安徽淮南市九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典练习题(含答案解析)

一、选择题
1．已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中，①电子数等于核内质子数；②硫元素与氧元素的质量比为1：1；③电子数等于核内中子数；④质子数等于中子数。

以上结论正确的是（）
A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④D
解析：D
①根据原子中，核电荷数=质子数=电子数，氧原子的电子数等于核内质子数、硫原子的电子数等于核内质子数，故在二氧化硫分子中，电子数等于核内质子数，说法正确；
②根据原子中，核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氧原子核外电子数与核内中子数相等，氧原子核内质子数与中子数相等，而硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，即一个硫原子的质量是一个氧原子质量的2倍，而一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故二氧化硫分子中硫元素与氧元素的质量比为1:1, 说法正确；
③由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中电子数也等于核内中子数，故在二氧化硫分子中电子数等于核内中子数, 说法正确；
④由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等，故氧原子中质子数等于中子数；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中质子数等于中子数，故二氧化硫分子中质子数等于中子数，说法正确。

故选D。

【点睛】
本题难度不大，理解题意、掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数是正确解答本题的关键。

2．下列结构示意图表示阴离子的是
A．B．
C．D． C
解析：C
A、由图可以得知该原子的核电荷数为10，核外电子数为10，故表示的是氖原子，故A错误；
B、由图可以得知该原子的核电荷数为11，核外电子数为11，故表示的是钠原子，故B错
误；
C 、由图可以得知该原子的核电荷数为16，核外电子数为18，故核外电子数大于核电荷数，故该图表示的是硫离子，故C 正确；
D 、由图可以得知该原子的核电荷数为17，核外电子数为17，故表示的是氯原子，故D 错误。

故选C 。

3．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A ．碘的相对原子质量为126.9g
B ．碘原子的核外电子数为53
C ．碘原子的中子数为53
D ．碘元素属于金属元素B
解析：B
A 、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B 、碘的原子序数是53，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数，所以原子的核外电子数为53，此选项正确；
C 、原子中的质子数不一定等于中子数，此选项错误；
D 、碘元素属于非金属元素，此选项错误。

故选B 。

4．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN 5·3H 2O,该化合物中含有N 5-等微粒。

已知氮元素的原子序数为7,则下列有关说法正确的是
A ．N 5-是一种单质
B ．1个N 5-带1个单位的正电荷
C ．1个N 5-中共含有35个质子
D ．1个N 5-中共含有35个电子C
解析：C
【分析】
氮原子的质子数和电子数都为7，5N 的质子数为和电子数均为35，5N -中是5N 得到一个
电子的微粒，所以每个5N -中含有35个质子和36个电子。

A 、5N -是一种离子，带一个单位的负电荷，故A 项错误；
B 、1个5N -带一个单位的负电荷，故B 项错误；
C 、1个5N -中含有35个质子，故C 项正确；
D 、1个5N -中含有36个电子，故D 项错误；
答案：C 。

5．下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（ ）
A ．分子和原子的本质区别是：分子可分而原子不可分
B ．决定元素化学性质的是原子的电子数
C．分子是化学变化中最小的微粒
D．离子是带电的原子或原子团D
解析：D
A、分子是保持化学性质的最小微粒，在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，原子是化学变化中最小微粒。

因此分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

选项A错误；
B、元素的原子在发生化学变化过程中，原子的最外层电子发生变化，因此体现元素化学性质的是原子的最外层电子数。

选项B错误；
C、分子在化学变化中变为原子，原子重新结合成分子，因此原子才是化学变化中的最小微粒。

选项C错误；
D、离子是原子或原子团带一定电荷后形成的，因此离子是带电的原子或原子团。

选项D 正确。

故选：D。

6．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。

这说明三种物质的组成中都含有
A．氧气
B．氧分子
C．氧化物
D．氧元素D
解析：D
A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A项错误；
B、纯净物中只有一种微粒构成，而氧气是由氧气分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B项错误；
C、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于化合物，不属于氧化物，故C项错误；
D、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故D 项正确；
答案：D。

7．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是
A．质子数为12
B．有2个电子层
C．该粒子是原子
D．属于相对稳定结构C
解析：C
A．由粒子结构示意图可知，该粒子的原子核内有12个质子，选项说法正确。

B．由粒子结构示意图可知，该粒子的核外有两个电子层，选项说法正确。

C．由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数>核外电子数，属于阳离子，选项说法错误。

D．由粒子结构示意图可知，该粒子最外层上有8个电子，属于相对稳定结构，选项说法正确。

故选：C。

8．对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是( )
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；A．①③④B．②③④C．①④D．③④C
解析：C
①1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，故它们的核电荷数相同，①说法正确；
②1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，②说法错误；
③1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不相同，
③说法错误；
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，一
个电子的质量是一个质子质量的
1
1836
，可以忽略不计，则三者的质量几乎相等，④说法
正确。

