福建高三高中化学月考试卷带答案解析

福建高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A．乙烯和甲烷都能发生加成反应
B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
2.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素。

117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。

其中Ts，下列有关叙述正确的是( )
的一种核素为293
117
A．117号元素最高正价应为＋7
B．核素293117Ts中中子数与质子数之差为176
C．117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化
D．117号与115号元素的原子质量比为117:115
3.下列有关实验的选项正确的是( )
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
4.用N
A
A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是N A
B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N A
C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于N A
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子
5.下列叙述中，正确的是( )
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+
B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多
6.下列说法正确的是( )
A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
D ．过量的Cu 与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
7.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确的是( )
A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定
B ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得
C ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
D ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
8.工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是( )
A ．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健
B ．乙苯的同分异构体共有三种
C ．可用Br 2的CCl 4溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D ．乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面
9.在一个4 L 密闭容器中充入6 mol A 气体和5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3 A （g ）＋B （g ） 2 C
（g ）＋x D （g ），经2min 后达到平衡状态，生成了2mol C ，经测定D 的浓度为0．5mol•L －
1，下列判断正确的是( ) A ．X = 3
B ．A 的转化率为50%
C ．从反应开始到建立平衡，B 的反应速率为0.5 mol•L －1•min －
1
D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
10.工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOH
Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点
3000℃。

下列有关说法正确的是( )
A ．每生成1mol H 2 ，转移的电子数约为4N A
B ．增大铁的量可以使反应速率加快
C ．该反应条件下铁的金属性比钠强
D ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
11.下列说法正确的是( )
A ．在0.1mol·L －1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＝0.1mol·L －
1
B ．硫化钠水解的离子方程式：S 2
－＋2H 2O H 2S ＋2OH －
C ．FeSO 4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe 2
＋＋ClO －＋2H 2O ＝Fe(OH)2↓＋2HClO
D ．AgNO 3溶液中滴加足量NaCl 溶液，再滴加NaI 溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀
12.水溶液X 中只可能溶有Na +、Ca 2+、Fe 3+、[Al(OH)4]－
、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。

某同学对
该溶液迸行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中
D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中
13.已知：①2Zn（s）＋O
2
（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol－1
②2Hg（l）＋O
2
（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol－1
则反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）的△H为( )
A．＋519.4kJ·mol－1B．－259.7kJ·mol－1 C．＋259.7 kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1
14.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO
4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO
4
溶液，
溶液呈血红色。

判断下列说法中不正确的是( )
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O
二、实验题
纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。

某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。

其实验设计如图（加热、支持装置省略）：
（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后
D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

三、推断题
1.A 、B 、C 、D 均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A 是单质。

（1）若A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C 、D 为气态氧化物，C 是形成酸雨的主要物质。

请写出C 与B 反应的化学方程式___________________________。

（2）若B 是气态氢化物，C 、D 为气态氧化物，且C 、D 是形成光化学烟雾的一个重要原因。

请写出反应③的化学方程式_________________________。

实验室中检验气体B 用的试剂或用品为________________。

（3）若B 、D 既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。

据此判断A 元素在周期表中的位置是_________________。

请写出②的离子方程式_____________________________。

（4）若C 是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱。

则C 作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________；焰色反应时，D 的火焰呈 色。

2.【有机化学基础】化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：R 1CHO ＋ CH 3COOR 2R 1CH ＝CHCOOR 2 请回答：
（1）C 、E 中官能团的名称分别是 、 。

（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 （填序号）。

（3）A 的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。

（4）B ＋ D → F 的化学方程式 。

（5）对于化合物X ，下列说法正确的是 。

A ．能发生水解反应
B ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．能使溴的CCl 4溶液褪色
D ．与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
（6）同时符合下列三个条件的F 的同分异构体的数目有 个（不考虑立体异构）。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl 3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。

四、填空题
1.氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。

工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO 3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl 2•6H 2O ）的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl 2•6H 2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水； Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。

碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

（2）操作②在酸性条件下，加入30% H 2O 2溶液的目的是： 。

（3）操作③将溶液的pH 值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。

A ．1.5 B ．4 C ．7 D ．9.7
（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A ．水
B ．稀硫酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．氯化锶饱和溶液
（6）若滤液中Ba 2+浓度为1×10－
5mol/L ，则滤液中Sr 2＋物质的量浓度不大于 mol/L 。

（已知：K sp [SrSO 4]=3.3×10－7，K sp [BaSO 4]=1.1×10－
10）
2.【物质结构与性质】 (15 分)
钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。

I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs ，砷与氯气反应可得到 AsCl 3、AsCl 5两种氯化物。

（1）AsCl 3分子的空间构型是 ，中心原子杂化类型是 。

两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。

（2）Ga 与As 相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为 。

II ．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V 2O 5）提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应①的化学方程式： 。

（4）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm ， 密度为 ρ g/cm 3，则
钒的相对原子质量为 。

福建高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A ．乙烯和甲烷都能发生加成反应
B ．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
C ．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D ．可用热的NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
【答案】B
【解析】A、乙烯能发生加成反应，而甲烷不能发生加成反应，错误；B、米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸，正确；C、糖类中的单糖和低聚糖、油脂不属于天然高分子化合物，错误；D、乙酸乙酯和氢氧化钠溶液反应生成乙
酸钠和乙醇，不能用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，错误。

【考点】考查常见有机物的性质
2.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素。

117
号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。

其中
的一种核素为293
117
Ts，下列有关叙述正确的是( )
A．117号元素最高正价应为＋7
B．核素293117Ts中中子数与质子数之差为176
C．117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化
D．117号与115号元素的原子质量比为117:115
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表的结构推断117号元素位于第VIIA族，最高正价为＋7价，正确；B、核素293
117
Ts
的中子数为（293-117）=176，质子数为117，中子数与质子数之差为69，错误；C、117号元素衰变成115号元素和113号元素属于核变化，不是化学变化，错误；D、无法确定117号与115号元素的原子质量比，错误。

【考点】考查原子结构
3.下列有关实验的选项正确的是( )
【答案】D
【解析】A、滴定管越往下刻度越大，图示液体的读数为11.80mL，错误；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，不能用图示装置制备NH4Cl晶体，错误；C、碘易溶于苯，苯不溶于水且密度比水小，苯层应在上层，错误；D、氢氧化亚铁的制备要注意防止氧化，可用图示装置制备，正确。

【考点】考查化学实验方案的分析、评价
4.用N
A
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是N A
B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N A
C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于N A
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子
【答案】A
【解析】A、标况下，11.2L CO和N
2混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数是N
A
，正确；B、忽略了溶剂
水中含有的氧原子，100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数大于4N
A
，错误；C、缺少溶液的体积，无法确定1 mol·L
－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目，错误；D、SO
2与O
2
的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，1 mol
SO
2与足量O
2
在一定条件下反应生成SO
3
的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2N
A
，错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数计算
5.下列叙述中，正确的是( )
A ．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe －3e － = Fe 3+
B ．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
C ．Mg — Al 及NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为Mg
D ．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多
【答案】B
【解析】A 、钢铁腐蚀的负极反应为Fe －2e －
= Fe 2+，错误；B 、碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为O 2＋2H 2O
＋4e －＝4OH －
，正确；C 、Mg — Al 及NaOH 溶液构成的原电池的电池反应为2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，负极材料为Al ，错误；D 、根据反应：2Cl - + 2H 2O H 2↑ + Cl 2↑ + 2OH -知相同条件下阳极上产生的气体和阴极上产生的气体相同（不考虑氯气的溶解），错误。

【考点】考查电化学原理的应用
6.下列说法正确的是( )
A ．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B ．浓硫酸可用于干燥H 2S 和CO 2
C ．可以用加热法除去NaCl 固体中的混有的NH 4Cl
D ．过量的Cu 与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
【答案】C
【解析】A 、二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有还原性，错误；B 、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体H 2S ，错误；C 、氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，可以用加热法除去NaCl 固体中的混有的NH 4Cl ，正确；D 、过量的Cu 与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，错误。

