人教版高中必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨_新课标_人教版(共30张PPT)

HC2lO2 浓硫酸
2）脱水性 化学变化
不是夺取真正的水分子而是把其他物质中的 氢原子和氧原子按水分子的数量比脱去， 所以叫脱水性。
实验 蔗糖变黑，放出大量化）
C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O
“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应
实验现象：
①蔗糖由白→黑，体积膨胀
②生成的黑色物质呈海绵状， 像一大块黑色的面包
③闻一闻有刺激性气味
现象解释：
浓硫酸使蔗糖脱水碳化， 又吸水放热，使生成的碳继续 被浓硫酸氧化产生大量的气体。
C + 2H2SO4（浓）= CO２↑+ 2SO2↑+ 2H2O
3)强氧化性
（１）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热 反应生成SO2。一般不产生H2，而是产生硫的化合物SO2；
思考与交流: P84 (1) 、(2) 、(3)
稀硫酸
H SO = SO +2H H+SO42-H+
SO42H- + SO42-
24
2-
+
4
石蕊试液 金属Fe 金属氧化物 碱 盐 （BaCl2） CuO Cu(OH)2
一、浓硫酸与硝酸的氧化性
<一>、浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种无 色油状液体。 常用浓硫酸的质量分数为 98.3％， 硫酸是一种高沸点难 挥发的 强 酸，易 溶于水，能以任意比与 水混溶。
3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化
性的是（ D ）
A.浓硫酸与铝的反应
B.浓硫酸与木炭的反应
C.稀硫酸与锌的反应
D.稀硫酸与纯碱的反应
4:在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加
热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为
（D ）
A.等于50ml
B.大于50ml
C.等于100ml
铜与浓硫酸反应 实验现象：
①铜丝：红→黑
②液体：无→棕黑→蓝色
③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色
SO
实验结论：
2
失去２ｅ－
０
Cu
+
2H＋2S６O4（浓）=△＋Cu２SO4
+
＋４
SO2
↑+
2H2O
还原剂 氧化剂
得到２ｅ－
氧化产物 还原产物
铜与浓硫酸反应
思考：
１.反应前后溶液及铜丝有那些变化？ ２.实验发生后品红溶液有何变化？ ３.盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？
C + 2H2SO4（浓）=△ CO２↑+ 2SO2↑+ 2H2O
S + 2H2SO4（浓）△= 3SO2↑+ 2H2O
（３）还原性化合物与浓硫酸反应:
2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + 2SO2 ↑+2H2O
H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 + 2H2O
4NH3 5O2 △ 4NO 6H2O
2NO O2 2NO2
3NO2 H2O 2HNO3 NO
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（2）不稳定性:
密封于 棕色瓶中,并放在
阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置浓硝酸为什么呈黄色？
硝酸应如何保存？
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【发散思维】
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不 活泼金属银的反应方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O
3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
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△
4HNO3
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
[仔细观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分 析浓硫酸在此反应中的作用？
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 强氧化性 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性 合并上述反应式： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
注 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出
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（3）强氧化性:
②硝酸能与许多非金属反应:
1C＋4HNO3（浓）
1CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O
③硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
2.浓硫酸的特性 1）吸水性（干燥剂）
物理变化（放热）
想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？ H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、 SO2、HCl、Cl2
不能干燥（氨气，硫化氢等）
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什 么变化? 若是浓HCl呢?
如何除掉氯气中的水分?
HC2lO2
HC2lO2
Cl2
Cl2
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4。制取：
（1）实验室：
NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑
（2）工业上：
NH 3 O 2 NO O 2 NO2 H2O HNO3 催化剂
（3）强氧化性:
实验操作 ：
实验现象 ：
溶液中有气泡产生， 具支试管中充满红棕 色气体，小试管中为 无色气体。
实验结论 ： 1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
3NO2 H2O 2HNO3 NO
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意 氧化性，又表现出酸性。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。
钝化反应的实质：化学性质
表面形成致密的氧化物保护膜。
钝化：1、常温；2、Fe、Al；3、浓HNO3和浓 H2SO4。
因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。
（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
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课堂练习
3.填空 事实
性质
化学方程式
稀硝酸能使紫色 石蕊试液变红
酸的通性
久置的浓硝酸呈 黄色
热的浓硝酸使红 热的碳燃烧
△
不稳定性 4HNO3光照
硫酸铜 品红 KMnO4 品红 石灰水
练习
1:浓硫酸具有如下性质：A、酸性 B、强氧化性 C、难挥
发性 D、吸水性 E、脱水性 下列实验或事实主要表现 了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。
①浓硫酸可做气体干燥剂
D
②浓硫酸不能干燥氨气
A
③棉布上滴上浓硫酸出现破洞
E
④浓硫酸不能干燥硫化氢
B
⑤浓硫酸可以干燥二氧化硫
硝酸与金属反应的规律:
（1）Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应， 但在冷的浓HNO3中钝化。
（2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的 高价硝酸盐： 浓HNO3的还原产物一般是NO2 ， 稀HNO3还原产物一般是NO 。
（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。
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1。物理性质
（1）纯HNO3是 无色、易 的液体.
（2）能与水任意比互溶.
挥,有发
气刺味激性
（3）纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3, 常用浓硝酸质量分数为69％。
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
2。化学性质
（1）酸的通性:
1. 使紫色的石蕊试液变红； 2.与金属反应，但不产生氢气； 3. 与某些金属氧化物起反应；
疑问：
(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？ (b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
讨 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
论
反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2
2H2O + 4NO2↑ + O2↑
D.大于100ml
解析：Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 实际参加反应的H2SO4为2× 0.9mol=1.8mol，即100ml。 因为随着反应的进行，浓H2SO4溶液逐渐变稀，而Cu与稀 H2SO4溶液不反应，故浓H2SO4溶液的实际体积大100ml。
三、硝酸的性质
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（3）强氧化性:
实验操作 ：
实验现象 ：
溶液中有气泡产生，具支 试管、小试管中气体均为 无色。
实验结论 ： 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
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D
⑥浓硫酸可以制取氯化氢气体
C
⑦铁片投入浓硫酸中不溶解
B
A、酸性 B、强氧化性 C、难挥发性 E、脱水性 ⑧热的浓硫酸中投入银可溶解
⑩胆矾遇浓硫酸变白色
D、吸水性 B D
2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ D ）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
随堂测试
1.硝酸应如何贮存？ 答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！
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