2020年山西省忻州市卫村学校高一化学月考试题含解析

2020年山西省忻州市卫村学校高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是
A. 镁——单质——照明弹
B. 氧化钠——氧化物——供氧剂
C. 小苏打——碱——发酵粉主要成分
D. 水玻璃溶质——酸——防火材料
参考答案：
A
【详解】A. 镁属于单质，可用于照明弹，A正确；
B. 氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；
C. 小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；
D. 水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用于防火材料，D错误；
答案选A。

2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
参考答案：
A
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．二者反应生成碳酸钠和水；
B．不符合反应客观事实；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
解答：解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正确；B．稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大
3. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应
C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
参考答案：
C
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B、光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；
C、将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；
D、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故D正确。

故选C。

4. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()
A．A形成正一价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定能与CO2反应
D．Z一定是M2O型离子化合物
参考答案：
D
解析A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。

5. 10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A. 0.02 mol/L
B. 0.05 mol/L
C. 0.25 mol/L
D. 0.5 mol/L
参考答案：
D
试题分析：10 g 10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠质量1g，n=1/40=0.025mol,所以
C="0.025mol/0.05L=0.5" mol／Ｌ
6. 某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。

然后改变外界条件又做了两组实验：①只改变体系压强；
②只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A B C
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度
C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。

与[浓度2]
比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

参考答案：
B
略
7. 制取水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是()
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
参考答案：
D
解析：A项，反应中氯元素由＋5价降低为＋4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B项，因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C项，反应中碳元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D项，反应中氯元素由＋5价降低为＋4价，1 mol KClO3参加反应有1 mol×(5－4)＝1 mol电子转移，故D不正确。

8. 根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（）
A. 白磷在260℃转化为红磷
B. 石墨在高温高压下转化为金刚石
C. 干冰转化为CO2气体
D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2
参考答案：
C
干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。

9. 下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A. FeCl3, AlCl3
B. NaCl, BaCl2
C. MgCl2,
CuCl2 D. FeCl2, FeCl3
参考答案：
B
10. 金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：
A
11. 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）。

A. Cl2+2I-==2Cl-+I2
B. 稳定性：HCl＞HI
C. 酸性：HClO4＞HIO4
D. 酸性：HClO3＞HIO3
参考答案：
D
试题分析：非金属性越强氧化性越强，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯气氧化性大于碘，非金属性Cl＞I，故A 增强；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HI，非金属性Cl＞I，故B增强；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，非金属性Cl＞I，故C增强；HClO3、HIO3不是最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl＞I，故D错误。

12. 取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的
是
A．乙烯和乙醇 B．乙炔(C2H2)和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3) D．乙醇和乙酸
参考答案：
D
略
13. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是
A、S+KOH → K2SO3+K2S+H2O
B、FeO+HNO3→ Fe(NO3)3+H2O
C、Cu2O+H2SO4→ CuSO4+Cu+H2O
D、 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag、
参考答案：
B
略
14. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．
R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
参考答案：
C
略
15. 小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。

纸船没有燃烧的主要原因是（）
A、纸不是可燃物
B、没有与氧气接触
C、水能灭火
D、没有达到着火点
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：
回答下列问题：
（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液
___________________________________________________。

（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是
______________________________________。

（3）操作③的目的是______________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液
_____________________；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。

（4）如右图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。

（5）该实验方案缺少的最后一步操作的是____________________。

参考答案：
（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，这会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去。

（2）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。

（3）除去过量的Ba2＋；减少一次过滤操作；在酸性条件下会有部分沉淀溶解。

（4）漏斗下方未紧靠烧杯内壁。

（5）蒸发（结晶）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (9分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。

实验过程是每次称取一定质量的样品
溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。

实验记录如下：
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是；
(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度
是；
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比
是。

参考答案：
(1)8.274（3分）
(2)1.12mol/L （3分）
(3)2：5（3分）
18. 已知25℃时，的溶解度分别为9g、33 g和110 g。

现将NaOH溶于
一定量水中，再向溶液中通入，充分反应后，制得晶体。

若制取33 g 晶体，用水100 g，则需NaOH多少克？若用NaOH（固）17.86 g，则需用水多少克？
参考答案：
若用水100g ，则需NaOH 20g，若用NaOH（固）17.86g，则需用水50g。

5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：
(1)生成的H2在标准状况下的体积。

(2)盐酸的物质的量浓度。

(3)取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。

参考答案：
(1) Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ks5u
1mol 1mol
5.6g/56g.mol-1 n1
n1=0.1mol-------------------------------------1分
V(H2)=22.4L/mo l×0.1mol=2.24L------------1分
(2) Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n2
n2=0.2mol-------------------------------------1分
C(HCl)=0.2mol/0.1L=2mol·L-1------------1分(3) 2mol·L－1×10×10-3L=C×100×10-3L ---1分
C=0.2mol·L－1 -----------------------------1分
答：.........。