高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性专项测试同步训练

高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性专项测试同
步训练
2020.03
1,某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可
能是（）
A、HCl
B、NaOH
C、NH4Cl
D、H2SO4
2,在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
（）
A 0.9％氯化钠溶液
B 0.9％氯化铵溶液
C 1.25％碳酸氢钠溶液
D 5％葡萄糖溶液
3,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．I－、AlO2-、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
4,水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个发生电
离，则n值为( )。

Ａ．１×１０－１４Ｂ．５５．６×１０７Ｃ．１０７Ｄ．５５．６5,有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L
－1H
水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－2SO4
1CH
水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所3COOH
含离子、分子总数的大小顺序是（）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
6,在0.01mol·L－１的Ｈ２ＳＯ４溶液中由水电离出的c（ＯＨ－）是( )。

Ａ．５×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂ．０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１
Ｃ．１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１Ｄ．１×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１
7,（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3
NH4++NH2-
据此判断以下叙述中错误的是（）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体
②NaNH2溶于水的反应
③类似于“H++OH-=H2O”的反应
8,下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
9,水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）
A.1×10-4
B. 55.6×107
C. 1×107
D. 6.02×1021
10,下列溶液，一定呈中性的是（）
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的
溶液
B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液
D.pH=pOH 的溶液
11,有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

该学生的操作方法
___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________；分析此操作方法，___________(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是
___________。

12,向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为
止。

则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是
（从下面的选项中选择），
A．逐渐减少B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后
增大
有关反应的离子方程式为。

13,25ºC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈
中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是
_______________________
14,某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =
___________。

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)
= ___________。

15,NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为（）
A、NH3·D2O和HD2O+
B、NH3·HDO和D3O+
C、NH2D·D2O和DH2O+
D、NH2D·HDO和D3O+
答案
1, C
2, B
3, AC
4, Ｂ
5, D
6, Ａ
7, （1）C
（2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2
②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2-+H2O=OH-+NH3↑
③NH2-+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl
8, BD
9, B
10, D
11, 不正确若溶液不显中性，则Ｈ＋和OH－均被稀释，测出的不是原溶液对应的pH。

不一定；当溶液为中性时则不产生误差。

12, C；CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
13, 设酸的pH为a，C(H+)酸=10-a，碱的pH为b，C(OH-)碱=10-14 / 10-b=10- (14 - b)
因为混合后溶液呈中性，所以C(H+)酸V酸 == C(OH-)碱V碱
10-a ×V = 10 - (14 - b) ×10V = 10 - (13 - b) ×V
10-a = 10 - (13 - b)
两边取负对数：-lg10-a = -lg10 - (13 - b)，a=13-b a+b=13
即酸的pH与碱的pH之和为13
14, 纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L
Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L
15, B。