西藏林芝地区高二化学上学期第二次学段(期末)考试试题(含解析)(2021年整理)

（含解析）
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题（含解析）
7．哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（)
①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤
【答案】A
考点:考查环境污染与治理。

8．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正
反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正
确的是（）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】
试题分析：A。

图象中反应物能量低于生成物能量,该反应是吸热反应，A项错误；B.催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，B项错误；C。

催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，C项正确；D。

根据图象分析可知逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查反应热和焓变
【名师点睛】本题考查反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单。

①依据图象分析，反应物能量低于生成物；②依据图象分析焓变和起始和终了状态有关,与变化过程无关；③催化剂降低反应活化能；④正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2—E1，逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1。

9．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中正确的是( ）
A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍，溶液的pH仍然相同
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c(CH3COOH）＝c(HCl)
【答案】C
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

【名师点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，涉及强弱电解质溶液,题目侧重于基础知识的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点。

盐酸是强酸,醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，但氢离子浓度相同。

10．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是( ）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
【答案】C
【解析】
试题分析：A。

组成原电池的负极被氧化，在Mg－H
O2电池中,镁为负极，而非正极，A项错误;B.
2
H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应,B项错误；C.工作时,正极反应式为H2O2+2H++2e—═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大,C项正确;D.原电池中，阳离子向正极移动,阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查原电池的工作原理。

【名师点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。

正确书写电极反应式为解答该题的关键,镁-H2O2酸性燃料电池中,镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg—2e—═Mg2+,H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e—═2H2O,根据电极反应式判断原电池总反应式,根据电极反应判断溶液PH的变化.
11．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示从表中选出正确选项（）
【答案】D
【考点定位】考查酸碱中和滴定。

【名师点睛】本题考查酸碱中和滴定。

对于酸碱指示剂选择的基本原则总结如下：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

①不能用石蕊作指示剂；②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂；③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂；④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以；⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时,KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。

12．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水,就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（）
A．NaCl B．Na2CO3C．CuSO4D．K2S
【答案】B
【解析】
试题分析:A.电解NaCl溶液,生成NaOH、H
、Cl2,应通入适量的HCl气体复原，A不选;B.电解
2
碳酸钠溶液，阳极OH－放电生成氧气，阴极H＋放电生成氢气,相当于电解水,加入适量水能复原，
B选；C.电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极析出铜，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuO，C不选；D。

电解硫化钾溶液,阳极生成单质S，阴极生成氢气，电解后加入H2S气体可恢复到原来的浓度，D不选；答案选B。

考点:考查电解池的工作原理。

13．一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应H 2(g)＋I2(g）2HI（g）ΔH〈0，达到平衡时，下列说法正确的是（)
A．向容器中加入惰性气体，平衡向右移动
B．加入催化剂，HI的产率增大
C．降低温度，H2的转化率减小
D．无论平衡正向或是逆向移动时，混合气体的平均分子量不变
【答案】D
考点：考查化学平衡的影响因素。

28．（12分）在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:
CO 2(g）＋H2(g)CO(g)＋H2O（g).
（1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

（2分）
（2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K
＝0。

5，则该温度下反应CO(g）＋H2O(g）CO2
（g)＋H2（g）的平衡常数K2＝________(2分）
（3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K3＝1。

0，则该反应为__ __反应（填“吸热"或“放热")。

(2分）
(4）在1 000 ℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为______mol/L，CO2的转化率为______。

此温度下，若某时刻CO2的物质的量为 2 mol，则此时v正________v逆(填“〉”、“＝”或“〈").（每空2分)
【答案】28。

（1）错误!(2)2 (3)吸热（4) 0.6 40％〉
(2)该温度下反应CO(g)＋H 2O（g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝/ =1/K1=1/0。

5=2。

（3)1000℃,K3=1.0>K1=0。

5（700℃），说明升高温度平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理,正反应方向是吸热反应。

（4）1000℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，设CO的平衡浓度为x mol/L，则CO2为1.5-x，H2为1-x，水蒸汽为x，K=/=1，解得x=0。

6；CO2的转化率为0.6÷1。

5×100％=40%；此温度下,若某时刻CO2的物质的量为2mol，则H2、CO、H2O的物质的量为1mol，此时的浓度商Q=0.5〈1，说明反应向正反应方向进行，则此时v正〉 v逆。

考点:考查化学平衡常数、判断达到化学平衡的标志、化学平衡计算等知识。

29．（16分）有下列七种物质的溶液:
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
（1）溶液呈酸性的有________，呈碱性的有________，呈中性的有________。

