初三化学双休日作业3

泰兴市西城初中教育集团初三化学双休日作业（3）
命题人：王霞审核人：杜娟预计用时：1小时2021.3.13
班级_______ 姓名_______ 完成时间_______ 家长签字_______ 得分_______
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．对盐的组成叙述正确的是
A.都含有原子团
B.都含有金属元素
C.都不含氢元素
D.都含有非金属元素
2．下列实验现象描述正确的是 
A.稀盐酸遇石蕊试液变成红色
B.“铜绿”与稀盐酸混合,得到无色溶液
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
D.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一层红色物质
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 
A.碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
B.酒精具有挥发性,可用于杀菌消毒
C.铝具有良好的导电性,可用于制作电线
D.金刚石对光线的折射率较大,可用于切割玻璃4．下列有关化学物质或化学知识正确的是
A.利用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B.利用木炭燃烧消耗氧气测定空气中氧气的体积分数
C.实验室中的澄清石灰水敞口放置在空气中，溶液质量会因发生化学变化而增大
D.进入沼气池前应该进行灯火实验，以确定是否可以安全进入
5．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
6．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A.H+、Ba2+、NO3－、CO32－
B.Ca2+、K＋、NO3－、Cl－
C.Na+、Ba2+、OH－、SO42－
D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－
7．现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。

将各组中的两种物质在如图所示气密性良
好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤
8．可能有水生成的反应是：①化合反应②置换反应③分解反应④复分解反应
A.①④
B.①②③
C.①③④
D.①②③④
9．下列物质间的转化，不能一步完成的是
A.HCl→H2SO4
B.H2→H2O
C.SO3→Na2SO4
D.K2CO3→KOH
10．下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是
A.CuSO4（过量）、Al、Na2SO4
B.Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Zn（过量）、KNO3、AgNO3
D.Cu（过量）、FeSO4、H2SO4
11．下列说法正确的是
A.酸碱盐中可能都不含金属元素
B.食盐属于盐，纯碱属于碱。

C.中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。

D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应。

12．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是
A.氯化钠溶液与硝酸钾溶液
B.碳酸钠溶液与稀盐酸
C.氢氧化钠溶液与稀盐酸
D.硝酸银溶液和氯化铁溶液
13．下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是 
选项物质所选试剂操作方法
A HCl气体(H2O) 固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管,收集
B CaCl2溶液(HCl) 碳酸钙粉末加过量试剂,充分反应,过滤
C KNO3溶液(CuSO4) Ba(OH)2溶液加过量试剂,充分反应,过滤
D CaCO3固体(CaCl2) 水加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶
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选项问题分析与设计
A 为何变质2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B 是否变质取样，加入几滴稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
15．实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是
A.关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中
澄清石灰水变浑浊
B.关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打
开K2，丙中无明显现象
C.该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32-
D.由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应
二填空题
16. 选择下列物质的序号填空：
①小苏打②熟石灰③石灰石④苛性钠固体⑤稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是；（2）胃里含有的能帮助消化的物质是；（3）制作叶脉书签；（4）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是；（5）通常用于建筑材料的是。

17．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。

某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。

请回答下列有关问题：
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为ml（精确到0.1）
(2)该实验的主要步骤有计算、、、装瓶并贴标签。

(3)下列说法中正确的是。

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数大于20%，用量筒量取浓
硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯，所配溶液溶
质质量分数小于20%；
②实验时，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%
的纯碱溶液；
③用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液呈酸
性；C点对应的溶液中的溶质为Na2SO4。

18.A～H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

已知A为红色单质，D为红棕色物质，E为最常用的溶剂，H为红褐色沉淀，G在农业生产中常用于改良酸性土壤。

请回答下列问题：
(1)写出C、H的化学式：C ，H 。

(2)写出E的另一种用途：。

(3)写出符合反应①的一个化学方程式为。

(4)写出反应②的化学方程式为。

(5)上述物质转化中涉及的基本反应类型有种。

19.请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
（1）仪器a、b的名称：a，b。

（2）用装置A制取氧气的化学方程式是，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是（填字母）。

当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从图2装置的（填“m”或“n”）处导管通入，瓶中盛有的物质可以是。

（3）检查装置B的气密性时，，则该装置气密性良好。

（4）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，则反应的化学方程式是，用F装置收集氢气，气体应从端（填“c”或“d”）进入。

（5）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

当检验实验室制取的二氧化碳中是否含有氯化氢气体时，图2瓶中
应盛有的试剂是。

（6）用B装置制取气体时，若要使反应停止，应进
行的操作是；该操作后，B中多孔
隔板处依次观察到的现象是（用字母
e、f、g对如图进行排序）。

19.小芳对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内同学仅用以下药品展开了探究。

实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。

【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2＋有毒。

组合序号①②③④⑤⑥
组合物质稀盐酸
氯化钠稀盐酸
氢氧化钠
稀盐酸
碳酸钠
稀硫酸
硝酸钡
氢氧化钠
硝酸钡
硝酸钡
碳酸钠
【记录和解释】
(1)组合①②⑤均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同。

为证明该不同之处，小芳在实验过程中使用了酚酞溶液。

(2)请写出组合⑥的化学方程式：。

【实验结论】他们通过实验探究并请教老师后得知，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有
生成时，复分解反应才可以发生。

【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。

为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。

【实验1】探究沉淀的成分。

【提出猜想】Ⅰ.沉淀只有硫酸钡；Ⅱ. ；Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡。

小莲取少量沉淀于试管中，滴加 (请补充完整实验操作和观察到的现象)，证明了猜想Ⅲ是正确的。

【实验2】探究清液的成分。

(1)取少量清液于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，无明显现象。

(2)另取少量清液于另一支试管中，滴加，有白色沉淀产生。

【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中一定没有的离子是
(指示剂除外，且不考虑水的电离)。

【处理废液】为了防止污染环境，小芳对废液进行处理：将固体回收进一步处理，溶液排放。

【交流与反思】根据你对复分解反应发生条件的了解，请写出一个题中实验药品间除①～⑥组合之外，能发生复分解反应的化学方程式：。

20．已知Na2CO3 的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7。

(2)计算出原固体混合物中碳酸钠的质量。

(3)当滴加稀盐酸至图中 A 点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),
通过计算求出其中溶质的质量分数。

(计算结果保留一位小数)。