2025届山西省吕梁学院附属高级中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析

2025届山西省吕梁学院附属高级中学化学高一上期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

下列说法不正确的是( )
A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管
B．可通过加热湿棉花产生水蒸气
C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
2、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确
．．．的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
4、氧化还原反应的实质是
A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移D．反应后生成新物质
A．①B．①②C．①②③D．①③
6、下列物质属于电解质并且能导电的是（）
A．Na2CO3·10H2O晶体B．熔融的Al2O3
C．稀硫酸D．蔗糖
7、在SO3＋H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是()
A．分子总数B．元素种类C．各元素化合价D．原子种类
8、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH
9、下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料
A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确
10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定
11、今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。

焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。

下列有关“焰色反应”说法中正确的是
A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤
B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．焰色反应属于复杂的化学变化
12、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
A．参加反应的Fe2+全部作还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5 mol
C．x=3
D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
13、根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是
A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”
B．制备Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
D．胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方法之一
14、能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
15、下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
16、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
二、非选择题（本题包括5小题）
17、将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：
若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。

请回答下列问题：
（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。

（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________
（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。

18、元素推断题。

根据部分短周期元素的信息回答问题。

元素元素信息
A 第三周期VIIA族
B 族序数是周期数的3倍
C 原子序数是11
D D3＋与Ne的电子数相同
（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。

B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。

（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。

（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。

写出A的单质与水反应的离子方程式
_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。

19、某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。

请回答下列问题：
（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。

装置B中盛放的试剂是__。

（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉-KI试纸的装置，其目的是___。

20、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。

(3)B中发生反应的化学方程式为___________________。

(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

21、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为固体, B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是__________。

②在工业生产中, B气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体, C是红棕色的气体。

①C的化学式是__________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、一个酒精灯、一支大试管和导气管能完成铁和水蒸气反应的高温条件；
B、在铁与水蒸气反应实验中,操作时先加热湿棉花处,待有部分水蒸气形成再把酒精灯移到铁粉位置加热；
D、铁粉与水蒸气反应是放热反应,生成的产物是四氧化三铁也可以被磁铁吸引；
【详解】
先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；
综上所述，本题选D。

2、C
【解析】Na2FeO4 中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO 中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2 mol FeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6 mol电子发生转移，D正确；正确选项C。

3、D
【解析】
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，A正确。

B、金属铝有好的延展性，所以可以用来做包装材料，B正确。

C、Fe3＋具有氧化性，金属Cu具有还原性，两者发生氧化还原反应，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确。

D、NaHCO3俗名小苏打，可以与盐酸反应产生CO2气体，从而可以治疗胃酸过多，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名苏打，碱性较强，不可以中和胃酸，D错误。

正确答案为D
4、C
【解析】
A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；
B．不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；
D．任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，故D错误；
故选C。

5、C
【解析】
氮气和一氧化碳的物质的量相同。

根据m=nM，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以两者的质量相同。

根据N=nN A 可以知道，氮气和一氧化碳的分子总数也相同。

氮气和一氧化碳都是双原子分子，原子数都是分子数的2倍，两者分子数相同，所以原子数也相同。

故选C。

【解析】
A．Na2CO3·10H2O晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
B．熔融的Al2O3能导电且为电解质，故B正确；
C．稀硫酸能导电，但不是电解质也不是非电解，故C错误；
D．蔗糖是非电解质，故D错误；
答案为B。

7、A
【解析】
根据质量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4反应中，反应前后不会发生改变的是元素种类、原子种类；该反应不是氧化还原反应，各元素化合价保持不变；反应前后发生改变的是分子总数，故选A。

8、D
【解析】
A．KSCN只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能区别，故A不符合题意；B．BaCl2和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故B不符合题意；
C．HCl和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故C不符合题意；
D．氯化钠和NaOH溶液混合无明显现象；氯化铝中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀；氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀，现象各不相同，能区别，故D符合题意；
综上所述答案选D。