①④说法正确。

故选C。

9．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是
A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞E
C．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞A＞B D
解析：D
A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等；A-、B2-为阴离子，电子数分别比各自质子数大1、2；C+、D2+、E3+为阳离子，电子数分别比各自质子数小1、2、3；质子数等于核电荷数，故A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核电荷数由大到小的顺序是E＞D＞C ＞A＞B；故选D。

10．能量的改变会引起分子运动的速率发生改变。

下列说法正确的是：
A．青藏高原常年冻土中的水分子是静止不动的
B．水蒸气遇冷凝结成小液滴会放出热量
C．水分子发生能量改变后一定会发生状态的改变
D．风吹会带走热量，因此有风不利于湿衣服的晾干B
解析：B
A、分子始终在不断运动，故A不正确；
B、水蒸气遇冷会释放能量，分子间隔变小，故B正确；
C、水分子发生能量改变后不一定会发生状态的改变，故C不正确；
D、风可以加速水分子的运动，故D不正确。

故选：B。

11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

下列说法正确的是
①糖水是混合物——含有不同种分子；②水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大；
③电解水属于化学反应——分子种类发生了改变；④水与过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同；⑤氧气和臭氧（O3）的质量相同——所含分子数目相同；⑥墙内开花墙外香——分子在不断运动
A．①②③⑤
B．③④⑤⑥
C．①③④⑥
D．①④⑤⑥C
解析：C
①糖水是混合物是因为糖水中含有不同种分子，正确；
②水变为水蒸气时体积变大是因为水分子之间的间隔变大，水分子的体积没有发生改变，错误；
③电解水属于化学反应，是因为水分子分解变成氢原子和氧原子，氢原子结合变成氢分子，氧原子结合变成氧分子，分子种类发生了改变，正确；
④水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子的构成不同，正确；
⑤氧气和臭氧（O3）的质量相同，由于臭氧分子的质量大于氧分子，故所含分子数目不同，错误；
⑥墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，正确；
故选C。

12．元素观是化学的重要观念。

下列有关元素的说法错误的是
A．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变
B．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
C．不同种元素最本质的区别是质子数不同
D．混合物中一定含有多种元素D
解析：D
A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类、质量和数目不变，且质子数决定原子的种类，元素的种类，则在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变，说法正确，故A项错误；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，说法正确，故B项错误；
C、质子数决定元素的种类，则不同种元素最本质的区别是质子数不同，说法正确，故C 项错误；
D、由多种物质混合而成的物质叫做化合物，但混合物中可能含有一种元素，比如：氧气和臭氧，金刚石和石墨，说法错误，故D项正确；
答案：D。

13．从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个分解反应
B．分解反应的生成物都是单质
C．在化学变化中，分子可分而原子不可分
D．分子、原子都能构成物质B
解析：B
A、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，既一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A的描述正确；
B、该图示可知汞、氧气都含有一种元素，属于单质，但并不是所有的分解反应生成物都是单质，如过氧化氢分解制氧气同时生成水，故B描述错误；
C、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，因此分子种类发生改变而原子的种类没有变化，故C描述正确；
D、由图示可知：氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成，因此分子、原子都能构成物质，故D描述正确；
故选：B。

14．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是
A．②③化学性质相同
B．②表示的元素是非金属元素
C．它们表示两种元素
D．①表示的是原子，②表示的是阴离子C
解析：C
A、②③的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误。

B、②所示的粒子核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法错误。

C、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和③核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素，故选项说法正确。

D、①质子数=核外电子数=7，表示的是原子；②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。

故选：C。

15．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动
C．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
D．水的三态变化一一分子的间隔发生了改变A
解析：A
A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，故选项解释错误。

B、闻到远处饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜的香味，故选项解释正确。

C、氢气和液氢都可做燃料，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、水的三态变化，是因为温度发生改变，分子的间隔发生了改变，故选项解释正确。

故选：A。

二、填空题
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式
（1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。

（2）根据图A信息判断，下列说法正确的是______。

A 硅属于金属元素
B 硅原子中的质子数是14
C 硅的相对原子质量为280g
（3）根据图B-E中粒子结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示______种元素（填数字）。

②C为硫原子的结构示意图，与硫原子的化学性质最相似的是______（填序号）。

氢分子B3B
解析：氢分子 B 3 B
（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；
（2）A、由名称可知，硅属于非金属元素，选项错误；
B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硅原子中的质子数为14，选项正确；
C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为
28.09，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误。

故选B；
（3）①质子数决定元素种类，图中CD质子数相同，是一种元素，故B-E中粒子共表示3种元素；
②元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；C为16号硫元素，原子最外层有6个电子；BC最外层电子数相同，化学性质相似。