【考点】考查元素化合物知识
7.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确的是( )
A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定
B ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得
C ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
D ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
【答案】C
【解析】根据题给信息知Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y 为氧元素，结合位置关系推断：X 为氮元素，Z 为硫元素，W 为氯元素。

A 、同主族元素由上到下单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定，正确；B 、通过电解水的方法可制得氧气，通过电解饱和食盐水的方法可制得氯气，正确；C 、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，后者强，错误；D 、氨气和氯化氢反应生成的氯化铵固体中既含离子键又含共价键，正确。

【考点】考查元素推断、元素周期律
8.工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是( )
A ．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健
B ．乙苯的同分异构体共有三种
C ．可用Br 2的CCl 4溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D ．乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面
【答案】C
【解析】A 、乙苯分子中不含碳碳双健，错误；B 、乙苯的同分异构体包括乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共四种，错误；C 、苯乙烯中含有碳碳双键，能使Br 2的CCl 4溶液褪色，可用Br 2的CCl 4溶液鉴别乙苯和苯乙烯，正确；D 、乙苯含有2个饱和碳原子，饱和碳原子与和它直接相连的原子形成四面体结构，分子内所有原子不共平面，错误。

【考点】考查有机物的结构与性质
9.在一个4 L 密闭容器中充入6 mol A 气体和5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3 A （g ）＋B （g ） 2 C
（g ）＋x D （g ），经2min 后达到平衡状态，生成了2mol C ，经测定D 的浓度为0．5mol•L －
1，下列判断正确的是( ) A ．X = 3
B ．A 的转化率为50%
C ．从反应开始到建立平衡，B 的反应速率为0.5 mol•L －1•min －
1
D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
【答案】B
【解析】达到平衡时，生成了2molC ，D 的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol ， 3A （g ）+B （g ）2C （g ）+xD （g ） 起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
A 、根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，错误；
B 、A 的转化率为
3mol/6mol×100%=50%，正确；C 、从反应开始到建立平衡，B 的反应速率为v=△n/V △t="0.125" mol•L －1•min －
1，错误；D 、该反应反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，错误。

【考点】考查化学平衡计算
10.工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOH
Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点
3000℃。

下列有关说法正确的是( )
A ．每生成1mol H 2 ，转移的电子数约为4N A
B ．增大铁的量可以使反应速率加快
C ．该反应条件下铁的金属性比钠强
D ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
【答案】A
【解析】A 、该反应转移的电子数为8e －
，故每生成1mol H 2 ，转移的电子数约为4N A ，正确；B 、铁为固体，增大铁的量对反应速率无影响，错误；C 、该反应条件生成钠是因为钠在该条件下钠为气体，从平衡体系中挥发出来，不能说明铁的金属性比钠强，错误；D 、钠蒸气在空气中冷却生成氧化钠、过氧化钠等物质，不能获得金属钠，错误。

【考点】考查氧化还原反应、钠的性质
11.下列说法正确的是( )
A ．在0.1mol·L －1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＝0.1mol·L －
1
B ．硫化钠水解的离子方程式：S 2
－＋2H 2O H 2S ＋2OH －
C ．FeSO 4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe 2
＋＋ClO －＋2H 2O ＝Fe(OH)2↓＋2HClO
D ．AgNO 3溶液中滴加足量NaCl 溶液，再滴加NaI 溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀
【答案】D
【解析】A 、在0.1mol·L －1的碳酸钠溶液中存在Na ＋、CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3、OH －、H ＋
和H 2O 共7种微粒，
根据物料守恒知c(CO 32－)＋c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3)＝ 0.1mol·L －
1，错误；B 、硫化钠为二元弱酸盐，分步水解，以
第一步水解为主，水解的离子方程式：S 2－ ＋H 2O HS －＋OH －
，错误；C 、次氯酸根具有强氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，错误；D 、溶解度：AgCl>AgI ，故AgNO 3溶液中滴加足量NaCl 溶液，再滴加NaI 溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀，正确。

