2023年浙江省嘉兴市第一中学化学高二上期末检测试题含解析

2023年浙江省嘉兴市第一中学化学高二上期末检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+d
C．X的体积分数增大D．X的转化率减小
2、人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从a极向b极迁移
C．该转化过程中，水得到电子
D．该装置中发生的总反应为6CO2+8H2O2C3H8O+9O2
3、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH 中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）
A．③⑤B．②④ C．①③⑤D．①③
4、反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A．B．
C．D．
5、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 CaO + CO2↑B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
6、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为（）
A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1
C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1
7、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。

关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．该物质分子式为C10H9O6
C．该物质分子中含有4个手性碳原子
D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应
8、下列说法中正确的是（）
A．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应
B．使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用
9、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4- Cl- K+ N a+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+
C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+
10、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是
A．坩埚未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失
C．坩埚上沾有受热不分解的杂质D．加热后未放入干燥器中冷却
11、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是
A．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2N A
B．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2N A
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2N A
D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4N A
12、下列反应不属于
．．．取代反应的是（）
A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B．+Br2+HBr
C．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5+H2O
D．+HNO3+H2O
13、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是
A．X是反应A＋B→C的催化剂
B．反应A＋B→C的ΔH<0
C．E2表示反应X→C的活化能
D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
14、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。

下列说法不正确的是
A．电极a是阳极B．通电使NaCl发生电离
H向b极移动D．a极产生黄绿色气体
C．Na 、+
15、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是
A．图 I 可用于探究NaHCO3固体的热稳定性
B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C．图 III 中 b 口进气可收集Cl2、CO2等气体
D．图Ⅳ中若 X 为NaOH 溶液，则可完成SO2的喷泉实验
16、对符号的理解正确的是：（）
A．X元素的一种原子的相对原子质量是A
B．X元素的一种原子的质子数是A
C．X元素的一种原子的质量数是Z
D．X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z
17、下列关于有机物分子结构说法不正确的是
A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
18、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．金属铁B．金属铜C．金属钠D．金属铝
19、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕
色：N2O4(g)2NO2(g)。

下列结论不能说明
．．．．上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧
20、常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。

H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
21、某学生欲实现Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是
A．B．C．D．
22、下列物质因水解而呈酸性的是（）
A．浓硫酸B．酸雨C．氯化铵D．硫酸氢钠
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。

其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目
标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。

已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）
24、（12分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为
________(填反应序号)。

写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。

在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。

写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。

1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。

由
反应的化学方程式为_____________________________________
25、（12分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．
请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：
_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：
___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有__________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。

26、（10分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。

由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。

部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。

甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H ＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。

乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。

具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。

在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是
______________________________________________________________________________。

丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。

是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)
27、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C x H y O z N p)的分子组成。

取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。

现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。

请回答下列有关问题：在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。

上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

D装置的作用是_______________。

A装置中发生反应的化学方程式是______________。

读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。

实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。

为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
28、（14分）Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

请回答：基态铜原子的电子排布式是_________________。

基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。

A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。

与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。

NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是
____________。

Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。

钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。

① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为
________。

② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。

a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。

29、（10分）溶液中的化学反应大多是离子反应。

根据要求回答下列问题：盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；已知水存在如下平衡：H2O＋H2O H3O
＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

已知：常温下，醋酸和
NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、A
4、D
5、C
6、A
7、D
8、A
9、D
10、D
11、A
12、A
13、B
14、B
15、D
16、D
17、C
18、D
19、B
20、B
21、C
22、C
二、非选择题(共84分)
23、负极C6H6+6H++6e-=C6H12H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%
24、②HCOOH
羧基4
25、（1）防止暴沸（2）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 消去反应
Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；加成反应（3）酸性高锰酸钾溶液褪色（4）NaOH；除去制取乙烯气体产生的杂质SO2和CO2等，避免影响乙烯的性质检验
26、浓硫酸主要以分子形式存在静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净酚酞试液无色变成粉红色，且半分钟内不褪色⑤17.8mol·L－1否
27、赶走装置中的N2、H2O、CO2等气体AD D吸收未反应完的氧气，保证最终测得的体积是N2的体积
恢复到室温上下移动量筒，使E、F装置中液面相平；读数时视线与量筒中凹液面最低处相切ABD
28、249 1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）AC CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种NH3分子中N原子有孤对
电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小1:1O、N、C、H bcd 2N A N、C
29、241 Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH 逆反应方向酸＜10－8mol·L－1碱NH。