安徽省合肥市高三上学期期末化学模拟试卷11

安徽省合肥市高三上学期期末化学模拟试卷11
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）
A . NaOH中混有Na2CO3（盐酸）
B . CO中混有CO2（石灰水）
C . H2中混有HCl（NaOH溶液）
D . KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）
2. （2分） (2017高一上·荆门期末) 把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1 ，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）
A . 3.18g
B . 6.36g
C . 4.22g
D . 5.28g
3. （2分）(2020·临朐模拟) 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。

NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B . 产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA
C . 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1
D . 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L
4. （2分）(2019·松江模拟) 海水中含量最高的非金属元素是（）
A . O
B . Cl
C . Br
D . I
5. （2分）从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中符合题意的是（）
A . 链状烃：①③⑤
B . 链状烃：③⑤
C . 环状烃：②④⑤
D . 芳香烃：②④
6. （2分）(2017·江南模拟) 自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，下列说法正确的是（）
A . 该反应的还原剂只有FeSO4
B . 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子
C . K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用
D . 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产
7. （2分） (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
B . 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
C . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ，转移电子的数目为0.2NA
二、非选择题 (共4题；共34分)
8. （7分） (2016高一上·蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：________．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：________，有关的离子方程式________；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，有关的离子方程式________；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．
A . Cl﹣
B . NO3﹣
C . CO32﹣
D . OH﹣．
9. （10分）(2016·余干模拟) 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3 ，产生的气体中含有CO、CO2 ．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0 mol•L﹣1盐酸⑤浓硫酸⑥1.0 mol•L﹣1NaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol•L﹣1 CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
（1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）________
（2）提出合理假设
假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：________．
（3）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量________溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设________成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为________．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量________，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设________成立；若溶液呈________，则假设3成立．
（4）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：________．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式________．
10. （9分）(2018·北京) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：
（1）反应Ⅰ： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551 KJ·mol-1
反应Ⅲ： S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-297 KJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

P2________P1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________。

（3）Ⅰ-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+________ =________+ ________+2I-
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=________。

②比较A、B、C，可得出的结论是________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________。

11. （8分）(2016·诏安模拟) 氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
已知碱性条件下氧化为．
Ⅰ：Cu2O的制取
（1）可以用葡萄糖还原法制Cu2O，是因为葡萄糖分子中含有________（填官能团名称）．
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要________．Ⅱ：检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因________．
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是________．
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．
（5）装置a中所加的酸是________（填化学式），装置e中碱石灰的作用是________．
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是________．
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共34分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、11-7、。