（每空2分) (2)写出②④水解的离子方程式:(每空2分）
_________________________________、____________________________________________
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L 的③和⑥的溶液中离子种类________（填相同或是不相同)，溶液的PH: ③____⑥（填 〉、＝或 <）。

（每空2分）
(4)常温下0。

1 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是____。

（2分）
A ．c （H ＋)
B 。

)()(3
COOH CH c H c C ．c(H ＋)·c(OH －)
【答案】29。

(1）②⑤ ③④⑥ ① (2）NH 错误!＋H
2O NH 3·H 2O ＋H ＋ CH
3COO －＋H 2O
CH 3COOH ＋OH － （3）相同 > （4）B
【解析】
(2）②NH 4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，水解离子方程式为NH ＋4＋H
2O NH 3·H 2O ＋H ＋；④CH 3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，水解
离子方程式为CH
3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －。

(3)碳酸钠溶液中存在水的电离和CO 32-的水解过程，水解分两步进行，溶液中的离子有H +、OH
－、CO 32-、HCO 3-、Na ＋，碳酸氢钠溶液中存在水的电离、HCO 3—的水解平衡和电离平衡，溶液中
的离子有H +、OH －、CO 32-、HCO 3—、Na ＋，所以常温下，浓度均为0.1mol/L 的③和⑥的溶液中离
子种类相同，酸性H 2CO 3>HCO 3-，根据越弱越水解，浓度相同时,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强,pH 越大，则溶液的PH: ③〉⑥。

（4）常温下,0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释过程中,醋酸的电离程度增大,但酸性减弱，c （H ＋)减小;溶液中n （H ＋)增多，n （CH 3COOH ）减小,
增大;温度不变，c （H ＋)·c(OH －
)=K w 不变，答案选B.
考点：考查盐类水解的原理和应用，弱电解质的电离等知识。

30。

（21分）电解装置如图所示：
Ⅰ.当用惰性电极电解时,c为______极（1分）,电极反应________（2分）d为 ______极（1分)，电极反应______________(2分），电解总反应的化学方程_______________________(4分）
Ⅱ。

（1)若用此装置进行铁上镀铜则c为____ __(填铁或铜）d为 __ ____（填铁或铜)电解液浓度_______（增大，减小或不变）（每空1分)
(2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子_____mol.（2分）
Ⅲ。

若用此装置进行粗铜的电解精炼。

则要求粗铜板是图中电极________（填图中的字母);(1分）若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_______(填离子符号）（1分）形式进入溶液，c电极发生的反应______________，________________(每空2分)
【答案】30.I. 阳极 4OH－－4e－===O
↑＋2H2O或2H2O－4e－=4H++O2↑
2
阴极:2Cu2＋＋4e－===2Cu 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
Ⅱ.(1）铜铁不变（2）0.25
Ⅲ。

c Fe2＋Cu－2e－===Cu2＋ Fe－2e－=== Fe2＋
Ⅱ。

（1）要实现在铁制品上镀铜，铁制品需作阴极，镀层铜作阳极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液，所以c为铜,d为铁,阳极铜放电，阴极溶液中的铜离子放电，则电解液浓
度不变。

（2)根据阳极：Cu-2e→Cu2＋、阴极：Cu2＋+2e→Cu 两极质量差为128，当两极质量差为16克，说明转移的电子为16÷128×2=0。

25mol.
Ⅲ。

电解精炼时,粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，比铜活泼的金属失电子生成离子进入溶液，不如铜活泼的金属形成阳极泥沉积下来，所以粗铜板是图中电极c；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，铁比铜活泼,则Fe以Fe2＋形式进入溶液，c电极发生的反应Cu－2e－===Cu2＋、Fe－2e－=== Fe2＋。

考点:考查电解原理的应用.
31．（9分）
（1）肼（N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知：2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2(g)＋4H2O（g）ΔH1＝－1048.9 kJ/mol
N2H4（l)＋O2(g）=== N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534。

2 kJ/mol
则N2(g)＋2O2(g）===N2O4(l) ΔH3＝_________ kJ/mol （3分）
(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知:H2（g）＋Cl2(g)===2HCl（g）ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。

（3分）
(3）．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g）＋3O2（g）===2SO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－Q1 kJ/mol,
2H2S（g)＋O2（g)===2S(s）＋2H2O（l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，
2H2S（g)＋O2(g)===2S(s）＋2H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系____>_____>____（3分）
西藏林芝地区2016-2017学年高二化学上学期第二次学段（期末）考试试题（含解析）
- 11 - 【答案】31。

(1)－19.5 （2） 434 kJ （3） Q 1〉Q 2>Q 3
考点：考查反应热的计算，反应热的大小比较等知识。