【创新设计】高考一轮复习高三化学考点课件：考点强化铁及其化合物的转化关系
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_F_e_2_＋__，__否__则___不__含__F__e_2_＋_。______________________。
【变式 2】(2014·潍坊一模)铁及其化合物之间的相互转化可用下式
表示：
Fe2＋
① ④
Fe3＋
② ③
FeO24－(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(3)完成化学方程式：
Fe(OH)3＋__3__NaClO＋__4__ NaOH ===__2__Na2FeO4＋__3__NaCl
➢2. 典例剖析
【典例】FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。 __(_1_)2_在F_e_F3_e＋_C＋_l_32溶_I_液_－_=中_=_=加_2_F入__e2_适＋_＋_量_I_氢2__碘__酸__，__发__生__反__应__的__离__子。方程式为
3答5(0案2℃)工，业(通1上)入2常F干将e3燥＋无＋的水2HFI2－e，C=而l=3=在制2氮F得e气2F＋e作＋C保l2I。2护该气反的应条的件化下学加方热程至式30为0～ (2_)_2_F_e_C__l3_＋__H__2_3_0=0_～_=N_=3_25=0_=_℃__2_F_e_C__l_2＋___2_H__C_l_______。
＋__5__H2O
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它 的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3＋。Na2FeO4
之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程
式说明)
_F_e_3_＋_＋__3_H__2_O______F__e_(O__H__)_3(_胶__体__)_＋__3_H__＋_，__氢__氧___化__铁__胶__体__粒__子__ _表__面__积___较__大__，__可__吸__附___水__中__悬__浮__的___杂__质__而__使__其___沉__降_______转___解。析
①Fe3＋、Fe2＋与 HCO－ 3 、AlO2－、CO23－等在溶液中因发生 相互促进水解反应而不能大量共存。
②Fe2＋与 NO3－(H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)，Fe3＋与 S2－、 I－、HS－、SO23－在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量 共存。
二、“铁三角”及其重要应用 请点击图片放大/缩小 1．“铁三角”中的转化关系 2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存 (2)除杂方法(括号内为杂质)
反应类型)。
(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是__③__(填序号)。
①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应(3)中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
转 解析
➢3.总结归纳
Fe3+与Fe2+相互转化中的两个重要关系
总 结 归 纳
➢4.变式训练
【变式1】常温下，往H2O2 溶液中滴加少量FeSO4溶液，可 发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是
②含Fe3＋的溶液： 加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存
(2)除杂方法(括号内为杂质) (3)盐溶液的保存 (4)物质制备
在HCl气流中加热浓缩 FeCl3溶液
①
制备无水FeCl3
② 制备Fe(OH)3胶体
向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至 变为红褐色为止
第三章 金属及其化合物
考点强化： 铁及其化合物的转化 关系
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.总结归纳 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
➢1.考点精讲
“铁三角”及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系
二、“铁三角”及其重要应用 请点击图片放大/缩小 1．“铁三角”中的转化关系 2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存
( B )。 A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
转 解析
【变式 2】 (2014·潍坊一)铁及其化合物之间的相互转化可用
下式表示：
(3()3取)工代业反上应另一种(4)制③备Fe(5C)l22的Fe方C法l3＋：F将e无==水=3的FFeeCCll23(与其适他量答氯案苯合理均
(C2根6HF据e5CC有ll)3，＋机在C反61H应350规C℃l律持，1续3该0℃加反热应2约F中e3C氯小l2苯时＋发，C6生可H4的发C是l生2＋_如取_H_下代C__反l反__应应__：_ (填有机
解析显/隐
①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存 (2)除杂方法(括号内为杂质) (3)盐溶液的保存
①含Fe2＋的溶液： 加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化；加 入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。
Fe2＋
① ④
Fe3＋
② ③
FeO24－(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是 26，
最外层有 2 个
电子。铁元素的原子结构示意图是
———————————。 (2)检验硫酸铁溶液中是否存在 Fe2＋的方法是
_将__适___量__硫__酸___铁__溶__液___置__于__洁___净__试__管___中__，__滴___加__几__滴___酸__性__高__ _锰__酸___钾__溶__液___，__充__分___反__应__后___，__溶__液___紫__色__褪___去__，__证___明__含__有__
➢5.真题演练
【真题】(2012·海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板 的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的 空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列问题： __(_1_)_F_2e_FC_el_33＋蚀__＋刻__C铜_u_=箔_=_=反__2应_F_e的_2＋_离_＋_子_C_u方_2_＋程__式___为________； (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__回__收__铜__，分离得到固体的主要 成分是_C__u_和__F_e_，从固体中分离出铜需采用的方法是 _______加__过__量__盐__酸__反__应__后__过__滤_________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 __________F__e_C_l_2＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_F_e_(_O_H__)_2↓_＋__C__a_C_l_2 __________ ________4_F__e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)_3 ________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式 计算) c(Fe3＋)＝ （4.0×10－38）/（109）3 ＝4.0×10－11(mol·L－1)
