对比高考真题 探寻命题规律——以新课标Ⅰ卷实验综合题为例
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GUANＧ ＤONG JIAO YU GAO ZHONG
对比高考真题 探寻命题规律
———以新课标Ⅰ卷实验综合题为例
■ 安徽省砀山县第四中学 尉言勋
2019 年的考试大纲中对学生的化学实验与探究能力的要 求包括 2 个方面： （1） 掌握化学实验的基本方法和技能， 并 初步实践化学实验的一般过程. （2） 在解决化学问题的过程 中， 运用化学原理和科学方法， 能设计合理方案， 初步实践 科学探究. 化学实验综合题是近年新课标卷的必考题型之一， 以化学实验方案的设计与评价为主， 主要以物质制备或性质 探究为载体， 结合实验操作、 物质的性质探究、 简单计算等 命题. 对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计或探究 实验中的有关问题， 考查学生发现问题与解决问题的能力. 题 目类型主要包括物质制备和性质探究两种， 具有较好的区分 度. 本文对比近二年新课标Ⅰ卷高考试题， 并提出相应的解题 策略.
. 分批
加入 H2O2， 同时为了
， 溶液要保持 pH 小于 0.5.
（4） 步骤⑤的具体实验操作有
， 经干燥得到硫
酸铁铵晶体样品.
（5） 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水
数， 将样品加热到 150℃时失掉 1.5 个结晶水， 失重 5.6%. 硫
酸铁铵晶体的化学式为
.
解析： （1） 油污在碱性条件下水解生成羧酸盐和甘油，
一、 真题解析 【例 1】 （2019·新课标Ⅰ卷， 27）（15 分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）·2 xH2O] 是一种重要铁盐. 为充分利用资源， 变废为宝， 在实验 室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵， 具体流程如图：
①
②
废铁屑 干净铁屑
H2SO4 80-95℃
废渣
③ 硫酸铁 ④ ⑤
滤液 5%H2O2
分离， 需采用的操作是 ________ 、 _______、 洗涤、 干燥.
（4） 指出装置 d 可能存在的缺点 ______________.
解析： （1） 为避免 Cr2+被氧化， 应除去水中的溶解氧， 则
实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却， 由装置图可知 a
为分液漏斗或滴液漏斗； （2） ①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝
0.5； （4） 从溶液中获取晶体的步骤为蒸发浓缩、 冷却结晶、
过滤、 洗涤、 干燥； （5） 1.5 个结晶水的式量为 18×1.5＝27，
失重5.6%， 则该晶体式量为 27 =482， x= 482-14-4-56-96×2 =
5.6%
18
12， 所以其化学式为 NH4Fe（SO4）2·12H2O. 答案： （1） 碱煮水洗. （2） 加快反应； 热水浴； C. （3） 将
R2 RZ
2500.0Ω R滋A
= R滋A 2601.0Ω
，
则解得 R滋A=2550Ω.
其实， 电阻的测量说难也不难. 实际上， 只要学生掌握了
电阻测量的常用电路、 方法、 技巧， 摸清各知识点的结构体
系， 以点带面， 用面促点， 使所掌握的知识相互关联而不孤
立零碎， 使知识在头脑中清晰化、 网络化， 同学们还是能顺
中用作氧气吸收剂. 一般
制备方法是先在封闭体
K3 K2
系中利用金属锌作还原 K1
剂， 将三价铬还原为二
价铬； 二价铬再与醋酸
钠溶液作用即可制得醋
酸亚铬. 实验装置如图 3
所示， 回答下列问题：
图3
（1） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却， 目的是
__________， 仪器 a 的名称是 ________.
（2） 将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中， 加入少量蒸馏
水， 按图连接好装置， 打开 K1、 K2， 关闭 K3. ①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色， 该反应的离子方程式
为 __ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ______.
②同时 c 中有气体产生， 该气体的作用是 ____________.
（3） 打开 K3， 关闭 K1 和 K2. c 中亮蓝色溶液流入d， 其原 因是 ________ ； d 中析出砖红色沉淀， 为使沉淀充分析出并
Fe2+全部氧化为 Fe3+； 不引入杂质； 防止 Fe3+水解. （4） 加热浓
缩、 冷却结晶、 过滤 （洗涤）. （5） NH4Fe（SO4）2·12H2O.
