辽宁省大连渤海高级中学高三理综(化学部分)3月模拟试题2

辽宁省大连渤海高级中学2018届高三理综（化学部分）3月模拟试
题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
I 卷
7.我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误
．．的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化
B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼
C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
8.用下列实验装置完成对应的实验，不．能．达到实验目的的有_____个
制取并收集少量
氨气
A． 1个 B．2个 C．3个D．4个
9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N A
B．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5N A
C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1N A
D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A
10.某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）（）
A．2种B．3种C．5种D．6种
11.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。

此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

下列说法正确的是（）
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8N A
12.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiO4－4，然后SiO4－4迅速水解生成H4SiO4。

下列有关说法正确的是（）
A．原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，说明Cl的非金属性强于Si
D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
13.常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。

下列叙述正确的是( )
A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋K w
B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)
II 卷
26.（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。

（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C 装置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K 1，打开K 2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。

打开K 1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。

①检验装置气密性的方法是__________________________
②通入氮气的目的是 。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

【方案2】用下图装置测定m g 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体可以是___________
A ．CCl 4
B ．H 2O
C ．NH 4Cl 溶液
D ．苯
（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN 的质量分数是_____________________。

若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN 的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
27.（14分））碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知CH 4(g)+2
3O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) ∆H =-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O 2(g)=2CO 2(g) ∆H =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。

（2）天然气的一个重要用途是制取H 2，其原理为：CO 2(g)＋CH 4(g) 2CO(g)＋2H 2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L 的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。

则：
①压强P1 P2（填“>”或“<”）；
②压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。

（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。

①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式。

②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_____ ，理论上消耗二甲醚g（保留小数点后两位）。

28．（12分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。

制备流程示意图如下。

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

②Ni( OH)2为绿色难溶物。

Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为____________________。

(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_____________________________________。

②试剂X可以是___________________（填标号）。

A. H2SO4
B.Ni(OH)2
C.NaOH
D.Fe2O3
E.NiO
(3)NH3含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL；
ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

①NH3的质量分数为___________________________。

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。

A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验
(4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，_________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M:
已知以下信息:
①的相对分子质量为28
②2RCH2CHO
（1）A的结构简式是________,D的名称是__________。

（2）A生成B的反应类型为 ,G中官能团名称为。

（3）E生成F的的化学方程式为。

（4）下列关于G的说法正确的是。

(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.1molG与H2完全加成，最多4molH2
d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不考虑立体构)。

①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基
26.（共15分）答案：
（1）防倒吸（2分）
（2）①关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好（2分）
②把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）
（3）C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管（2分）
（4）AD （2分，多选、错选不给分，少选给1分）
（5）41V/22400m×100% （3分）
（6）偏低（2分）
27.（共14分）答案:
（1）CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.31kJ·mol-1（2分）
（2）<（2分） >（2分） 2.56（2分）
（3）①CH3OCH3-12e- +16OH- =2CO32- +11H2O（2分）②0 （2分） 3.83（2分）28.（共14分）答案：（每空2分）
（1）Ni＋4HNO3Ni(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（2）①pH=6时，Fe3＋、Cr3＋完全沉淀，而Ni2＋未开始沉淀② C
（3）① 0.5(V2-V1) ×10-3×17/m ×100% （3分）②AD（3分）
（4）加入稀硝酸至溶液呈弱酸性
36.（15分）（1）CH2=CH2 甲苯
（2）加成醛基
（3）C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl
（4）c d
（5）6。