贵州省贵阳市第八中学2019年高三化学下学期期末试卷含解析

贵州省贵阳市第八中学2019年高三化学下学期期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列推断正确的是
A、等物质的量的碳酸氢钠与碳酸钠固体中，分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体多
B、氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物
C、乙醇与金属钠的反应比水与金属钠反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子不活泼
D、取ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加足量稀硫酸充分反应，放出的气体用足量碱石灰吸收，增重bg，可精确测定混合物中碳酸钠的含量
参考答案：
C
略
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B. Na+的结构示意图：
C. 原子核内有10个中子的氧原子：O
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++ CO32-
参考答案：
C
A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）
，故A错误；
2
B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；
C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；
D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；
【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．
3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，c(Cl-)不变
参考答案：
C
略
4. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
参考答案：
A
略
5. 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)
C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积等pH的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数
参考答案：
A
略
6. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是
A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物
B、能发生酯化反应和银镜反应
C、能发生水解反应
D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖
参考答案：
C
7. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
下列计算结果正确的是
A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=7840
参考答案：
B
略
8. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（）
A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀
参考答案：
A
略
9. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( )
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
参考答案：
D
略
10. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）
①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部
参考答案：
A
【考点】含硫物质的性质及综合应用．
【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；
②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；
③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；
④硫单质和氢气反应生成硫化氢；
⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．
【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化
亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；
②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；
③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；
④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；
⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；
①③⑤不能由单质直接化合生成，
故选A．
【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．
11. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。

则a与b的关系为（）
A.a=b
B.a=2b
C.2a=b
D.a=5b
参考答案：
C
略
12. （1）友工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。

2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。

下列说法正确的
是（）
A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒 D．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀
参考答案：
A
略
13. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+ D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
参考答案：
D
略
14. （2006·广东卷）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和
n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
参考答案：
AD
略
15. 常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下左图。

根据图示判断，下列说法不正确的是
A.H2A是二元弱酸
B. 当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：
c(OH－)＋c(H A－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)
C.当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：
c(Na+)﹥c(H A－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)
D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、 K+、 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、 NO3-、ＣＯ32 －、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－，取该溶液进行以下实验：
（１）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排
除离子的存在。

（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色，可以排除离子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排
除离子的存在。

（４）、取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证
明离子存在，又可排除离子的存在。

（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子
是
肯定不存在的离子
是
还不能确定是否存在的离子
是
参考答案：
(1). ＣＯ32 －、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－（1分）
(2). Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－（1分）
(3) . Mg2+、Al3+（1分）
(4) . Ba2+（1分）； SO42-（1分）
(5) .Ｉ－、NH4+、Ba2+（2分）；Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32 －、S2-、SO42-
、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；（2分） K+、Na+、Cl- （2
分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）回答下列问题：
（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？
（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。

甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。

请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？
参考答案：
（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。

( 3分)
（2）将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。

如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。

( 3分)本小题共6分
略
18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。

（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯羧基（2）加成反应
(3)
(4) 4
19. ．（13分）【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：
请回答下列问题
（1）乙酸→A的反应类型__________________________。

（2）写出X的结构简式____________________________。

（3）F中有 _______________种官能团。

（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。

A．能发生银镜反应 B．1 mol E能与2 molH2反应
C．能发生消去反应 D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式 ___________________________________
（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。

参考答案：
（1）取代反应（2分）
（2）CH3CHO（2分）
（3）2（2分）
（4）B、D（2分）。