原因之一是N - N 键的键能较大。

（）2、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。

（）3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。

（）4、配合物H2 [ PtCl6 ] 应命名为六氯合铂(Ⅳ) 酸。

（）5、已知E(Sn2+/Sn)=−0.136V，则反应(Pb2+/Pb)=−0.126V，EPb2++Sn Pb+Sn2+必定自左向右进行。

（）6、高氯酸溶液与金属锌反应时，产物之一是生成氢气。

（）7、O3是反磁性的极性分子。

（）8、每个NaCl 晶胞中含有4个Na+和4个Cl－。

（）9、将Co2O3溶在盐酸中，可生成CoCl2。

（）10、在单电子原子或离子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。

不必写在答题纸上。

）(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)（）1、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是。

(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。

（）2、在某温度条件下，反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) 的标准平衡常数K= 0.150，在此温度时，将放入一真空容器中，则平衡后混合气体总压是。

无机化学期末试题题库(130道)

无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。

《无机化学》期末考试试卷及答案

《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

%A9大第三版)_《无机化学》期末总复习课

《无机化学》期末考试模拟试卷一、是非题(本大题分11小题, 每小题1分, 共11分)1、对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。

（）2、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。

（）3、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。

类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。

（）4、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

（）5、按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2(g)是非极性分子，C-S键是非极性键。

（）6、含有120︒键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。

（）7、同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。

（）8、离子晶体的晶格能越大，熔点越低。

( )9、所有无机盐都是离子晶体。

（）10、配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。

（）11、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。

（）二、选择题(本大题分21小题,每小题1分,共21分)1、某真空系统中充有氦试样，为了测定其压力，在23℃下，将系统的体积由100mL，压缩到1.35mL,测得压力为3.36kPa，推算该真空系统氦的压力为（）。

(A)4.54kPa；(B)4.54×10-2kPa；(C)45.4kPa；(D)0.454kPa。

2、某元反应A+B→D的E a(正)=600kJ·mol-1，E a(逆)=150kJ·mol-1，则热效应△r H为。

(A)450kJ·mol-1；(B)-450kJ·mol-1；(C)750kJ·mol-1；(D)375kJ·mol-1。

3、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.040mol·L-1NH3·H2O和0.020mol·L-1KOH混合溶液中，其pH（）。

无机化学期末考试模拟试卷

无机化学期末考试模拟试卷无机化学期末考试模拟试卷一、填空题（每空1分，共25分）。

1、Na2S4O6中S的氧化数为。

2、原子核外电子排布的三大原则是、能量最低原理和。

3、产生渗透现象必须具备两个条件是和。

4、酸碱质子理论认为是酸。

5、在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。

-6、BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。

7、某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G （增大，减小）。

8、具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。

9、原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。

10、Fe的核外电子排布式为，N2分子轨道式为。

·11、用VSEPR理论判断SiF4和I3-的空间构型分别为和。

12、分子间氢键的形成一般会使化合物的溶解度，熔沸点。

13、若将正常红细胞放在5ｇ∙L-1L的NaCl溶液中将发生现象。

14、在热力学中焓H的定义式为。

15、配合物[Co(NH3)5H2O]3+的名称为。

（二、选择题（每题2分，共30分）1、现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为•L-1，则渗透压由低到高的顺序是（）A、CaCl2<NaCl<C12H22O11B、C12H22O11< NaCl < CaCl2C、NaCl<C12H22O11< CaC l2D、C12H22O11< CaC l2< NaCl2、配位数为6的配离子，其空间构型是（）@A、直线型B、平面三角形C、（正）八面体D、平面正方形3、难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol∙L-1），则溶解度与溶度积的关系为（）A、Ksp=4S3B、Ksp=27S4C、Ksp=108S5D、Ksp=54S64、下列叙述中正确的是( )A、反应活化能越小，反应速率越大；B、溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；、C、增大系统压力，反应速率一定增大；D、加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；5、当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是( )A、化学平衡是动态平衡；B、化学平衡是有条件的；C、体系内各反应物和生成物的浓度相等；D、平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；6、酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的( )~A、Lewis；B、Arrhenius；C、Bronsted；D、Lowry7、书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：( )A、平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；B、如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度为常数，均不列入平衡常数表达式中；C、溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中；！D、在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；8、已知反应C (s) + CO2 (g) ＝2CO(g) 的Kp（标准）= （1040K），Kp（标准）=（940K），下列叙述中不正确的是( )A、上述反应为吸热反应；B、上述反应为放热反应；C、增大体系的总压，平衡发生移动；D、增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动。

