2020年广东省肇庆市完全中学高二化学上学期期末试卷含解析

2020年广东省肇庆市完全中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是
A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇
C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气
参考答案：
B
略
2. 下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂
C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂
D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂
参考答案：
D
A、Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应，生成的氧气可供人呼吸使用，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B、Al(OH)3是两性氢氧化物，可与胃酸中和，用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、FeCl3中的Fe3+具有较强的氧化性，可与溶解铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，也具有酸性，而NH3属于碱性气体，所以不能用作NH3的干燥剂，故D错误。

本题正确答案为D。

3. 下列说法正确的是
A．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性
B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一
参考答案：
BD
SiO2不能溶于水，但可溶于氢氟酸。

SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O
4. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
参考答案：
B
5. (6分)(1)下列化肥属于氮肥的是。

A.NH4Cl
B.KCl
C.(NH4)2SO4
D.K2SO4
E.NH4NO3
F.Ca(H2PO4)2
G.尿素[CO(NH2)2]
H.NH4HCO3I.草木灰
(2)上述化肥中,不能与草木灰等碱性肥料混合施用的是。

参考答案：
(1)A、C、E、G、H
(2)A、C、E、F、H
解析：(1)氮肥就是以含有氮元素为主的肥料,所以答案为A、C、E、G、H;B、D、I为钾肥;F为磷肥。

(2)草木灰的主要成分为K2CO3,且显碱性,因此铵态氮肥均不能与草木灰混用,因OH-结合生成NH3,挥发失去肥效,又Ca(H2PO4)2中Ca2+CaCO3沉淀,且H2OH-反应,也不能混用。

6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－
57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．常温常压下，1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案：
B
7. 用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是
A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用参考答案：
D
8. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是
A．只含有1个双键的链状有机物 B．含2个双键的链状有机物
C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的链状有机物
参考答案：
A
略
9.
参考答案：
D
10. 2X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（）
A.X和Y可能都是固体
B.X和Y一定都是气体
C.若Y为固体，X一定是气体
D.X和Y不可能都是气体
参考答案：C
略
11. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
参考答案：
B
12. 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环。

科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是
A.该烃的一氯代物只有六种
B.该烃分子中只含非极性键
C.该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
D.该烃属于苯的同系物
参考答案：
C
略
13. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关说法正确的是( )
A．原子核中含有92个中子 B．原子核中有143个电子
C．与互为同位素 D．与互为同素异形体
参考答案：
C
略
14. 某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的
是（）
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3
参考答案：
B
略
15. 下列说法中正确的是()
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。

（2）该小组在步骤①中的错误
是，
由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)。

（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

（4）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为mol·L-1。

参考答案：
（1）红无（2）锥形瓶不能用待测液润洗偏高（3）22.60 （1）—（3）（4）0.1250
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （9分）乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙炔和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO2的混合气体和36g的水。

求:
(1)当a=1时，乙炔和乙烷的物质的量；
(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时，求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值；
(3)a、b的取值范围。

参考答案：
（9分）（1）n(H2O)=2mol
由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物质的量各为0.5mol （2分）
（2）由C原子守恒可得：4/5b = 1mol×2 b=2.5mol （1分)
n(CO)+ n(CO2) = 2mol （C原子守恒）
n(CO)+2n(CO2)+ n(H2O)= 2.5mol×2 （O原子守恒）
得： n(CO)=1mol n(CO2)=1 mo l n(CO): n(CO2)=1:1 （2分）
（3）由极端假设可得取值范围为2/3〈 a〈2 （2分）
5/3〈 b〈 5 （2分）
答：略。

（其他合理解法均得分）
略
18. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（），2分钟时容器中剩下和。

则：
（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
参考答案：
（1）
（2）略
19. 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。

已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，求推测它的分子式，写出该有机物可能的结构简式(不包括立体异构)、键线式并用系统命名法进行命名。

参考答案：
解: ∵该有机物的蒸汽对H2的相对密度为28，
∴有机物相对分子质量为28×2 = 56
法1: (直接法)
56g 44x g 9y g
5.6g 17.6g 7.2g
==
x = 4 y = 8
故该烃的分子式为C4H8
法2: (最简式法)
C ～ CO2 2H ～ H2O
12g 44g 2g 18g
m(C) 17.6g m(H) 7.2g = =
m(C) = 4.8g m(H) = 0.8g n(C) : n(H) = : = 1 : 2
该烃的最简式为CH2；可设其分子式为(CH2)n，则n = = 4
∴该烃的分子式为C4H8
因为其能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，故分子中应含有不饱和键；
∴ 可能的结构简式、键线式及对应命名如下所示
结构简式:CH2＝CHCH2CH3CH3CH＝CHCH3CH2＝C(CH3)2
键线式:
系统命名:1-丁烯2-丁烯2-甲基-2-丙烯。