【考点】考查溶液中的离子平衡
12.水溶液X 中只可能溶有Na +、Ca 2+、Fe 3+、[Al(OH)4]－
、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。

某同学对
该溶液迸行了如下实验：
下列判断正确的是( ) A ．气体甲一定是纯净物
B ．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C ．CO 32－和SO 42－一定不存在于溶液X 中
D ．Na +
、[Al(OH)4]－和SiO 32－一定存在于溶液X 中
【答案】D
【解析】根据题给信息知向溶液X 中进入过量稀盐酸生成的气体甲为二氧化碳，原溶液中存在CO 32-，根据离子共
存可知，原溶液中一定不存在Ca 2+、Fe 3+，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在Na ＋
；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，原溶液中一定存在SiO 32-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在[Al （OH ）4]-，加入过量稀盐酸转化为Al 3＋，与氨水反应生成白色沉淀乙为氢氧化铝，据此作答。

A 、气体甲为二氧化碳，其中含有氯化氢、水蒸气等杂质，错误；B 、生成的沉淀甲为硅酸，
错误；C 、原溶液中一定存在CO 32-，无法确定SO 42－是否存在，错误；D 、Na +、[Al(OH)4]－
和SiO 32－一定存在于溶液X 中，正确。

【考点】考查离子检验和离子推断
13.已知：①2Zn （s ）＋O 2（g ）=2ZnO （s ）；△H=-701.0kJ·mol －
1
②2Hg （l ）＋O 2（g ）=2HgO （s ）；△H=-181.6kJ·mol －
1
则反应Zn （s ）＋HgO （s ）=ZnO （s ）＋Hg （l ）的△H 为( )
A ．＋519.4kJ·mol －1
B ．－259.7kJ·mol －
1
C ．＋259.7 kJ·mol －1
D ．－519.4kJ·mol －
1
【答案】B
【解析】已知：①2Zn （s ）＋ O 2（g ）= 2ZnO （s ）；△H = -701.0kJ·mol －
1；
②2Hg （l ）＋O 2（g ）= 2HgO （s ）；△H = -181.6kJ·mol －
1。

根据盖斯定律：（①-②）÷2得反应Zn （s ）＋HgO （s ）=ZnO （s ）＋Hg （l ）的△H 为－259.7kJ·mol －
1，选B 。

【考点】考查反应热的计算、盖斯定律
14.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeSO 4溶液，
溶液呈血红色。

判断下列说法中不正确的是( )
A ．该条件下H 2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2
C ．将烧杯中溶液换成KI 淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D ．酸性FeSO 4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +=2Fe 3+
＋2H 2O
【答案】C
【解析】A 、烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，说明H 2燃烧的产物中可能有还原性物质；若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液呈血红色，说明Fe 2＋被氧化为Fe 3+，说明H 2燃烧的产物中可能有氧化性物质，正确；B 、根据氧元素的化合价可知H2O2中氧元素的化合价为-1价，为氧元素的中间价态，具有氧化性与还原性，正确；C 、KI 淀粉溶液中的KI 具有还原性，能验证生成物具有氧化性，错误；D 、酸性FeSO 4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2+ ＋ H 2O 2 ＋ 2H + = 2Fe 3+＋ 2H 2O ，正确。

【考点】考查氧化还原反应
二、实验题
纳米级Fe 粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。

某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。

其实
验设计如图（加热、支持装置省略）：
（1）a 的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C 装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D 中变蓝，E 中溶液变浑浊，C 中发生反应的化学方程式为______________。

（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

（4）反应一段时间后，B 中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn 反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

【答案】（1）蒸馏烧瓶，吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）； （2）排除体系内的空气，防止干扰实验，防止爆炸，FeCO 3＋H 2Fe ＋CO 2＋H 2O ； （3）调节A 中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度
（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率
（5）取少量FeCO 3加适量盐酸完全溶解，再加入少量K 3[Fe(CN)3]溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。

