山东省德州市跃华中学2019-2020学年高一化学月考试卷含解析

山东省德州市跃华中学2019-2020学年高一化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
参考答案：
D
2. 下列实验操作中错误的是
A. 称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯
D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
参考答案：
C
【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；
B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；
C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。

答案选C。

【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。

注意选项A中如果称量氢氧化钠时
不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。

3. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
参考答案：
D
略
4. 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝
7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A. V(酸) ＝ 102 V(碱)
B. V(碱) ＝ 102 V(酸)
C. V(酸) ＝ 2V(碱)
D. V(碱) ＝ 2V(酸)参考答案：
B
5. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：
A、33%
B、65%
C、50%
D、40%
参考答案：
B
略
6. 固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，且无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有
A.CaCl2和(NH4)2SO4
B. NaOH和(NH4)2SO4
C.NaOH和CaCl2
D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3
参考答案：
D
7. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是：（）
A．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl B．2H2S +SO2=2H2O+ 3S
C．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl
参考答案：
B
8. 下列有关原电池的说法中不正确的是（）
A．在内电路中，电子由正极流向负极
B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应
C．原电池工作时，正极上发生还原反应
D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化
参考答案：
A
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析．
【解答】解：A、原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；
B、原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，故B正确；
C、原电池正极得电子发生还原反应，故C正确；
D、原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故D正确；
故选A．
9. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）
A．B．C．D．
参考答案：
A
考点：浓硫酸的性质．.
专题：氧族元素．
分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．
解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；
B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；
C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；
D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；
故选A．
点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．
10. 已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，结合元素周期律递变规律解答该题．
【解答】解：已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣
（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B ＞D＞C，故A错误；
B．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）
=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；
C．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故C错误；
D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，则金属性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序数C＞D，则非金属性：C＞D，故D错误，
故选B．
11. 某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是 ()
A．溶液中的阳离子有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
参考答案：
AB
12. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（）
A. N4的熔点比P4高
B.1molN4气体转化为N2时要吸收
748kJ能量
C .N4是N2的同素异形体 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
参考答案：
CD
略
13. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有6mol氧原子，则三种
气体的物质的量之比为（）
A. 1:1:1
B. 1:2:3
C. 3:2:1
D. 6:3:2
参考答案：
D
14. 为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是
①通过CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液
④加AlCl3⑤过滤
A．③⑤④⑤②
B．③⑤②
C．③⑤①②
D．③⑤①⑤②
参考答案：
B
15. 下列说法不正确的是（）
A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
参考答案：
A
【考点】化学键．
【分析】A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质；
B、如稀气体之间不存任何化学键；
C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物；
D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键．
【解答】解：A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大，故A错误；
B、如稀气体之间不存任何化学键，所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，故B正确；
C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C正确；
D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键，故D正确；
故选A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有含N a Cl、N a2SO4和N a NO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：______ 沉淀A：______ 沉淀B：
______
（2）上述实验流程中加入过量的N a2CO3的目的是______
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______ 杂质（填化学式）
参考答案：
(1)B a Cl2[或B a（NO3）2]B a Cl2[或B a（NO3）2] B a SO4B a SO4 A g Cl A g Cl
(2)除去过量的B a2+、A g+除去过量的B a2+、A g+
(3)N a2CO3
解析：依据各离子的性质，将Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分别加入相应的试剂形成沉淀分离。

在分离过程中：所加试剂必须过量、不能引入杂质离子（如果引入也需要除去）
（1）根据过程②可知，沉淀B是氯化银，那么X必然是用来沉淀SO42-，得到硫酸钡沉
淀，为不引入新的杂质离子，X是氯化钡或硝酸钡
（2）由于溶液2中含有过量的Ba2＋和Ag＋，所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。

（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH－S0＋H2O
参考答案：
（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaCl AgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOH Na2SO3十H2O（或其他合理答案）
18. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。

试回答下列问题：
⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关
系？
⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。

⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。

参考答案：
⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数
⑵
⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。

19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml
（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。

满足此条件a的取值范围是__ ___。

参考答案：
（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 ≤a＜1。