甘肃省高二上学期化学期中考试试卷A卷

甘肃省高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列说法正确的是（）
A . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ
C . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b
2. （2分） (2020高一下·宁波期中) 可逆反应：2NO2 ⇌2NO + O2 (NO2为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到限度的标志是（）
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
② v正(NO)=v逆(O2)
③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
A . ①③④⑥
B . ②③⑤⑦
C . ①③④⑤
D . ①②⑤⑦
3. （2分） (2018高一下·江苏期末) 向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，一定条件下发
生如下反应:2SO2+O2 2SO3。

下列说法错误的是（）
A . 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B . 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C . 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态
D . 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol
4. （2分） (2017高二上·武邑期中) 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1 ，下列结论正确的是（）
A . 该温度下此反应的平衡常数为3.2
B . A的初始物质的量为4 mol
C . 反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D . 反应达平衡时，A的转化率为80%
5. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
6. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是（）
(O~t1:v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)
A . 增大氧气的浓度
B . 增大压强
C . 升高温度
D . 加入催化剂
7. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各项中有关判断正确的是（）
A . ①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③
B . ①CH4 和C3H8 ②O2 和O3 ③35Cl 和37Cl ④H2 和D2 ，属于同位素的微粒组是③④
C . ①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④
D . ①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④
二、填空题 (共6题；共48分)
8. （6分）(2015·湛江模拟) 根据所学知识完成问题：
（1）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH3（g）+CO2 （g）⇌NH2COONH4（l）△H=﹣117kJ•mol﹣1
NH2COONH4（l）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol﹣1
①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：________
②第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于________．（填“第一步”或“第二步”）
③对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
（2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=________．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）________ K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）________ K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
9. （15分）在在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol•L ﹣1 ，求：
（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达到平衡时CO的转化率．
（3）该温度下的K．
10. （11分） (2017高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________ （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1 ，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
11. （2分）(2015·莆田模拟) 硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
（1）画出硫原子的结构示意图________
（2）下列说法正确的是________
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 ．
12. （7分） (2015高三上·潍坊期末) 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4 ，该反应的氧化产物是________，若有1mol P4参加反应转移电子为________ mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10﹣10 ， H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、
Ka2=4.7×10﹣11 ，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：________．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：________．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为________
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol﹣1
反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=________kJ•mol﹣1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1﹣m2为________．（若铁改为铜，答案相应改正）
13. （7分） (2017高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL
0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
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解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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二、填空题 (共6题；共48分)答案：8-1、
答案：8-2、
考点：
解析：
答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、考点：
解析：
答案：10-1、
答案：10-2、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、
考点：
解析：
答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、考点：
解析：。