2023-2024学年河北省石家庄市高一上学期第二次月考化学试题

2023-2024学年河北省石家庄市高一上学期第二次月考化学试题
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 ( )
A．“ 霾尘积聚难见路人” 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应
C．“ 水乳交融，火上浇油” 两者都是物理变化
D．古剑“ 沈卢”“ 以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金2.下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是
A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯
B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒
D．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来
3.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化钡溶液、
稀盐酸和碳酸钠溶液三种试剂，按如图步骤操作：
以下说法正确的是
A．物质B是氢氧化钡溶液
B．①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg 2+、SO
C．操作Ⅰ的名称是蒸发
D．③中发生的反应只有2H + +CO =H 2 O+CO 2↑
4.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B．在无色碱性溶液中：、、、
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、
D．使试纸变蓝的溶液中：、、、
5.已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。

类推是常用的思维方法，下
列类推正确的是
A．CO 2是酸性氧化物，NO 2也是酸性氧化物
B．Fe与稀硫酸反应生成H 2，Cu与稀硫酸也反应生成H 2
C． NaH 2 PO 4属于酸式盐，NaH 2 PO 2也属于酸式盐
D．CaO与水反应生成碱，Na 2 O与水反应也生成碱
6.某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中
的若干种，所含每种离子个数相等，现依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
向溶液中滴加和稀
HCl
将(2)中所得混合物过滤，
向滤液中加入溶液
和稀
A．肯定含有的离子是①②⑥B．可能含有的离子是①③⑦
C．该实验无法确定是否含有①D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有
的离子是③
7.下列关于物质分类的组合正确的是
A
8.下列说法正确的是
A．金属氧化物一定都是碱性氧化物
B．强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱
C．只有在电流作用下KHSO 4才能电离成K +、H +和
D．胶体、溶液的本质区别是丁达尔效应
9.下列各组离子中，在给定条件下一定能大量共存的是
A．可与NH 4 HCO 3反应生成气体的溶液中：、、、
B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、
C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D．加入镁粉产生气体的溶液中：、、、
10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
11.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A．金属钠质软，密度小，熔、沸点相对较低
B．金属钠着火时可以用沙子扑灭，少量的金属钠应保存在煤油或石蜡油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体
12.向下列溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，出现不同现象的是
A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．BaCl 2溶液13.金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．BaCl 2溶液B．CuSO 4溶液C．稀H 2 SO 4溶
D．MgCl 2溶液
液
14.下列实验能够达到相应目的的是
15.回答下列问题。

Ⅰ.现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)②⑧两种分散系的本质区别是___________。

(3)胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。

(4)将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.完成下列问题
(5)Na保存在___________或石蜡油中，Na着火了，应用___________灭火。

(6)将绿豆大小的金属钠投入盛有CuCl2溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，若投
入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，原因是___________。

(7)CuCl2、CuO在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理
是___________(填“物理”或“化学”)变化。

16.Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程
式_______。

(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO、CO、Na+，反应
完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。

(3)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸
热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。

请回答下列问题：
①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

上述反应中氧化剂
是_______，氧化产物是_______；HI在反应中体现了什么性质_______。

②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有_______(填序号)。

A.食用白醋
B.碘化钾淀粉试纸
C.淀粉
D.白酒
③某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化
为不引起二次污染的N2的是_______(填序号)。

A.浓硫酸
B.NH4Cl
C.HNO3
D.KMnO4
17.阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。

海水中含有多种盐类，如、等。

目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。

电解熔融氯化钠可冶炼。

海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的
是___________。

(2)将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式___________。

将⑤与④的溶液混合，
写出离子反应方程式___________。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，
根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。

(4)实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为___________。

(5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反
应，生成的正盐的化学式___________。

18.回答下列问题
(1)在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是_______。

A．m=y，R 3＋是还原剂B．m=2y，R 2＋被氧化
C．m=2，R 3＋是氧化剂D．m=4，R 2＋是还原剂
(2)用含有3个Na2SO3的Na2SO3溶液恰好将2个的XO还原，则元素X在还原产物中的
化合价是_______。

(3)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3＋，再转化为不溶物
除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。

测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe3＋、H＋等阳离子。

写出该反应的离子方程式：_______。

(4)配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：_____
H2S ＋ HNO3(稀) = H2O ＋S↓＋NO↑
(5)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和
NH3反应的化学方程式_______。

19.某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠()，实验装置如图所示。

已知：NO和易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
回答下列问题：
(1)装置a的名称为_______。

(2)试配平装置A中反应的化学方程式：_______。

_______Cu+____________________________
该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。

(3)装置C中浓硫酸的作用是_______。

(4)反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是_______；实验结束后，继续通入氮气的目的是_______。

(5)装置D中发生的反应为(未配平)，每有1个NO参与反应时，转移_______个电子。