云南省大理下关一中2019-2020学年上学期期末考试高三化学复习卷

下关一中2019-2020学年上学期期末考试高三化学复习卷
一、单选题（本大题共7小题，共42分）
1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 用漂白木耳制成银耳
B. 用漂白粉稀溶液对餐具进行杀菌消毒
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D. 用小苏打发酵面团制作馒头
2.下列化学用语或命名正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. 的结构示意图
D. 的电子式：
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
4.铅蓄电池的两极分别为Pb、，电解液为硫酸，工作时的反应为
，下面结论正确的是
A. Pb为正极，被氧化
B. 溶液的pH不断减小
C. 只向处移动
D. 电解液密度不断减小
5. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c 增大
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，降低
6.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A. 与是同分异构体
B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D. 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，
上层呈紫红色
7.
只有 只有 只有
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
8.（15分）根据要求填空：
可转化为，在空气中加热可制得铁系氧化物材料，已知 ，
101KPa时：
在空气中加热反应生成的热化学方程式为______。

某温度时水的离子积，则该温度时纯水的pH______填“”、“”或“”。

该温度下，的溶液中，______。

向2份溶液中分别加人少量、固体忽略体积变化，则浓度的变化依次为______、______ 填“减小”“增大”或“不变”。

同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴离子总浓度大小为______填“”、“”或““。

时，某溶液中的浓度为，使沉淀完全的pH为______。

9.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量．
Ⅰ实验步骤：
量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
读取盛装 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______ mL．
滴定：当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅲ数据处理与讨论：
甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积
指出他的计算的不合理之处：______按正确数据处理，可得市售白醋总酸量______写出计算过程
在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______填写序号．
碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
10.（14分）工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。

某铜沉淀渣，
其主要成分如表。

沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、
、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________________。

其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：
经过硫酸化焙烧
．．．．．，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。

其中碲化铜硫酸化焙烧
的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：____
____________
与吸收塔中的反应生成亚硒酸。

焙烧产生的气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；
沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

滤液2经过_________________ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。

用如下装置可以完成碲的电解精炼。

研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了Te的沉积。

写出Te的沉积的电极反应式为
___________________。

11.（15分）烯烃A在一定条件下可以按如图所示进行反应。

已知：
是
，和互为同分异构体，和互为同分异构体．的结构简式是______________ 。

框图中属于取代反应的是填数字代号___________ 。

框图中 、 、 属于_____________ 反应。

的结构简式是_________________ 。

的化学反应方程式___________________________。

上述10种化合物中，属于二烯烃的是___________________填符号。

答案和解析
1.【答案】A
【解析】【分析】
本题结合生活实际，属生活常识题，学习中注意培养学以致用的能力，题目难度不大。

【解答】
A.具有漂白性，但有毒，不能漂白木耳制成银耳，否则对人体健康造成较大危害，故A选；
B.漂白粉稀溶液含有，能消毒杀菌，所以漂白粉稀溶液可以对餐具进行杀菌消毒，故B不选；
C.，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，故C不选；
D.碳酸氢钠可以中和面粉中的酸，且受热易分解产生二氧化碳气体使馒头松软，但用量不能太大，故D不选；
故选A。

2.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识点，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。

【解答】
A.次氯酸的结构式为：，故A错误；
B.氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示方法为：，故B正确；
C.为硫原子结构示意图，的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；
D.氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，
故D错误。

故选B。

3.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查离子的共存，为高频考点，意在考查学生的识记能力，把握题干中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。

【解答】
A.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B.碱性溶液中不能大量存在，故B错误；
C.碱性溶液中不能大量存在，故C错误；
D.为紫色，与无色不符，故D错误。

故选A。

4.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等。

【解答】
A.由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；
B.由铅蓄电池的总反应可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，故B错误；
C.阴离子向负极移动，即向Pb移动，故C错误；
D.电池的总反应式为：，反应生成水，硫酸被消耗，电解液密度不断减小，故D正确。

故选D。

5.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等。

【解答】
A.向平衡体系中加入水，温度不变，加入的水与原水的电离平衡一样，、都不变，平衡不移动，故A错误；
B.水的电离，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，增大，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误；
C.由于硫酸氢钠是强电解质，加入水后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡虽逆向移动，但溶液中的氢离子浓度因硫酸氢钠的电离增大，温度不变，不变，
减小，所以增大，故C正确；
D.NaOH电离的氢氧根使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，降低，故D错误。

故选C。

6.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了苯的性质，明确苯分子的结构特点及其性质是解题的关键，注意同分异构体的判断，题目难度不大。

