河南省郑州市第47中学2010-2011学年高二下学期第一月考化学试题

郑州市第47中学2010——2011学年下期高二年级第一次月考试题
化学命题人：张红
一、选择题每个小题只有1个选项正确（每题3分共48分）
1．提出杂化轨道理论的科学家是
A．泡利 B.洪特 C.J.K 罗林D。

L.鲍林
2。

在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为：
A.4
B.5 C。

6 D.7
3。

研究发现有些分子中含有π键，这些分子中的π键在吸收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光,具有防晒功能，下列物质没有防晒作用的是
A。

氨基苯甲酸 B.羟基丙酮 C.苯丙烯酸D。

乙醇
4。

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高
B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C．电离能最小的电子能量最高
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
5。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.K+ 1s22s22p63s23p6B。

F 1s22s22p5
C。

S2- 1s22s22p63s23p4 。

D Ar 1s22s22p63s23p6
6。

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2 H2S B C2H4 CH4C．C60C2H4 D．CH2Cl2C2H6
7。

下列物质按沸点降低顺序的一组是（）
A. CI4、CBr4、CCl4、CF4B。

O、S、Se、Te
C。

HF、HCl、HBr、HI D. H2Te、H2Se、H2S、H2O 8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A。

能量守恒原理 B.泡利不相容原理C。

能量最低原理 D.洪特规则
9。

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是
A。

R的氧化物都能溶于水B。

R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C。

R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应10.下列不是元素电负性应用的是
A。

判断化合物溶解度
B.判断化合物中元素正负价
C.判断化学键类型
D。

判断一种元素是金属还是非金属
11。

下列物质不属于配合物的是（）
A。

[Cu(H2O）4]SO4·H2O B。

[Ag（NH3)2]OH
C。

KAl（SO4）2·12H2O D。

Na[Al(OH）4]
12.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C。

元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D。

若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
13．有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
14。

下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是:
A、NH4+
B、BF3
C、苯（C6H6)
D、CO2
15。

下列叙述中正确的是
A。

NH3、CO、CO2都是极性分子
B。

CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C。

HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D。

CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
16 .已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图）,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )
A
B C D
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题:
17。

（8分）(1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第周期族;最高价氧化物的化学式为,砷酸钠的化学式是.
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族；
②第5周期ⅦA族。

18。

(14分）A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子,其元素符号为；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素名称为，C的原子结构示意图为;
(3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为。

（4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的简化电子排布式为。

19。

（7分)（1）在配合物Ni（CO)4和[Cu(NH3)4]2+，［Fe（SCN)］2+配合物离子中,提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：________ _______、___________、___ __________ 。

（2)H3O+的空间构型为:___________ ________________，BCl3的
空间构型为：___________
（3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________,三角锥形分子_________________________.
20.(9分)X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。

Y的价电子构型为ms m mp n，且p轨道上仅有一对孤对电子。

Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

(1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是（填名称）
（2)Y的氢化物分子的空间构型，熔化时克服的作用力是
和
(3）Z元素位于周期表第周期第族,它的氢化物是
（填“极性”或“非极性”）分子。

(4)X与Z形成的化合物其分子的空间构型是电子式21.(14分)（1)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为;元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是.水溶液为性（酸性或碱性）
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增.已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2—与E2+的电子层结构相同。

B与D可以形成三原子化合物甲.A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙.请回答：
学必求其心得，业必贵于专精
①化合物甲的空间构型为电子式
中心原子的杂化方式键角
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式
为。

④用电子式表示ED的形成过程
高二化学月考答案
17。

(1)4 ⅤA As2O5Na3AsO4
（2)①3d24s2Ti ②5S25p5I
18.（1）N（2）氯(3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
（4）Cu ［Ar］3d104s1
19.(1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角锥型、平面正三角形（3）BF3、NF3 20。

(1)金刚石(2)V形范德华力、氢键
(3）三、VIIA 极性（4)正四面体、
21。

(1）略S；H2SO4 。

酸性
(2）①直线SP2180O
②离子键、共价键和配位键（或离子键、共价键)
③ 2Mg + CO2点燃2MgO + C
④略
学必求其心得，业必贵于专精。