9、D
【解析】
①Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用来制造半导体材料，正确；②SiO2可用于制造光导纤维，正确；③Al(OH)3可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；④氧化铁是红棕色粉末，可用于制红色涂料，正确；故选D。

10、B
【解析】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

故A、C、D 错，B对。

故选B。

11、B
A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；
B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；
C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故C错误；
D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B。

12、B
【解析】
A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去电子，则部分Fe2+作还原剂，故A错误；
B．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为
()
2mol2 2.52
4
⨯⨯-
=0.5mol，
故B正确；
C．由电荷守恒可知：2×3+2×(−2)−x=−2，解得x=4，故C错误；
D．Fe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则Fe3O4纳米颗粒不是胶体，故D错误；
答案选B。

13、B
【解析】
A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，为胶体的特征性质丁达尔效应，故A正确；
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C．明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铁胶体，则可用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，故C正确；
D．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，胶体直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，故D正确；
故答案为B。

【点睛】
本题考查胶体的应用与制备，准确理解胶体的性质是解题关键，丁达尔效应是检验胶体的最常用方法，而Fe(OH)3胶体配制方法：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，本题的难点硫酸铁可以代替明矾作净水剂的原理理解。

14、B
【解析】
A．硅酸钠属于可溶性盐，写成离子形式，往Na2SiO3溶液中加入盐酸，正确的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A
B．氯气与烧碱溶液反应生成可溶性盐：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，B正确；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，正确的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；
综上所述，本题选B。

【点睛】
离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。

在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。

只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。

15、B
【解析】
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B．氧化铁与盐酸时发生的离子反应为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；
C．向FeCl3溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C错误；
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误；
答案为B。

【点睛】
明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；本题难点是离子方程式配平时要注意电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

16、D
【解析】
稀硝酸中加铜发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，图②溶液的溶质是Cu(NO3)2，图③溶液中的
Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了稀HNO3，发生的离子反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以铜片会继续溶解产生无色NO气体，在试管口NO遇到空气，又生成具有刺激性气味的红棕色NO2气体：
2NO+O2=2NO2，答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Al3＋Fe+ 4H＋+ NO3－== Fe 3＋+NO↑+2H2O 稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe 3＋，Fe 3＋还能与Al和
【解析】
将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，刚开始硝酸过量，Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3，继续添加至Fe过量，发生反应Fe+2 Fe(NO)3=3 Fe(NO)2，Fe3+离子浓度降低直至完全没有；Al和稀硝酸反应生成Al(NO)3，硝酸反应完后，Al还可以和溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋反应，生成Al3＋，故Al3＋浓度一直上升，以此解答。

【详解】
（1）由分析可知，浓度一直增大的是Al3＋；
（2）由分析可知，OA段发生Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3的反应，离子方程式为：Fe+ 4H＋+ NO3－== Fe 3＋
+NO↑+2H2O；
（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe 3＋，Fe 3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe 3＋；
（4）当混合物的质量为1.10g时，稀硝酸完全反应，此时2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），设n （Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，则n（HNO3）=3n（Fe3+）+ 3n（Al3＋）=0.09mol，
该硝酸的浓度是n
V
=
0.09mol
0.1L
=0.9mol/L。

18、Cl O 钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数
Cl2+H2O==H++Cl-+HClO 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑
【解析】
A是第三周期VIIA族，则其为氯；B的族序数是周期数的3倍，则其为氧；C的原子序数是11，则其为钠；D3＋与Ne的电子数相同，则其为铝。

（1）由以上分析，可确定A、B的元素符号及C、D的元素名称。

由B、D的原子结构示意图，可确定两元素在周期表中所在的位置。

（2）B、C的单质在加热时反应，生成过氧化钠。

（3）通过书写原子结构示意图，可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。

A的单质与水反应，生成盐酸和次氯酸；D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。

【详解】
（1）通过以分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O，C、D的元素名称分别为钠、铝。