【例 2】（2018·新课标Ⅰ卷，26）（14 分） 醋酸亚铬[（CH3COO）2
Cr·H2O]为砖红色晶体， 难溶于冷水， 易溶于酸， 在气体分析
溶液
固体（NH4）2SO4
硫酸铁铵
图1
回答下列问题：
（1） 步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污， 方法是
.
（2） 步骤②需要加热的目的是
， 温度保持
80-95℃， 采用的合适加热方式是
. 铁屑中含有
少量硫化物， 反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为
（填标号）.
图2
（3） 步骤③中选用足量的 H2O2， 理由是
然后水洗， 从而除去油污； （2） 温度越高化学反应速率越快，
的示数也保持不变. 待测微安表的内阻为 ________ Ω （结果 保留到个位） .
解析： （2） R1 起分压作用， 应选用最大阻值较小的滑动 变阻器， 即 R1 的电阻为 20Ω； 反复调节 D 的位置， 使闭合 S2 前后微安表的示数不变， 说明闭合后 S2 中没有电流通过， B、 D 两点电势相等； 将电阻箱 Rz 和微安表位置对调， 其他条件 保持不变， 发现将 Rz 的阻值置于 2601.0Ω 时， 在接通 S2 前 后， 微安表的示数也保持不变. 由电桥平衡的条件 R1 = R3 得：
利地解决此类问题的.
责任编辑 李平安
广东教育·高中 2020 年第 1 期 59
应考方略 理综高参
所以加热的目的是加快反应； 低于 100℃的加热可以采用水
浴， 采用的合适加热方式为热水浴； 硫化物和稀硫酸反应生
成 H2S， 酸性气体应用碱液吸收， 且要防止倒吸， B、 D 不能 防止倒吸且 A 溶解 H2S 的能力较弱， 所以选 C； （3） H2O2 具 有氧化性， 能氧化 Fe2+生成 Fe3+且 H2O2 被还原生成 H2O， 不 引进杂质， 所以选取 H2O2 作氧化剂； Fe3+水解导致溶液呈酸 性， H+能抑制 Fe3+水解， 为防止 Fe3+水解需要溶液的 pH 保持
色， 说明生成 Cr2+， 反应的离子方程式为 Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；
对比高考真题 探寻命题规律
———以新课标Ⅰ卷实验综合题为例
■ 安徽省砀山县第四中学 尉言勋
2019 年的考试大纲中对学生的化学实验与探究能力的要 求包括 2 个方面： （1） 掌握化学实验的基本方法和技能， 并 初步实践化学实验的一般过程. （2） 在解决化学问题的过程 中， 运用化学原理和科学方法， 能设计合理方案， 初步实践 科学探究. 化学实验综合题是近年新课标卷的必考题型之一， 以化学实验方案的设计与评价为主， 主要以物质制备或性质 探究为载体， 结合实验操作、 物质的性质探究、 简单计算等 命题. 对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计或探究 实验中的有关问题， 考查学生发现问题与解决问题的能力. 题 目类型主要包括物质制备和性质探究两种， 具有较好的区分 度. 本文对比近二年新课标Ⅰ卷高考试题， 并提出相应的解题 策略.
. 分批
加入 H2O2， 同时为了
， 溶液要保持 pH 小于 0.5.
（4） 步骤⑤的具体实验操作有
， 经干燥得到硫
酸铁铵晶体样品.
（5） 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水
数， 将样品加热到 150℃时失掉 1.5 个结晶水， 失重 5.6%. 硫
酸铁铵晶体的化学式为
.
解析： （1） 油污在碱性条件下水解生成羧酸盐和甘油，
一、 真题解析 【例 1】 （2019·新课标Ⅰ卷， 27）（15 分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）·2 xH2O] 是一种重要铁盐. 为充分利用资源， 变废为宝， 在实验 室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵， 具体流程如图：
①
②
废铁屑 干净铁屑
H2SO4 80-95℃
废渣
③ 硫酸铁 ④ ⑤
滤液 5%H2O2
分离， 需采用的操作是 ________ 、 _______、 洗涤、 干燥.
（4） 指出装置 d 可能存在的缺点 ______________.