无机化学模拟试卷

无机化学模拟试题一、选择题（每题 1 分，共20 分）1、在Ag+的溶液中加入氨水，其电极电势将A、增大B、减小C、不变D、不能确定2、下列恰好呈电负性减小顺序的是（）(A) K，Na，Li (B) Cl，C，N (C) B，Mg，K (D) N，P，S3、平衡体系CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), △r Hөm< 0，为了增加甲醇的产量，工业上应采取的措施是( )A、高温、高压B、适宜温度，高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂4、下列各组物质不能组成缓冲溶液的是( )A、NH3和NH4ClB、H2PO4-和HPO42-C、HCl 和过量氨水D、氨水和过量HCl5、升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）A、增加了分子总数B、增加了活化分子%C、降低了反应的活化能D、促进反应向吸热方向进行6、下列各物质的分子间只存在色散力的是（）A、CO2B、NH3C、H2S D 、HBr7、下列各离子中，核外电子排布与氩原子排布相同的是（）A、Cl-B、O2-C、Na+D、Co2+8、下列因素中，对平衡常数有影响的是（）A、反应体系的温度B、反应体系中反应物的浓度C、是否有共同离子存在D、反应体系的压力9、在下列溶液中，MgCO3溶解度最小的溶液是( )A、2mol·dm-3 NaClB、1mol·dm-3 MgCl2C、2mol·dm-3 Na2SO4D、纯水10、下列分子中偶极矩最大的是（）A、HClB、HBrC、HFD、HI11、下列反应中，能代表CO2(g)标准生成焓Δf Hө的是：（）A、CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔHº1B、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔHº2C、C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔHº3D、2C(s，石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔHº412、对一化学反应，下列说法正确的是：( )A、∆r Hө越负，反应速度越快B、∆r Gө越负，反应速度越快C、∆r Sө越大反应速度越快D、活化能E a越小，反应速度越快13、下列各量子数合理的是：（）A、n = 2，l= 0，m = 1B、n = 1，l = 1，m = 1C、n = 2，l = 1，m = 0D、n = 1 l =1 m = 014、下列有关催化剂的说法中正确的是：（）A、催化剂能改变反应途径和始、终态B、催化剂具有选择性C、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂D、催化剂对正、逆反应的影响不同15、下列溶液可溶解Mg(OH)2沉淀的是：（）A、NaCl溶液B、NH4Cl溶液C、NaAc溶液D、NH3水16、已知φөCu2+/Cu= +0.34V φөFe3+/Fe2+= +0.77V，今欲设计一个原电池，以电对Cu2+/Cu作正极，Fe3+/Fe2+作负极，在298K标态下，下列结论正确的是：（）A、原电池自发B、电池反应Cu2+ + 2Fe2+ = Cu + 2Fe3+自发C、原电池不自发D、无法判断17、在多电子原子中，电子的量子数(n，l，m，m s)分别为：A、2，1，-1，1/2B、2，0，0，1/2C、3，1，1，-1/2D、3，2，-1，1/2其中量子数所描述电子能量最高的是( )18、在H2S的饱和溶液中，含量最多的离子或分子是（H2O除外）（）A、H+B、S2-C、HS-D、H2S19、下列说法不正确的是( )A、配位键属于共价键的范畴B、配位键属于离子键的范畴C、形成配位键需要一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子D、CO分子中生成了配位键20、下列元素中，原子的核外排布3d和4s均为半满的是（）A、CrB、MnC、FeD、Cu二、填空题：（每空1分，共35 分）1．对任一基元反应a A + b B → c C + d D，其速率方程为。

无机化学模拟试卷及参考答案4

无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。

（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。

一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。

则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。