B的原子结构示意图为，D的原子结构示意图为，两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；
答案为：Cl；O；钠；铝；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；
（2）B、C的单质在加热时的反应方程式：2Na+O2Na2O2；
（3）Na 的原子结构示意图为，Al 的原子结构示意图为，从原子结构的角度分析，Na 原子与Al 原子
的电子层数相同。

Cl 2与水反应的离子方程式为Cl 2+H 2O==H ++Cl -+HClO ，Al 与Na 的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3H 2↑；
答案为：电子层数；Cl 2+H 2O==H ++Cl -+HClO ；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3H 2↑。

【点睛】
确定元素在周期表中的位置时，可利用原子结构示意图进行分析；在确定两元素原子的共同点时，也可通过书写原子结构示意图作出判断。

19、使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 MnO 2＋4H ＋＋2Cl -=Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 无水硫酸铜 验证HCl 中的Cl 2已经完全除去（或验证是否还含有Cl 2）
【解析】
（1）橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；
（2）A 即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和HCl 挥发出来，G 中装的硝酸银溶液可以检验挥发出的HCl ，因此B 中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气；
（3）氯气与水反应也会得到-Cl ，F 的作用是吸收氯气，防止对G 的检验HCl 造成干扰，但是应该在F 、G 之间加一个装置来检验氯气是否已除净。

【详解】
（1）橡皮管的作用是使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；
（2）装置A 中反应的离子方程式为+-2+222MnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O ，B 中盛放的试剂是无水硫酸铜；
（3）目的是验证HCl 中的氯气是否已除净。

20、氢氧化钠溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑
3600(a-c)b
偏小 【解析】
根据实验目的，要测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，需要选用一种试剂只能铝反应，不能与镁反应，因此可以需要氢氧化钠溶液，结合2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑分析解答。

【详解】
(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能与NaOH 溶液反应放出氢气，因此要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH 溶液，故答案为：NaOH 溶液；
(2)铝镁是活泼的金属，表面容易形成一层氧化膜，在实验前需要除去，故答案为：除去铝镁合金表面的氧化膜；
(3)B 管中发生铝与NaOH 溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，故答案为：
2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；
(4)铝镁合金的质量为a g ，B 中剩余固体镁的质量为c g ，则参加反应的铝的质量为(a-c)g ，设铝的相对原子质量为M ，则
()2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H 2M 322400mL a c g
bmL ++=+
↑
⨯- 有2M a c g -（）=322400mL bmL
⨯，解得：M=(33600a c b )-，故答案为：(33600a c b )-； (5)铝的质量分数为
(a c a )-×100%，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c 值偏大，则铝的质量分数偏小，故答案为：偏小。

【点睛】
把握镁铝的化学性质是解题的关键。

本题的易错点为(5)，要注意根据铝的质量分数的计算表达式分析误差。

21、H 2SO 4 酸雨 NO 2 3Cu+4HNO (浓)
3222Cu(NO )+2NO +2H O ↑ 【解析】
（1）B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可断定B 为SO 2，A 为S ，C 为SO 3，D 为H 2SO 4，且会形成酸雨。

答案：H 2SO 4；酸雨。

（2）C 是红棕色的气体，可断定C 为NO 2，B 为NO ，A 为N 2，D 为HNO 3。

Cu 与HNO 3(浓)反应生成NO 2气体，其反应方程式为：Cu ＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，分析反应中元素的化合价发生了变化，故次化学反应属于氧化还原反应。

答案：NO 2 ；3Cu+4HNO (浓)
3222Cu(NO )+2NO +2H O ↑。

【点睛】
本题重点考查的是无机反应，涉及到S 和N 2的相关联的化学反应，且发生的化学反应都源自于教材，突破口是现象（1）B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体；（2）C 是红棕色的气体,根据这些现象判断。