解析： （1） 为避免 Cr2+被氧化， 应除去水中的溶解氧， 则
实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却， 由装置图可知 a
为分液漏斗或滴液漏斗； （2） ①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝
0.5； （4） 从溶液中获取晶体的步骤为蒸发浓缩、 冷却结晶、
过滤、 洗涤、 干燥； （5） 1.5 个结晶水的式量为 18×1.5＝27，
失重5.6%， 则该晶体式量为 27 =482， x= 482-14-4-56-96×2 =
5.6%
18
12， 所以其化学式为 NH4Fe（SO4）2·12H2O. 答案： （1） 碱煮水洗. （2） 加快反应； 热水浴； C. （3） 将
R2 RZ
2500.0Ω R滋A
= R滋A 2601.0Ω
，
则解得 R滋A=2550Ω.
其实， 电阻的测量说难也不难. 实际上， 只要学生掌握了
电阻测量的常用电路、 方法、 技巧， 摸清各知识点的结构体
系， 以点带面， 用面促点， 使所掌握的知识相互关联而不孤
立零碎， 使知识在头脑中清晰化、 网络化， 同学们还是能顺
中用作氧气吸收剂. 一般
制备方法是先在封闭体
K3 K2
系中利用金属锌作还原 K1
剂， 将三价铬还原为二
价铬； 二价铬再与醋酸
钠溶液作用即可制得醋
酸亚铬. 实验装置如图 3
所示， 回答下列问题：
图3
（1） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却， 目的是
__________， 仪器 a 的名称是 ________.
（2） 将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中， 加入少量蒸馏
水， 按图连接好装置， 打开 K1、 K2， 关闭 K3. ①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色， 该反应的离子方程式
为 __ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ______.
②同时 c 中有气体产生， 该气体的作用是 ____________.
（3） 打开 K3， 关闭 K1 和 K2. c 中亮蓝色溶液流入d， 其原 因是 ________ ； d 中析出砖红色沉淀， 为使沉淀充分析出并
Fe2+全部氧化为 Fe3+； 不引入杂质； 防止 Fe3+水解. （4） 加热浓
缩、 冷却结晶、 过滤 （洗涤）. （5） NH4Fe（SO4）2·12H2O.
【例 2】（2018·新课标Ⅰ卷，26）（14 分） 醋酸亚铬[（CH3COO）2
Cr·H2O]为砖红色晶体， 难溶于冷水， 易溶于酸， 在气体分析
溶液
固体（NH4）2SO4
硫酸铁铵
图1
回答下列问题：
（1） 步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污， 方法是
.
（2） 步骤②需要加热的目的是
， 温度保持
80-95℃， 采用的合适加热方式是
. 铁屑中含有
少量硫化物， 反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为
（填标号）.
图2
（3） 步骤③中选用足量的 H2O2， 理由是
然后水洗， 从而除去油污； （2） 温度越高化学反应速率越快，
的示数也保持不变. 待测微安表的内阻为 ________ Ω （结果 保留到个位） .
解析： （2） R1 起分压作用， 应选用最大阻值较小的滑动 变阻器， 即 R1 的电阻为 20Ω； 反复调节 D 的位置， 使闭合 S2 前后微安表的示数不变， 说明闭合后 S2 中没有电流通过， B、 D 两点电势相等； 将电阻箱 Rz 和微安表位置对调， 其他条件 保持不变， 发现将 Rz 的阻值置于 2601.0Ω 时， 在接通 S2 前 后， 微安表的示数也保持不变. 由电桥平衡的条件 R1 = R3 得：
利地解决此类问题的.
责任编辑 李平安
广东教育·高中 2020 年第 1 期 59
应考方略 理综高参
所以加热的目的是加快反应； 低于 100℃的加热可以采用水
浴， 采用的合适加热方式为热水浴； 硫化物和稀硫酸反应生
成 H2S， 酸性气体应用碱液吸收， 且要防止倒吸， B、 D 不能 防止倒吸且 A 溶解 H2S 的能力较弱， 所以选 C； （3） H2O2 具 有氧化性， 能氧化 Fe2+生成 Fe3+且 H2O2 被还原生成 H2O， 不 引进杂质， 所以选取 H2O2 作氧化剂； Fe3+水解导致溶液呈酸 性， H+能抑制 Fe3+水解， 为防止 Fe3+水解需要溶液的 pH 保持
色， 说明生成 Cr2+， 反应的离子方程式为 Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；