【点睛】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

17．空气质量意味着生活质量。

(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)
出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。

②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程_______能量(填“吸收”或“释放”。

呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_______a(填“>”“=”或“<”》。

(2)“远在高空是地球卫土，近在身边是健康杀手。

”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(C1•)，引发以下反应：
Cl•+O2=ClO•+O2Ⅰ
2ClO•=2Cl•+O2Ⅱ
Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_______
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于_______(填“单质”或“化合物”)，O3可表示一个_______(填“原子”“分子”或“离子”)。

(3)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。

该说法表达的观点是___(填字母序号)。

A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒稳定>释放>催化作用单质分子B 解析：稳定>释放>催化作用单质分子B
(1)①氮气的化学性质比较稳定，不容易参加一些化学反应，在呼吸前后氮气总量没有发生变化，但是氮气体积分数减小，说明实验中呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。

②呼吸时消耗O2产生CO2和水，该过程释放出能量，为人体提供能量来源；呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中水的体积分数变大，故b>a。

(2)①Cl•加快了转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，符合催化剂的特点，在反应中起催化作用。

②臭氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；臭氧是由臭氧分子构成的，O3可表示一个臭氧分子。

(3) A、分子聚集形成物质，分子在不停地运动，说法正确，但是与该观点无关；
B、原子是化学变化中最小的粒子；在化学变化中原子既不会产生，也不会消失，与该观点有关，正确；
C、原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒，与与该观点无关；
故选B。

18．下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中共有____种元素的粒子，达到稳定结构的有____（填序号）。

（2）图中表示的阳离子是____（用离子符号表示，下同），表示的阴离子是_____。

（3）某粒子的结构示意图为，当a=___时，该粒子是原子；当a＝11时，该
粒子的符号为____。

BCEMg2+Cl-10Na+
解析：BCE Mg2+ Cl- 10 Na+
（1）图中有17、12、18、11四种质子数，共有四种元素，最外层电子数为8的结构是相对稳定结构（只有一个电子层是2），BCE最外层都是8个电子，达到稳定结构。

（2）图中B质子数为12，大于核外电子数10，属于阳离子，此粒子失去最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+；图中E质子数为17，小于核外电子数18，属于阴离子，此粒子得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-。

（3）当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10。

当a＝11时，大于核外电子数10，属于阳离子，此粒子失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+。

19．化学学习小组的同学们在学习了“探究分子运动现象”（如图1）的实验后，查阅资料得知，同温同压下任何气体，相对分子质量越大，密度越大；相对分子质量越小，密度越小，空气的平均相对分子质量约为29.同学们用Y形管或Y形导管设计并完成了图2和图3所示实验。

（1）图2中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察到的现象是_____，该实验可以证明_____具有挥发性。

图2实验与图1实验对比，其优点是_____（答一点即可）。

（2）图3中Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，可观察到_____（填“a”或“b”）管中的滤纸条先变色，其原因是_____。

酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保a氨气密度比空气小
解析：酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保 a 氨气密度比空气小
（1）浓氨水中氨气分子在不断运动，运动到左侧，溶于水，形成氨水，呈碱性，使无色酚酞试液变红，故一段时间后，观察到的现象是酚酞试液变红色，该实验可以证明浓氨水具有挥发性；图2实验与图1实验对比，其优点是节约药品、更环保。

（2）可观察到a管中的滤纸条先变色，上方的滤纸条先变色，其原因是氨气密度比空气小。

20．已知碳12原子的质量为1.993×10-29kg，一种钛原子的质量为7.951×10-29kg，则钛原子的相对原子质量是_____（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_____；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛_____镁（填“>”或“=”或“<”）。

26<
解析：26<
碳12原子的质量为1.993×10-29kg，一种钛原子的质量为7.951×10-29kg，则钛原子的相对
原子质量是
29
29
7.95110
48
1
1.99310
12
kg
kg
-
-
⨯
≈
⨯⨯
；在原子中，质子数=核外电子数，已知钛原子的原
子核外有22个电子，则钛原子的质子数为22，又因为相对原子质量≈质子数+中子数，则其核内中子数为48-22=26；镁原子的相对原子质量是24，钛原子的相对原子质量是48，相对原子质量与其原子真实质量成正比，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛<镁。

21．地壳中含量最多的元素是_____；保持水的化学性质的最小粒子是_____；与元素的化学性质关系最密切的是原子的_____。

O（或氧）水分子（或H2O）最外层电子数
解析：O（或氧）水分子（或H2O）最外层电子数
地壳中含量最多的元素是O（或氧）；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子（或H2O）；与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。