【解答】
A.和分子式相同，结构相同二者是同种物质，故A错误；
B.苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；
C.苯有芳香气味，故C错误；
D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误。

故选B。

7.【答案】D
【解析】【分析】
本题主要考查了实验方案的设计，注意碳酸氢钠是可溶性物质，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以通入饱和碳酸钠溶液会出现白色沉淀，注意在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等。

【解答】
二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有白色沉淀析出，故 正确；
通入水中生成，溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，发生氧化还原反应生成沉淀，会有白色沉淀析出，故 正确；
，氯离子和银离子反应：
氯气与水反应，发生
氯化铝溶液中通入氨气的反应方程式为：，会有白色沉淀析出，故 正确；
综上可知， 均正确，故D正确。

故选D。

8.【答案】；
；；
减小；增大；
；。

【解析】【分析】
本题考查了盖斯定律的应用、盐类的水解平衡影响因素、水的电离等知识，题目难度一般，试题培养了学生的分析、理解能力，解题的关键是对基础知识的掌握。

【解答】
发生反应：，
已知： ；
；
；
根据盖斯定律，可得：，故，
故反应热化学方程式为：
，
故答案为：；
电离为吸热反应，某温度时水的离子积，说明溶液中氢离子浓度大于，所以该纯水的pH小于7，该温度下，的溶
液中，，
故答案为：；；
溶液中，醋酸根离子存在水解平衡：
，加入硝酸铵，铵离子水解显示酸性，促进醋酸根离子平衡正向移动，则浓度减小；加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子水解使溶液显示碱性，抑制了醋酸根离子的水解，故CH浓度增大，
故答案为：减小；增大；
同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，溶液中电荷守恒得到：
，，两份溶液中所含阴离子总浓度大小为：，
故答案为：；
时，某溶液中的浓度为，使沉淀完全，，
，得到
，，，
故答案为：。

9.【答案】容量瓶酚酞溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去ab
【解析】解：Ⅰ用滴定管或10mL移液管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：容量瓶；
食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示
剂酚酞，
故答案为：酚酞；
滴定管液面的读数，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，
并在半分钟内不褪色
故答案为：；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：；；；则NaOH溶液的体积的平均值为；
设10mL市售白醋样品含有，则
～
60 40
样品总酸量为，
故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；；
碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成标准偏大，根据待测标准标准
分析可知待测偏大，故a正确；
待测
碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成标准偏大，根据待测
标准标准
分析可知待测偏大，故b正确；
待测
锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准无影响，根据待测
标准标准
分析可知待测不变，故c错误；
待测
锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成标准偏
分析可知待测偏小，故d错误；
小，根据待测标准标准
待测
故答案为：ab．
Ⅰ溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半
分钟内不褪色；
Ⅲ根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；
根据待测标准标准
分析误差．
待测
本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差．
10.【答案】第四周期VIA族；
；1；；6；
；
加热浓缩、冷却结晶；
【解析】【分析】
本题考查无机工艺流程分析，元素周期表位置的判断，氧化还原反应方程式的配平，物质的分离和提纯，化学方程式的书写，电极反应式的书写等，难度中等。

【解答】
、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置为：第四周期VIA 族，
故答案为：第四周期VIA族；
经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。

其中碲化铜硫酸化焙烧的化
学方程式配平为：；
故答案为：6；1；；6；
与吸收塔中的反应生成亚硒酸。

焙烧产生的气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为；
故答案为：；
沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过一系列反应可以得到硫酸铜晶体。

滤液2经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体；
故答案为：加热浓缩、冷却结晶；
目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。

用如下装置可以完成碲的电解精炼。

研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
浓度的增加，促进了Te的沉积，则Te的沉积的电极反应式为
；
故答案为：。

11.【答案】
加成
【解析】【分析】
本题考查有机物推断，把握合成流程中官能团的变化、碳链骨架、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物性质烯烃和卤代烃的性质的应用，题目难度不大。

【解答】
D是，A发生加成反应生成D，可知A为，A与HBr 发生加成反应生成C为，A与氢气发生加成反应生成B为
，B发生取代反应生成C；D发生消去反应生成E为，
E与溴可发生1，2加成或1，4加成，和互为同分异构体，和互为同分异构体，为，为，为
，为。

由上述分析可知A的结构简
式是，故答案为：；
为取代反应， 为消去反应，其它均为加成反应，故答案为： ；
框图中 、 、 均为烯烃的加成反应，故答案为：加成；的结构简式是
，故答案为：；
的化学反应方程式为，故答案为：
；
含2个碳碳双键的烃为二烯烃，只有E属于二烯烃，故答案为：E。