高三化学10月月考试题解析版
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人教版高三
化学
厦门市湖滨中学高三上学期10月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64
一、选择题(只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分)
1.下列化学与生活知识中叙述正确 是( )
A.汽车尾气导致白色污染
B.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
C.酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
【答案】B
【解析】
【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，根据三个氧化还原反应可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，为除去I-而不影响Fe2+，可加入FeCl3除去I-且产生Fe2+，答案为B。
6. 下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是（ ）
答案为C。
9.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）
A. 检验试液中的 ：试液 无沉淀 白色沉淀
综上所述，答案为B。
5.有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是()
A.Cl2B.FeCl3C.HClD.KMnO4
B．氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红后又褪色，变红是由于氯气与水反应生成了HCl，盐酸使紫色石蕊变红，溶液又褪色，说明还生成了HClO，HClO具有漂白作用，故B错误；
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故C正确；
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，由于HClO光照分解生成HCl和O2，因此久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确。
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，烟为CuCl2，故A正确；
综上所述，答案为C。
8.在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为( )
A. 酸性比MnO2更强的P2O5或SO3
B. 碱性比MnO2更强的Na2O或MgO
C. 氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7
D. 还原性比MnO2更强 H2S或HI
【答案】C
【解析】
【详解】在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，盐酸中氯元素的化合价升高，作还原剂，MnO2中锰元素的化合价降低，作氧化剂，因此可以代替MnO2的物质是氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7，故C符合题意。
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸将其酸化，不能用盐酸酸化，盐酸要和高锰酸钾反应，故B错误；
C．检验某溶液中是否含Cl－，先加HNO3酸化，无现象，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则含有Cl－，反之则无，故C正确；
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HCl酸化和铁粉，加盐酸防止水解，加铁粉防止氧化，故D错误。
D．臭氧空洞的形成与氯氟烷烃的过量排放有关，温室效应与二氧化碳排放过量有关，故D错误。
综上所述，答案为B。
2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（）
A. ②B. ②③⑤C. ②③D. ①②③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】胶体有丁达尔效应，①④⑤都为胶体，②③不是胶体，故选C。
D.臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽车尾气不是白色污染，主要是氮氧化物，是造成酸雨、光化学烟雾的主要原因，故A错误；
B．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一，甲醛有毒，故B正确；
C．酸雨是指pH＜5.6的雨水，主要由于空气中NO2、SO2含量偏高引起，故C错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故C选；
D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液，如NaOH少量反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，产物与反应条件有关，故D不选；
答案选C。
7.实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是( )
A.Na和O2
B NaOH溶液和CO2
C.Na2O2和CO2
D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，所以反应条件(温度、反应物用量比)改变，产物改变，故A不选；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，所以反应物用量不同，会引起产物种类改变，故B不选；
A.检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验SO ，先加入足量HCl酸化，无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀，则含有SO ，反之则无，故A错误；
3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( )
A. 高纯硅可用于制造半导体材料
B.SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C. 玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐
D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
【答案】B
【解析】
详解】A．硅属于半导体材料，通常高纯硅用于制造半导体材料，故A正确；
B．SiO2用于制造光导纤维，利用光的全反射现象，不是导电能力强，故B错误；
C．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐，是传统的三大硅酸盐产品，故正确；
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，具有硬度很大，耐磨耐高温，常用于制造发动机，故D正确。
综上所述，答案为B。
4.氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()
化学
厦门市湖滨中学高三上学期10月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64
一、选择题(只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分)
1.下列化学与生活知识中叙述正确 是( )
A.汽车尾气导致白色污染
B.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
C.酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
【答案】B
【解析】
【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，根据三个氧化还原反应可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，为除去I-而不影响Fe2+，可加入FeCl3除去I-且产生Fe2+，答案为B。
6. 下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是（ ）
答案为C。
9.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）
A. 检验试液中的 ：试液 无沉淀 白色沉淀
综上所述，答案为B。
5.有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是()
A.Cl2B.FeCl3C.HClD.KMnO4
B．氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红后又褪色，变红是由于氯气与水反应生成了HCl，盐酸使紫色石蕊变红，溶液又褪色，说明还生成了HClO，HClO具有漂白作用，故B错误；
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故C正确；
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，由于HClO光照分解生成HCl和O2，因此久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确。
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，烟为CuCl2，故A正确；
综上所述，答案为C。
8.在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为( )
A. 酸性比MnO2更强的P2O5或SO3
B. 碱性比MnO2更强的Na2O或MgO
C. 氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7
D. 还原性比MnO2更强 H2S或HI
【答案】C
【解析】
【详解】在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，盐酸中氯元素的化合价升高，作还原剂，MnO2中锰元素的化合价降低，作氧化剂，因此可以代替MnO2的物质是氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7，故C符合题意。
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸将其酸化，不能用盐酸酸化，盐酸要和高锰酸钾反应，故B错误；
C．检验某溶液中是否含Cl－，先加HNO3酸化，无现象，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则含有Cl－，反之则无，故C正确；
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HCl酸化和铁粉，加盐酸防止水解，加铁粉防止氧化，故D错误。
D．臭氧空洞的形成与氯氟烷烃的过量排放有关，温室效应与二氧化碳排放过量有关，故D错误。
综上所述，答案为B。
2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（）
A. ②B. ②③⑤C. ②③D. ①②③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】胶体有丁达尔效应，①④⑤都为胶体，②③不是胶体，故选C。
D.臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽车尾气不是白色污染，主要是氮氧化物，是造成酸雨、光化学烟雾的主要原因，故A错误；
B．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一，甲醛有毒，故B正确；
C．酸雨是指pH＜5.6的雨水，主要由于空气中NO2、SO2含量偏高引起，故C错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故C选；
D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液，如NaOH少量反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，产物与反应条件有关，故D不选；
答案选C。
7.实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是( )
A.Na和O2
B NaOH溶液和CO2
C.Na2O2和CO2
D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，所以反应条件(温度、反应物用量比)改变，产物改变，故A不选；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，所以反应物用量不同，会引起产物种类改变，故B不选；
A.检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验SO ，先加入足量HCl酸化，无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀，则含有SO ，反之则无，故A错误；
3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( )
A. 高纯硅可用于制造半导体材料
B.SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C. 玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐
D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
【答案】B
【解析】
详解】A．硅属于半导体材料，通常高纯硅用于制造半导体材料，故A正确；
B．SiO2用于制造光导纤维，利用光的全反射现象，不是导电能力强，故B错误；
C．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐，是传统的三大硅酸盐产品，故正确；
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，具有硬度很大，耐磨耐高温，常用于制造发动机，故D正确。
综上所述，答案为B。
4.氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()