22．图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）碘元素的原子序数为_____。

（2）图B中x=_____。

（3）A、B、C、D中属于离子的是_____（填离子符号）。

（4）钙原子的最外层电子数为_____。

（5）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____种元素（填数字）。

8CE24
解析：8 CE 2 4
（1）根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53。

（2）原子中，质子数=核外电子数，12=2+x+2，x=8。

（3）A、B、C、D中属于离子的是C、E，C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子；E质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C和E 的离子符号分别是Cl-、Mg2+。

（4）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，钙原子的最外层电子数为2。

（5）决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和E核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。

23．（1）某粒子结构示意图如图（元素符号为Br），则：
能量最低的电子层上有______个电子。

在第二周期中_______元素与元素Br在同一主族。

（2）如图A、B、C、D、E结构示意图中，达到稳定结构的是（填序号，下同）
_________；属于离子的是__________；在化学变化中可以相互转化的2种粒子是
_________。

粒子D中X=_________。

氟ABCCCD8
解析：氟 ABC C CD 8
（1）离原子核越近，能量越低，故能量最低的电子层上有2个电子；
由粒子结构示意图可知，质子数小于核外电子数，故该粒子是溴原子得到一个电子后形成的，其原子核外有35个电子，最外层电子数是7，故在第二周期中，氟元素与元素Br在同一主族；
（2）A、最外层电子数是2，但是只有一个电子层，达到了稳定结构，符合题意；
B、最外层电子数是8，达到了稳定结构，符合题意；
C、最外层电子数是8，达到了稳定结构，符合题意；
D、最外层电子数是2，容易失去电子，没有达到稳定结构，不符合题意；
E、最外层电子数是7，容易得到电子，没有达到稳定结构，不符合题意。

故选ABC；
A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、质子数大于核外电子数，表示离子，符合题意；
D、最外层电子数是2，没有失去电子，表示原子，不符合题意；
E、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。

故表示离子的是C；
在化学变化中可以相互转化的2种粒子是C、D，D可通过得失电子形成C，C可通过失得电子形成D；
在原子中，质子数=核外电子数，故12=2+x+2，x=8。

24．观察如图粒子结构示意图，完成下列问题。

（1）具有相对稳定结构的原子是_________（填元素符号）；
（2）属于金属阳离子的是_________（填离子符号）；
（3）若A粒子的符号为O2-，则X的值为________；
（4）由C和D两种元素组成的化合物的化学式是________。

ArMg2+8MgCl2【分析】本题考查微观示意图的掌握
解析：Ar Mg2+ 8 MgCl2
【分析】
本题考查微观示意图的掌握。

（1）原子的最外层电子数决定化学性质是否稳定，“8电子稳定结构”，E的最外层电子数为8，质子数为18，为氩元素；故填：Ar；
（2）阳离子的质子数大于电子数，B符合，为金属镁离子；故填：Mg2+；
（3）A粒子的符号为O2-,说明得到2个电子形成相对稳定结构；故填：8；
（4）C为镁原子，D为氯原子；故填：MgCl2。

【点睛】
需要注意审题，不是填序号。

25．根据如图所示回答下列问题:
(1)若n = 4,该原子对应的化学符号为_______。

(2)若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为_______。

(3)已知一种X原子的相对原子质量a,该原子核内的中子数为_______
(4)若m - n = 10 ,则该粒子对应的金属元素为_______(填元素符号)。

SiS2-a-mNaMgAl【分析】本题为粒子结构示意图的应用
解析：Si S2- a-m Na、Mg、Al
【分析】
本题为粒子结构示意图的应用。

（1）若n=4，则核外电子数为14，表示原子，说明m=14，为14号原子；故填：Si；（2）该粒子有三个电子层，若该粒子带两个单位的负电荷，说明得到两个电子，一共18个电子，则质子数m就为16，为硫离子；故填：S2-；
（3）相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为a，质子数为m，则中子数=a-m；故填：a-m；
（4）表示原子时，m=2+8+n，即m-n=10；则m至少大于10，推出满足要求的有钠元素、镁元素、铝元素；故填：Na、Mg、Al。

【点睛】
找准原子和离子之间质子数和电子数的关系。

26．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）D粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（2）若E中x＝18，则该粒子属于_____（填“原子”或“离子”）。

（3）A和B对应元素形成化合物的化学式为_____。

（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____。

得到原子MgOBC
解析：得到原子 MgO BC
（1）D粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。

（2）若E中x＝18，则该粒子质子数等于电子数，属于原子。

（3）A的质子数是8，属于氧元素，化合价为-2价，B的质子数是12，属于镁元素，化合价为为+2价，对应元素形成化合物的化学式为：MgO。

（4）A、B、C、D四种粒子中BC的质子数相同，属于同种元素。

三、解答题
27．化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化的一门基础自然科学。