人教版高中化学选修三课件原子结构2.pptx

核外电子排布规则: 1.能量最低原理 2.泡利原理
3.洪特规则
（3）基态与激发态的关系
吸收能量
基态原子
激发态原子
释放能量
课堂练习
判断下列表达是正确还是错误
1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
2.原子轨道
量子力学把电子在原子核外的一个空间运 动状态称为一个原子轨道。
参考教材P11表1-2思考
英文字母相同的不同能级的原子轨道数是否 相同？原子轨道数与各能级最多容纳的电子 数之间有何联系？每个轨道最多容纳几个电 子？
六、泡利原理和洪特规则
1、泡利原理
在一个原子轨道里，最多容纳2个电子，而且 它们的自旋状态相反（用“↑↓”表示），即每 个原子轨道里不能同时存在两个完全相同的 电子。
3. 光谱分析： 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析。
化学研究中利用光谱分析检测一些物质的 存在与含量等
宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运 行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其
2、洪特规则
内容：原子核外电子在能量相同的各个 轨道上排布时，电子尽可能分占不同的 原子轨道，且自旋方向相同，这样整个 原子的能量最低。
电子排布图
和电子排布式一样，都是用来表示 核外电子排布情况的。而且，更加 直观。
表示方法：用方框表示原子轨道，用箭 头表示电子。如11Na的电子排布图为
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
1s 2s
2p
3s
课堂练习
1、下列电子排布图中哪个是硼的？
1s 2s
2P
1s 2s
A. ↑↓
↑↓
↑
B. ↑ ↑ ↑ ↑
2.下列电子排布图中哪个是碳的？
1s 2s
A. ↑↓
↑↓
2P
↑↑
1s 2s
B. ↑↓
↑↓
2P
↑
2P
↑↓
C. 1s ↑↓
2s
2P
↑↓ ↑ ↓
3、写出第6、9、16号元素原子的电子排布式和电子排布图 。
在核外空间某处出现的机会多少。
小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出 现的概率的大小。小黑点越密，表明概率密度越大
由于核外电子的概率密度分布看起来象一片 云雾，因而被形象的称为电子云
电子云中的小黑点并不是表示原子核外 的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机 率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机会 多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机 会少。
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
原子结构布 遵循构造原理使 整个原子的能量 处于最低状态
四、基态与激发态、光谱 1.基态原子与激发态原子
（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子 。 （2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后 ，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。
五、电子云与原子轨道
1、电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外 空间的概率密度分布的形象化描述
氢原子的1s电子在 原子核外出现的概 率分布图
电子云轮廓图
S能级的电子云轮廓图
S能级的电子云的轮廓图是球形对称的.同 一原子的能层越高，s电子云半径越大
px
py
pz
P电子云轮廓图呈哑铃形
同一原子的能层越高，P电子云半径越大
2.原子光谱: 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光 谱或发射光谱，总称为原子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
发射光谱是暗色背景的明亮谱线，吸收光谱 是明亮背景的暗色谱线，两谱线一一对应。
奥运焰火
世博焰火
霓虹灯
夜空中的激光
不同元素的原子光谱都是特定的，光谱图就像 “指纹”辩人一样，可以辨别形成光谱的元素。 在历史上许多元素是通过原子光谱发现的，如 铯、铷、镓、铟等元素。