2022年浙江省嘉兴市海宁许村中学高三化学月考试卷含解析

2022年浙江省嘉兴市海宁许村中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。

下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑
参考答案：
C
根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2＝2CO＋O2，B正确；阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应。

故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正确。

2. 下列物质中,不属于合金的是（）
A.硬铝
B. 水银
C. 黄
铜 D. 钢铁
参考答案：
B
略
3. 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
参考答案：
C
试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，D错误，答案选C。

4. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在的溶液中
B．在由水电离出的的溶液中、、、
C．PH=1的溶液中
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中
参考答案：
D
5. 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ()
A．25% B．40% C．50% D．75%
参考答案：
C
略
6. Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是( )
A．Al是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．海水中的Cl﹣向正极移动
参考答案：
C
【分析】铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，原电池中阴离子移向负极，以此解答该题．
【解答】解：A．Al具有还原性，易被氧化，应为原电池的负极，故A错误；
B．过氧化氢具有氧化性，应在电极上发生还原反应，故B错误；
C．过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，溶液的pH增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．
7. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（）参考答案：
A
略
8. 已知某溶液中只含有四种离子，且c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)，则此溶液中的溶质可能是
A．NH4Cl B．NH4Cl与HCl
C．NH4Cl与 NH3·H2O D．NH3·H2O
参考答案：
B
略
9. 下列有关说法不正确的是
A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本
B.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂
C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同
D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
参考答案：
A
海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故A符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不能直接使用，B不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，C不符合题意；维生素C和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，D不符合题意。

10. 对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）
A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < x
C．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x
参考答案：
D
略
12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
参考答案：
B
12. 元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )
A.N、P、Cl
B.P、O、S
C.N、O、S
D.O、F、Cl
参考答案：
C 略
13. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C 同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
参考答案：
答案：BD
14. 下列对胶体的论述不正确的是
Ａ．能产生丁达尔现象Ｂ．区别于其他分散系的本质特征是分散质直径的大小
Ｃ．能透过滤纸D．烟、云、雾不属于胶体
参考答案：
D
15. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D.Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。

(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；
③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。

参考答案：
(1)18.4'
(2)60.0'将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液
(3)①偏高'②偏高'③偏低
(4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。

参考答案：
⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L—1－1.0 mol·L—1)＝0.1 mol
无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中
n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol，m(Al)＝5.4 g
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)
则n(Fe2+)＝＝0.06 mol
铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g
）
⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含
0.08 mol Al和0.12 mol Fe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L
或者
取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：
0.1 mol Al→0.1 mol Al3＋失电子0.3 mol
0.03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+得电子0.06 mol
2n mol H+→n mol H2得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
算出n(H2)＝0.12 mol V(H2)＝2.688 L
略
18. （2003·江苏、广东卷）25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250 mL 1.00 mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mol·L －1盐酸恰好完全中和。

计算混合物中各物质的质量。

参考答案：
混合物中Na2SO4的质量=×142 g·mol－1=1.42 g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO2物质的量==0.0900 mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250 L×1.00 mol·L－1－0.500 L×0.100 mol·L－1×2+0.0100 L×1.00 mol·L－1
=0.160 mol
解得：x=0.0700 mol y=0.0200 mol Na2CO3质量＝0.0700 mol×106 g·mol－1=7.42 g
NaHCO3质量＝0.0200 mol×84 g·mol－1=1.68 g
略
19. (8分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3
的混合溶液。

求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。

参考答案：
(8分) 20% 4.0 mol/L
略。