【变式 2】(2014·潍坊一模)铁及其化合物之间的相互转化可用下式
表示：
Fe2＋
① ④
Fe3＋
② ③
FeO24－(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(3)完成化学方程式：
Fe(OH)3＋__3__NaClO＋__4__ NaOH ===__2__Na2FeO4＋__3__NaCl
➢2. 典例剖析
【典例】FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。 __(_1_)2_在F_e_F3_e＋_C＋_l_32溶_I_液_－_=中_=_=加_2_F入__e2_适＋_＋_量_I_氢2__碘__酸__，__发__生__反__应__的__离__子。方程式为
3答5(0案2℃)工，业(通1上)入2常F干将e3燥＋无＋的水2HFI2－e，C=而l=3=在制2氮F得e气2F＋e作＋C保l2I。2护该气反的应条的件化下学加方热程至式30为0～ (2_)_2_F_e_C__l3_＋__H__2_3_0=0_～_=N_=3_25=0_=_℃__2_F_e_C__l_2＋___2_H__C_l_______。
＋__5__H2O
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它 的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3＋。Na2FeO4
之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程
式说明)
_F_e_3_＋_＋__3_H__2_O______F__e_(O__H__)_3(_胶__体__)_＋__3_H__＋_，__氢__氧___化__铁__胶__体__粒__子__ _表__面__积___较__大__，__可__吸__附___水__中__悬__浮__的___杂__质__而__使__其___沉__降_______转___解。析
①Fe3＋、Fe2＋与 HCO－ 3 、AlO2－、CO23－等在溶液中因发生 相互促进水解反应而不能大量共存。
②Fe2＋与 NO3－(H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)，Fe3＋与 S2－、 I－、HS－、SO23－在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量 共存。
二、“铁三角”及其重要应用 请点击图片放大/缩小 1．“铁三角”中的转化关系 2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存 (2)除杂方法(括号内为杂质)
反应类型)。
(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是__③__(填序号)。
①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应(3)中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
转 解析
➢3.总结归纳
Fe3+与Fe2+相互转化中的两个重要关系
总 结 归 纳
➢4.变式训练
【变式1】常温下，往H2O2 溶液中滴加少量FeSO4溶液，可 发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是
②含Fe3＋的溶液： 加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存
(2)除杂方法(括号内为杂质) (3)盐溶液的保存 (4)物质制备
在HCl气流中加热浓缩 FeCl3溶液
①
制备无水FeCl3
② 制备Fe(OH)3胶体
向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至 变为红褐色为止
第三章 金属及其化合物
考点强化： 铁及其化合物的转化 关系
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.总结归纳 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
➢1.考点精讲
“铁三角”及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系
二、“铁三角”及其重要应用 请点击图片放大/缩小 1．“铁三角”中的转化关系 2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存
( B )。 A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
转 解析
【变式 2】 (2014·潍坊一)铁及其化合物之间的相互转化可用
下式表示：
(3()3取)工代业反上应另一种(4)制③备Fe(5C)l22的Fe方C法l3＋：F将e无==水=3的FFeeCCll23(与其适他量答氯案苯合理均
(C2根6HF据e5CC有ll)3，＋机在C反61H应350规C℃l律持，1续3该0℃加反热应2约F中e3C氯小l2苯时＋发，C6生可H4的发C是l生2＋_如取_H_下代C__反l反__应应__：_ (填有机
解析显/隐
①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存 (2)除杂方法(括号内为杂质) (3)盐溶液的保存
①含Fe2＋的溶液： 加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化；加 入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。
Fe2＋
① ④
Fe3＋
② ③
FeO24－(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是 26，
最外层有 2 个
电子。铁元素的原子结构示意图是
———————————。 (2)检验硫酸铁溶液中是否存在 Fe2＋的方法是
_将__适___量__硫__酸___铁__溶__液___置__于__洁___净__试__管___中__，__滴___加__几__滴___酸__性__高__ _锰__酸___钾__溶__液___，__充__分___反__应__后___，__溶__液___紫__色__褪___去__，__证___明__含__有__
➢5.真题演练
【真题】(2012·海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板 的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的 空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列问题： __(_1_)_F_2e_FC_el_33＋蚀__＋刻__C铜_u_=箔_=_=反__2应_F_e的_2＋_离_＋_子_C_u方_2_＋程__式___为________； (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__回__收__铜__，分离得到固体的主要 成分是_C__u_和__F_e_，从固体中分离出铜需采用的方法是 _______加__过__量__盐__酸__反__应__后__过__滤_________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 __________F__e_C_l_2＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_F_e_(_O_H__)_2↓_＋__C__a_C_l_2 __________ ________4_F__e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)_3 ________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式 计算) c(Fe3＋)＝ （4.0×10－38）/（109）3 ＝4.0×10－11(mol·L－1)