3.3.6溶液中粒子浓度图像分析(教学课件)———上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1

Ka(CH3COOH)＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋， Ka2( H2C2O4)＝cCc2OH42C－2O·c－ 4H ＋，从 求 从 图 可 知 ， c(CH3COO － ) ＝ 图可知，c(C2O24－)＝c(HC2O－ 4 )时， Ka c(CH3COOH) 时，pH＝pKa ＝4.76， pH＝4.2，Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，同
Ka(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76
理求得 Ka1＝10－1.2
2.解题要点 (1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。 (2)通过做横坐标的垂线，可判断某pH时的粒子浓度相对大小。 (3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。
1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列
B.由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2(H2Y)数量 级为10－10
C.从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小
√D.NaHY溶液中的离子浓度大小为c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)
3m.常ol·温L－下1的，N向aO20H.0溶0 液mL，0溶.10液0中0 m，oll·gLcc－C1C的HHC33CCHOO3COOOH－O H随溶pH液的中变滴化加关0.系10如0 0图所 示(取lg 5＝0.7)。
下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是 A.溶液中存在 3 个平衡 B.含 P 元素的粒子有 H2PO－4 、HPO24－、PO34－ C.随 c 初始(H2PO－4 )增大，溶液的 pH 明显变小
√D.用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，
当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
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1.分布系数曲线 是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵 坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
举例
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元弱酸 (以草酸为例)
弱电解质分 布系数图
δnBiblioteka δ0、δ1分别为CH3COOH、 CH3COO－的分布系数
δ0 为 H2C2O4 的分布系数、δ1 为 HC2O－ 4 的分布系数、δ2 为 C2O24－的分布系数
3.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液 中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列 说法不正确的是 A.常温下，0.1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的
电离常数Kb约为1×10－5
√B.a、b之间的点一定满足：c(NH＋ 4 )>c(Cl－)
下列说法正确的是 A.常温下，CH3COOH的电离常数为10－4 B.当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL
C.溶液中水的电离程度大小：a>b>c
√D.c点溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
程度先增大后减小
√C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D.滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)
2.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得 到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无 气体逸出)。下列说法正确的是 A.a 点溶液中：c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)
当 pH<pKa 时，主要存在形式 是 CH3COOH；当 pH>pKa时， 微粒存 主要存在形式是 CH3COO－。 在形式 δ0 与 δ1 曲线相交在 δ0＝δ1＝ 0.5 处，此时 c(CH3COOH)＝ c(CH3COO－)，即 pH＝pKa
当溶液的 pH＝1.2 时 δ0＝δ1， pH＝4.2 时 δ1＝δ2；当 pH<1.2 时，H2C2O4 为主要存在形式； 当 1.2<pH<4.2 时，HC2O－ 4 为主 要存在形式；而当 pH>4.2 时， C2O24－为主要存在形式
C.M 点溶液的导电性小于 Q 点溶液的导电性
D.N
点溶液加水稀释， cNH＋4 变小 cNH3·H2O
2.常温下，向某二元弱酸 H2Y 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[X 为ccHHY2Y－或ccHYY2－－]与 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ表示 lg ccHYY2－－随 pH 变化的关系曲线
>c(OH－)>c(H＋) C.c点溶液中c( NH＋ 4 )<c(Cl－) D.b点代表溶液呈中性
水电离的c(H＋)或c(OH－)与酸或碱体积(V)的关系图
常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶 液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
①a点表示未加盐酸，碱抑制水的电离。 ②b点溶液中氯化铵和氨水共存，溶液呈中性， 水电离的抑制程度与促进程度相当。 ③c点酸碱恰好完全中和，溶液中只有氯化铵， 促进水的电离，水电离出的氢离子浓度最大。 ④d点氯化铵和盐酸共存，溶液呈酸性，盐酸抑制水的电离。
＝c(SO24－)＋c(OH－)
√B.b 点溶液中：2c(SO24－)＝c(NH＋4 )＋c(Na＋)
C.c 点溶液中：c(SO24－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4 )
D.a、b、c、d 四个点中，b 点水的电离程度最大
(1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。 (2)滴定曲线分析思路
溶液中粒子浓度图像分析
学习目标
1.通过酸碱中和滴定图像分析，进一步掌握滴定过程中各种量的变化关系，并 能从微观层面理解酸碱中和滴定的本质。
2.会根据混合后的图像分析粒子浓度的关系。
抓“五点”破解中和滴定图像 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶 液，溶液pH的变化如图所示：
NaA和HA <
NaA =
c(A-)> c(Na+)>c(H+)> c(OH-)
c(Na+)= c(A-)>c(H+)= c(OH-)
NaA >
NaA、NaOH >
c(Na+)> c(A-)>c(OH-)> c(H+)
c(Na+)> c(OH-)>c(A-)> c(H+)
利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看： 一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。
3.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH 溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与 溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A.由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2 B.曲线3代表A2－的物质的量分数
C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2 时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)
2.解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点 所表示的意义。
(4)抓住图像中特殊点：如 lg ccAB＝0 的点有 c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0 的 点有 c(D)＝1 mol·L－1 熟记运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg ab＝lg a－lg b、lg 1＝0，若 K＝cm1 ·cn2 (K 只与温度有关)，得 lg K＝mlg c1＋nlg c2。
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出正确判断。
1.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸， 溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法 不正确的是 A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
√B.Q 点溶液中，c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
说法错误的是
A.该酸－lgKa≈4.7
√B.NaA的水解平衡常数Kh＝K1a
C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)
D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4
2.LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO－4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－4 的分布系数 δ 随 pH 的变化如图 2 所示δ＝c总含cP元H2素PO的－4 粒子，
1.25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶 液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所 示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是 A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离
√D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)
＞c(OH－)
1.图像类型 包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数 图像有以下类型：
将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图 pH图像
像中是c(H＋)越大，则pH越小 将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映 pOH图像 到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小 将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取 pC图像 负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大， 则pC越小