（溶解后加入氧化剂，检验Fe 3+也可）
【解析】（1）根据仪器a 的构造可知a 为蒸馏烧瓶；装置A 为氢气的发生装置，用氢气还原装置C 中的碳酸亚铁，氢气必须干燥，故装置B 中浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C 装置加热，这样操作的目的是排除体系内的空气，防止干扰实验，防止爆炸；反应一段时间后D 中变蓝，E 中溶液变浑浊，则C 中氢气和碳酸亚铁反应生成铁、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为FeCO 3＋H 2Fe ＋CO 2＋H 2O 。

（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则应调节生成氢气的生成速率，进行的操作是调节A 中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度。

（4）若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn 反应，反应速率明显加快，原因是锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素即为Fe 2＋，实验方法是取少量FeCO 3加适量盐酸完全溶解，再加入少量K 3[Fe(CN)3]溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素（溶解后加入氧化剂，检验Fe 3+也可）。

【考点】考查化学实验方案的分析、评价，化学实验基础知识、化学方程式书写和离子检验
三、推断题
1.A 、B 、C 、D 均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A 是单质。

（1）若A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C 、D 为气态氧化物，C 是形成酸雨的主要物质。

请写出C 与B 反应的化学方程式___________________________。

（2）若B 是气态氢化物，C 、D 为气态氧化物，且C 、D 是形成光化学烟雾的一个重要原因。

请写出反应③的化学方程式_________________________。

实验室中检验气体B 用的试剂或用品为________________。

（3）若B 、D 既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。

据此判断A 元素在周期表中的位置是_________________。

请写出②的离子方程式_____________________________。

（4）若C 是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱。

则C 作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________；焰色反应时，D 的火焰呈 色。

【答案】（1）2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O
（2）4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ；湿润的红色石蕊试纸
（3）第3周期第ⅢA 族；2Al ＋2OH －＋6H 2O=2[Al(OH)4]－＋3H 2↑
（4）1:2；黄
【解析】（1）根据题给转化关系和信息推断A 是一种淡黄色固体，A 为S ，C 是形成酸雨的主要物质，C 为SO 2，B 为H 2S ，D 为SO 3。

SO 2和H 2S 反应生成硫和水，化学方程式为2H 2S ＋SO 2 =3S ＋2H 2O 。

（2）根据题给转化关系和信息推断A 为N 2，B 为NH 3，C 为NO ，D 为NO 2。

氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 。

氨气溶于水呈碱性，实验室中检验氨气用的试剂或用品为湿润的红色石蕊试纸。

（3）根据题给转化关系和信息推断B 、D 既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，则A 为Al ，B 为Al 2O 3，D 为Al （OH ）3，则A 位于元素周期表中第三周期
第ⅢA 族，铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为2Al ＋2OH －＋6H 2O=2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。

（4）根据题给转化关系和信息推断C 是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱，则C 为Na 2O 2，D 为NaOH ，根据反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，则C 作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2；焰色反应时，NaOH 的火焰呈黄色。

【考点】考查元素化合物知识、无机推断
2.【有机化学基础】化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：R 1CHO ＋ CH 3COOR 2R 1CH ＝CHCOOR 2
请回答：
（1）C 、E 中官能团的名称分别是 、 。

（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 （填序号）。

（3）A 的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。

（4）B ＋ D → F 的化学方程式 。

（5）对于化合物X ，下列说法正确的是 。

A ．能发生水解反应
B ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．能使溴的CCl 4溶液褪色
D ．与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
（6）同时符合下列三个条件的F 的同分异构体的数目有 个（不考虑立体异构）。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl 3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。

【答案】（1）氯原子 醛基 ；（2）③④⑥；（3）3 ；
（4）；（5）A C ；
（6）6 ；
【解析】分析题给流程知乙烯与H 2O 发生加成反应生成A ，A 为CH 3CH 2OH ；A 催化氧化得到B ，B 的分子式为C 2H 4O 2，则B 为CH 3COOH ；在光照条件下与氯气发生取代反应，甲基氢原子被氢原子取代，则C 为
C 6H 5CH 2Cl ；C 6H 5CH 2Cl 在NaOH 水溶液中水解生成醇，则
D 为
；催化氧化为E ，则E。