2021-2022学年湖南省怀化市学院高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省怀化市学院高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．水电离出的c(OH)：③>①>②
B．溶液的pH：②>③>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)= c(H2CO3)+ c(HCO3)+c(CO32-)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
参考答案：
D
试题分析：A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c(H＋)：③>①>②，故A正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，故B正确；C、①和②等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)，故C正确；D、①和③等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，且水解程度较小，应该有：c(OH-) >c(CO32－)，故D错误；故选D。

2. 含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3N A
参考答案：
C
3. 下列实验装置及操作正确的是
A．制备乙酸乙酯 B．构成原电池 C．检验有无乙烯生成 D．检查装置气密性参考答案：
D
略
4. 下列离子方程式表达正确的是
A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓
B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2O C．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝ SO32－+ 2HClO
参考答案：
B
5.
某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四种离子,下列说法正确的是
A.若c(OH—)> c(H+) ,溶液中不可能存在c(Na+) > c(OH—) > c(A—) > c(H+)
B.溶液中不可能存在c(Na+) > c(A—) > c(OH—)> c(H+)
C.若溶液中c(Na+) = c(A—),则溶液一定呈中性
D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—)
参考答案：
C
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
主要化合价+1 +6 -2 +5 -3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
参考答案：
C
略
7. 25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)
ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)
ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是()
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)
ΔH＝－317 kJ/mol
参考答案：
D 略
8. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是
A. 转移电子4.8N A个
B. 还原剂比氧化剂多0.2 mol
C. 生成气体的体积42.56 L(标准状况）
D. 被还原的氮原子是11.2 g
参考答案：
B
【分析】
8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．
【详解】A. 若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个，故A错误；
B. 若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多
0.2mol，故B正确；
C. 若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C错误；
D. 氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；
故选C.
【点睛】氧化还原反应的计算方法是电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当氧化产物与还原产物是同一种物质时，从还原剂，氧化剂分析。

9. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A．大于(50－a)mL B．大于a mL C．(50－a) mL D．a mL
参考答案：
A
略
10. (08福建省质检)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
不能使反应速率加大的措施是（）
A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度
B．增大草酸溶液的浓度
C．增大压强
D．升高温度
参考答案：
答案：C
11. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
① C与O2② Na与O2③ Fe与Cl2④ AlCl3溶液与氨水
⑤ CO2与NaOH溶液⑥ Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水
A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外参考答案：
C
略
12. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
参考答案：
A
解析：电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+ 2H2O，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4OH－= 4AlO2——+ 2H2O溶液PH降低，C 错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错.
13. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述不正确的是
A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2↑
C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解
参考答案：
D
14. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+
B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca2++2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3↓+2HClO
C．一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na++2OHˉ+H2↑
D．小苏打溶液和烧碱溶液反应：H++OHˉ=H2O
参考答案：
C
略
15. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中，属干这种情况的是
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

A.②③④⑥
B.②③⑤
C.①④⑤
D.①②③④⑤⑥
参考答案：
A
知识点:硝酸、硫酸的性质
解析：①过量锌与18 mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；
②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；
④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；
⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A
思路点拨:本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
（11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐。

可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。

三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原
理
(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时
机
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因
是，理论上制得的莫尔盐的质量为。

（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。

用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。

(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

试写出该
滴定过程中的离子方程式：
_
___ __；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象
为
；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度
为 mol/L
参考答案：
（一）（6分）
(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)
(2) 浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）
(3) 在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1
分）；
7（m1—m2）g （1分）
（二）．(共5分)
(1)酸式（1分）5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）
(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点
（1分）
(3)1/V（1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2（标准状况），然后加入500ml 0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好中和。

计算混合物中各物质的质量。

参考答案：
答案：m(Na2SO4) = 1.42g m(Na2CO3) = 7.42g m(NaHCO3) = 1.68g
18. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。

(2) 盐酸的物质的量浓度。

参考答案：
（1）镁 4.8g；铝2.7g （2） 8mol/L
略
19. （10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重
2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

参考答案：
答案：（1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol
若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。

（2）m(CO2)＝0.06mol×44g/mol＝2.64g
m(H2O)＝2.82g－2.64g＝0.18g
n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01mol
m[Mg(OH)2]＝0.01mol×58g/mol＝0.58g
n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06
n(CaCO3)·100g/mol＋n(MgCO3)·84g/mol＋0.58g＝5.78g 解得：n(MgCO3)＝0.05mol，n(CaCO3)＝0.01mol
×100%＝82.3%。