重庆长寿第一中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

重庆长寿第一中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
参考答案：
A
略
2. 下列实验操作正确的是（）
①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上
③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片
⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定
⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量
⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A. ①③⑤⑦
B. ②④⑥
C. ②④⑦
D. ④⑤⑥⑦
参考答案：C
略
3. 关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：
A
略
4. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．
下列说法错误的是（）
A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
参考答案：
C
【考点】有机物的合成．
【专题】有机化合物的获得与应用．
【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．
【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；
B．步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；
C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；
D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；
故选C．
【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．
5. 某工业反应X2(g)＋3Y2(g)＝2XY3(g)。

图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化；图Ⅱ表示在2L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线；图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下，改变起始时Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ
A．由图Ⅰ可知，该反应可自发进行，加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图Ⅱ中0~10min内该反应的平均速率v（Y2）=0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（X2）的变化曲线为d
C．图Ⅲ中a,b,c三点所处的平衡状态中，反应物X2的转化率最高的是b点
D．图Ⅲ中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1，K2，则T1＜T2， K1＜K2，
参考答案：
略
6. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成
Al(OH)-3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

ks5u
A．①⑥⑤③ B．②③⑤③C．②③④③ D．①③⑤③
参考答案：
C
略
7. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（）
A．Na2 SO3溶液B．KmnO4溶液
C．稀盐酸D．MnO2
参考答案：
A
略
8. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O
参考答案：
B
略
9. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是（）
A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
B.图1整个过程中共生成0.26 g水
C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D.图1中化学式分别为Cu2O和CuO
参考答案：
A
略
10. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是（）
参考答案：
答案：C 11. 13．8g 63%的HNO3溶液密度为1．38g?cm-3和100mL 13．8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象
参考答案：
C
略
12. 英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（C W）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）
A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g
B．充电时，石墨烯作阳极
C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣
D．放电时，正极的电极反应式为C W（AlCl4）+e﹣═C W+AlCl4﹣
参考答案：
C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣
═4Al2Cl7﹣，正极反应为C W[AlCl4]+e﹣=C W+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为
C W+AlCl4﹣﹣e﹣═C W[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题．
【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子转移时，
消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确；
B．充电时，石墨烯发生的反应为C W+AlCl4﹣﹣e﹣═C W[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确；
C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误；
D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为C W[AlCl4]+e﹣=C W+AlCl4﹣，故D正确；
故选C．
13. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图
下列判断正确的是（）
A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高参考答案：
答案：AB
14. 将 3．9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol?L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol?L—1的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是
A．125mL B．200mL C．560mL D．250mL
参考答案：
D
略
15. 下列有关实验的说法正确的是
A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
参考答案：
A
本题主要考查简单的实验操作。

铁粉不与NaOH溶液反应，而铝粉可溶于NaOH溶液，故A 正确；陶瓷中含SiO2、硅酸盐等，SiO2可与NaOH作用，故B不正确；Fe(OH)3胶体的制备通常将饱和FeCl3滴入到沸腾的水中，将Fe(OH)3固体加入到热水中只能得到沉淀，C不正确；可能使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2或CO2，而与酸作用能产生CO2的可能是
CO32-，也可能是HCO3-，D不正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。

为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石――玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。

已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，被C还原后生成Fe、TiO2和CO2；TiO2经过一系列处理后，可以制得纳米TiO2。

请参与探究，并回答下列问题：
[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：
（1）学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。

请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式和最简便的实验步
骤（选填下列数字编号）。

①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。

（2）学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。

实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提
取氧的质量分数的表达式为。

ks5u
（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。

①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置，并在U型管B之前增加盛有的燃烧管，。

②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是。

[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如右图所示，下列说法正确的是。

（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
参考答案：
（15分）（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）⑦③⑤⑥④⑦（2分）
（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛碱石灰的干燥管（2分）
②反应前将装置中的空气赶出（1分），反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收（1分）
（4）bd （2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、
D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。

X原子的M能层上有4个未成对电子。

请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。

与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。

根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
根据表格中的数据：判断KCl 、MgO 、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__________。

MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的O 2-有_______个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V 2O 5和Cr 2O 3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

参考答案：
（15分）（1）F ＞N ＞O （2分） （2）H 2O ＞NH 3＞CH 4（2分）、 平面三角形（2分） （3）NaFe 2（CN ）6（3分） （4）TiN ＞MgO ＞KCl （2分） 6 （2分） （5）Cr 2O 3（2分） 略
18. 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH 4（g ）+3O 2（g ）=2CO （g ）+4H 2O （l ）△H 1=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H 2=" —566" kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程
式 。

(2) 将两个石墨电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。

其负极电极反应式是： 。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是 （填序号）
A ．电源中的a 一定为正极，b 一定为负极
B ．可以用NaCl 溶液作为电解液
C ．A 、B 两端都必须用铁作电极
D ．阴极发生的反应是：2H +
+ 2e －
= H 2↑
（4）将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应： CO （g ）+H 2O （g ）===CO 2（g ）+H 2（g ），得到如下三组数据：
参考答案：
（1）CH 4（g ）+2O 2（g ）
CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1=—890KJ.mol -1
（2）CH 4－8e -+ 10 OH -
CO 32-
+ 7H 2O ； （3） B 、D ；
（4）① 0.16mol/(L ·min) ②使用了催化剂；加大了压强（任答一种） 略
19. (10分)A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的6种短周期元素。

A 、E 同主族，B 、C 是同周期相邻的两种元素。

A 、C 的质子数之和等于D 的质子数，
D 2－与
E +具有相同的电子层结构，D 和
F 最外层电子数相同，F 的最高正价与D 的最低负价代数和等于4。

试回答下列问题：
(1)常见化合物W 由A 、D 、E 三种元素组成，则W 中含有的化学键类型有_________________；
(2)X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：
X___________ 、Y_____________、 Z_____________；
(3)用A2D2在酸性条件下处理含BC－的工业废水，将得到C2及BD2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式___________________________________________________。

参考答案：
（1）离子键、共价键
（2）NH4NO3 NH3 HNO3
（3）5H2O2+2CN-+2H+==N2+2CO2+6H2O
略。